河北省宣化一中張北一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

河北省宣化一中張北一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2﹣，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定溫度下液氨中c(NH4+)?c(NH2﹣)是一個常數(shù)2、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，Cl D．Mg，O3、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強小C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能夠降低反應(yīng)的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＞05、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸6、在無色溶液中能夠大量共存的離子組是A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH- B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+C．Fe2+、NO3-、H+、Cl- D．A1O2-、Ba2+、Cl-、H+7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）A．過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源 B．甲醛可用作食物的防腐劑C．檸檬黃可作食品添加劑中的著色劑 D．小蘇打可用作食品的疏松劑8、對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是A．B．C．D．9、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)10、向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)锳．無色 B．紅色 C．藍色 D．淺綠色11、常溫下，下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO12、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．在b、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達到飽和13、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧14、已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%15、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①;②;③;④。則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A．第一電離能:④>③>②>①B．原子半徑:④>③>②>①C．電負性:④>③>②>①D．最高正化合價:④>③=②>①16、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。20、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。21、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。（5）寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點：______________________________________________________________c點：______________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A、因為此反應(yīng)是可逆反應(yīng)含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A項正確；B、其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將不移動，B項錯誤；C、依據(jù)水的電離，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C項正確；D、依據(jù)水的電離，一定溫度下液氨中c（NH4+）?c（NH2﹣）是一個常數(shù)，D項正確；答案選B?？键c：考查水的電離2、B【題目詳解】比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大，故合理選項為B。3、D【解題分析】A、AB2與CD的物質(zhì)類型不同，不能根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來判斷溶解度的大小，錯誤；B、溫度不變，Ksp不變，錯誤；C、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，氫離子和碳酸跟離子反應(yīng)，平衡右移，錯誤。；D、難溶的沉淀能轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的沉淀，正確。4、A【分析】注意反應(yīng)熱只與產(chǎn)物物質(zhì)有關(guān)，與過程不管；壓強越大，到達平衡的時間越短，溫度越高，到達平衡的時間越短?！绢}目詳解】A.反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，由圖可知T1時N2的轉(zhuǎn)化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應(yīng)氣體體積不變，即改變壓強平衡不移動。壓強增大，反應(yīng)速率增大，達到平衡時時間縮短，有圖可知，乙先到達平衡狀態(tài)，故乙的壓強比甲的壓強大，B錯誤；C.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由圖可知△H>0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響△H，C錯誤；D.當反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，D錯誤。答案為A?！绢}目點撥】如圖，對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點前，表示從反應(yīng)物開始，則v(正)>v(逆)；M點為剛好達到平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。5、A【題目詳解】A、石油液化氣、汽油和石蠟都是石油分餾的產(chǎn)品，所以主要成分都是碳氫化合物，正確；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，錯誤；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中鏈節(jié)的主鏈應(yīng)為-CH2-CH-，錯誤；D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸，還可能是甲酸甲酯，錯誤；答案選A。6、A【題目詳解】A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-四種離子間不反應(yīng)，故A符合；B．Cu2+形成的溶液呈藍色，故B不符；C．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和NO，故C不符；D．A1O2-、H+生成Al(OH)3或Al3＋，故D不符；故選A。7、B【題目詳解】A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源，A項正確；B.甲醛有毒，不能用作食物的防腐劑，B項錯誤；C.檸檬黃安全度比較高，基本無毒，可作食品添加劑中的著色劑，C項正確；D.小蘇打（碳酸氫鈉）不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用作食品的疏松劑，D項正確；答案選B。8、D【解題分析】對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題?！绢}目詳解】A．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，與圖象不符合；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，與圖象不符合，選項B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，選項C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，選項D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關(guān)鍵。9、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量表示為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高考高頻考點，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。10、B【題目詳解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-可以發(fā)生離子反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵等物質(zhì)，故選B。11、B【解題分析】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根?！绢}目詳解】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。12、B【解題分析】根據(jù)圖象找出可用來比較Fe(OH)3、Cu(OH)2溶度積常數(shù)點，可用b、c進行計算；由a點變到b點,PH增大，氯化銨水解呈酸性,不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別?！绢}目詳解】A項，b點pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+)，c點時pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+)，溶液在b、c兩點時c(Fe3+)=c(Cu2+)，可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故A正確；B項，溶液由a點變到b點即溶液pH變大，但由于銨根離子在溶液中會水解而顯酸性，向溶液中加入適量氯化銨會使溶液pH值變小，因此不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；C項，因為溫度不變，所以該溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積，即水的離子積常數(shù)KW不變，故C正確；D項，b、c兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達到飽和，故D項正確。綜上所述，本題選B。13、D【題目詳解】根據(jù)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且具有可以再生的特點，⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來新能源的特點，合理選項是D。14、A【題目詳解】假設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：A。15、A【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能減小，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A選項正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B選項錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，同主族自上而下電負性減小，所以電負性P＜N，N元素非金屬性比S元素強，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C選項錯誤；D．元素的最高正化合價一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，D選項錯誤；答案選A。【題目點撥】同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；同周期自左而右原子半徑減小、電子層數(shù)越多原子半徑越大；同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；元素的最高正化合價一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價。16、D【解題分析】分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【題目詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，標準狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減?。弧鱄不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。20、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【題目詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃?。徽麴s．【題目點撥】本題考查有機物合成方案的設(shè)計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。21、3B<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)c分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大