2024屆吉林省延邊朝鮮族自治州延吉二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆吉林省延邊朝鮮族自治州延吉二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－1．23kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ2、如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH13、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量4、按下圖裝置實(shí)驗，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示①c(Ag+)②c(N)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②5、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．用甲醛浸泡海鮮B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果6、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．537、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有A．4個 B．3個 C．2個 D．1個8、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)9、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?0、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO311、下列說法不正確的是A．將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸D．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸12、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A．病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它有強(qiáng)氧化性D．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性13、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后C．0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K14、可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2＞T1，P2＞P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大15、在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用16、硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質(zhì)中，屬于含硅化合物的是A．CO2 B．NH3 C．SiO2 D．Li2CO317、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)開始到10s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)18、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%19、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（）A．H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-20、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解21、下列實(shí)驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計的水銀柱上升反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D22、已知：在298K、100kPa時，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種25、（12分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實(shí)驗的滴定終點(diǎn)_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗26、（10分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。27、（12分）（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實(shí)驗：實(shí)驗序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。28、（14分）（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)_____水解而來的。②配料清單中屬于防腐劑的是______。③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_____，寫出這種物質(zhì)完全水解的化學(xué)方式：______。（3）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。①受酸雨危害最嚴(yán)重的是____城市。②導(dǎo)致硫酸型酸雨形成主要?dú)怏w是___，減少燃煤過程產(chǎn)生該氣體的措施有_________。③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式：______；汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。29、（10分）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗，實(shí)驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗中反應(yīng)速率最快的可能是____填實(shí)驗序號)。(3)在利用比較某一因素對實(shí)驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________（填實(shí)驗序號）；②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是______________________；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.反應(yīng)為放熱，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，故錯誤；B.沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯誤；C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，且單位應(yīng)為kJ/mol，故錯誤。故選C。2、C【解題分析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯誤；D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項是C。3、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。4、D【題目詳解】根據(jù)圖中裝置實(shí)驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，其中活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極；b棒上的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小，b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸增大；NO3-不參與原電池反應(yīng)，c（NO3-）不變；a棒的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；原電池總反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；y軸隨著電子物質(zhì)的量的增大保持不變，只有②符合，答案選D。5、A【題目詳解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鮮，A錯誤；B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素，B正確；C．“地溝油”禁止食用，地溝油的主要成分是油脂，可以用來制肥皂，C正確；D．乙烯是催熟劑，但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果，D正確，答案選A。6、D【解題分析】新原子108269本題答案為D。7、A【分析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，平衡逆向移動，所以平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)b＜f，故①正確；②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)，則平衡時G的物質(zhì)的量為2ax，E平衡時的物質(zhì)的量為a-ax，由題意得=75%，解得x=0.6a，E的轉(zhuǎn)化率為=ｘ100%=60%，故②正確；③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，即平衡左移，故③正確；④該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K(1000℃)＞K(810℃)，故④正確；答案選D。8、D【題目詳解】A．c點(diǎn)時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項B錯誤；C．c點(diǎn)時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。9、B【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯誤；C．Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。10、C【分析】可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進(jìn)行，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O?！绢}目詳解】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的特征應(yīng)用，可逆反應(yīng)是同一條件下同時進(jìn)行的兩個不同方向的反應(yīng)，是動態(tài)平衡，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物。11、B【題目詳解】A、TiCl4發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)加熱失去結(jié)晶水，得到TiO2，故A說法正確；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，加熱使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得到Fe2O3，應(yīng)在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體，故B說法錯誤；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鹽酸，抑制FeCl3水解，故C說法正確；D、加入MgCO3調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來，過濾后向濾液中加入鹽酸除去溶于水中的碳酸鎂，發(fā)生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去過量的MgCO3，故D說法正確。12、D【題目詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故B錯誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。13、D【解題分析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）?！绢}目詳解】A項、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B項、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；C項、0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液若等體積混合后，溶液呈中性，溶液體積沒有確定，無法判斷溶液酸堿性，C錯誤；D項、溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），當(dāng)c（H+）=c（OH-）時，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。14、D【解題分析】A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應(yīng)時間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；D．K與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答時要注意濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。15、A【解題分析】試題分析：1909年，哈伯成為第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年瑞典科學(xué)院諾貝爾化學(xué)獎，故選A.考點(diǎn)：考查化學(xué)與社會的關(guān)系16、C【題目詳解】CO2、NH3、SiO2、Li2CO3四種物質(zhì)中只有SiO2含有硅元素，屬于含硅化合物，答案選C。17、C【分析】由圖象可以看出，隨著時間的推移，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且0~10s內(nèi)△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題。【題目詳解】A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(Z)==0.079mol/（L?s），故A錯誤；B．由圖象可知反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯誤；答案選C。18、D【解題分析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。19、A【解題分析】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明溶液顯堿性?！绢}目詳解】A.HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明H2Y是弱電解質(zhì)，電離方程式為：H2Y+H2OHY-+H3O+，故正確；B.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；C.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH2Y+OH-，故錯誤；故選A。20、B【分析】元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)

MgSO4，Mg，Mg(OH)2，

MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性質(zhì)。【題目詳解】A，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯誤；B，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成

Li3N，故

B正確；C，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂不易溶于水，所以氫氧化鋰屬于不易溶物質(zhì)，故C錯誤；D，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D錯誤。答案選B。21、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量

D．根據(jù)氣體熱脹冷縮原理分析作答?！绢}目詳解】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A項錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項正確，答案選A。22、B【題目詳解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。25、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【題目詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點(diǎn)顯橙色，故判斷該實(shí)驗的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，符合實(shí)驗操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。26、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【題目詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。27、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過實(shí)驗測定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時間；(2)實(shí)驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，