2024屆云南省昆明黃岡實驗學校化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆云南省昆明黃岡實驗學?；瘜W高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(濃) D．NaClO2、催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化C．單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數(shù)之比為1:3:1:13、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得4、下列說法正確的是()A．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)5、關于乙醇分子的說法正確的是（）A．分子中共含有8個極性共價鍵 B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有一個π鍵6、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池正極B．電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O7、下列關于物質(zhì)研究方法的說法中錯誤的是（）A．原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素B．氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可以用來研究一些化學反應的歷程8、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－9、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－②電池放電后，溶液的pH不斷升高③每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－④負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OA．①② B．①③ C．③④ D．①④10、下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解離子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO11、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④12、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度13、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示。有關說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H10O5C．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應14、下列有關熱化學方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學方程式評價A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正確；因為反應熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D15、下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa＜NaClOC．向濃度均為1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=516、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫17、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO+NO2CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施18、下列關于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害19、在某溫度下，將1molH2和2molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，2min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則下列結論中，不能成立的是()A．平衡時H2、I2的轉化率相等B．從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.4mol?L-1?min-1C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，放出的熱量增多D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定減小20、室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L21、下列敘述正確的是()A．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0D．25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變22、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolAB．混合氣體的密度不變C．容器中的溫度不再變化D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。24、（12分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結果偏大27、（12分）某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8028、（14分）某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：已知:兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為46，經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1。則有機物A的分子式為______________(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，但不與NaOH反應。則C的結構簡式為____________________________。(3)寫出A轉化為C的化學方程式：__________________________________________________________(4)檢驗C中含有的官能團的化學實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出E的結構簡式：____________________；H的結構簡式：________________________________(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應類型是：_________________（填寫序號）A．取代反應；b.加成反應；c.消去反應；d.氧化反應；e.還原反應29、（10分）有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b；為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質(zhì)，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10﹣1；（1）實驗時，滴定管中應盛____________（選A或B）溶液．（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=1．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為_____________，原因是_______________．燒杯中得到的溶液pH=_________．（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=1；斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是_______________．（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=1，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程為___________．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_________（填序號）．①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。2、B【題目詳解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，選項A錯誤；B、根據(jù)化學平衡的定義，反應物、生成物濃度均不再變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，選項B正確；C、單位時間內(nèi)消耗CO2和生成CH3OH均為正反應速率，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等，但各反應物的分子數(shù)之比不等于化學計量數(shù)之比，選項D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷。在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，但反應速率不等于0時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)"。3、C【解題分析】A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結構簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結構簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結構，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應制得，D項錯誤。答案選C。4、A【解題分析】根據(jù)ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，溫度(T)很高時，ΔG可能小于0，反應自發(fā)進行，若ΔH<0，ΔS<0，溫度很低時，ΔG可能小于0，反應自發(fā)進行，此時溫度起決定性作用?！绢}目詳解】A項、判斷反應方向的兩個主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用，故B錯誤；C項、放熱反應△H＜0，△S＜0時低溫自發(fā)進行，高溫非自發(fā)進行，吸熱反應△H＞0，△S＞0時，高溫反應自發(fā)進行，故C錯誤；D項、自發(fā)進行的反應是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，在判斷反應的自發(fā)性時，應該利用△G＝△H－T·△S進行判斷，而不能單獨利用熵變或焓變。5、C【解題分析】乙醇的結構式為,共含有8個共價鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個,C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無π鍵。答案選C。6、B【分析】根據(jù)題中硼化釩(VB2)-空氣電池可知，本題考查燃料電池，運用原電池原理和氧化還原反應知識分析。【題目詳解】A.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項正確；B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項錯誤；C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，C項正確；D.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項正確。答案選B?！绢}目點撥】燃料電池正負極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負極。7、B【解題分析】A、原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素，故A正確；B、核磁共振氫譜是一種將分子中氫-1的核磁共振效應體現(xiàn)于核磁共振波譜法中的應用?？捎脕泶_定分子結構中不同環(huán)境氫原子的種類，但不能反應出個數(shù)，故B錯誤；C、在有機物分子中，組成化學鍵或官能團的原子處于不斷振動的狀態(tài)，其振動頻率與紅外光的振動頻率相當。所以，用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發(fā)生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，根據(jù)紅外光譜圖可以初步判斷有機物中具有哪些基團，故C正確；D、同位素示蹤法可以隨時追蹤含有放射性核素的標記物在化學反應中的位置及其數(shù)量的運動變化情況，可以用來研究化學反應的歷程，故D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題主要考查了物質(zhì)結構的研究方法。本題的易錯點為A，容易錯選的原因是不熟悉原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素。8、D【解題分析】A、碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。9、C【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。詳解：①通入CH4的電極為負極失電子反應氧化反應，電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯誤；②電池反應式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故錯誤；③通入CH4的電極為負極，電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故正確；④通入CH4的電極為負極失電子反應氧化反應，電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；答案選C。點睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。10、D【題目詳解】A．H3PO4是弱酸，不能拆開寫，故A錯誤；B．NaHCO3水解是結合水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3，故B錯誤；C．HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，電離生成H+和F-，故C錯誤；D．(NH4)2SO4溶于水完全電離，產(chǎn)生和，故D正確；故選D。11、A【題目詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應后溶液呈酸性，故④錯誤；故選A。12、B【題目詳解】A.醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項錯誤；B.b點溶液的離子濃度比c點溶液的離子濃度大，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強,B項正確；C.溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項錯誤。故選B。13、B【分析】異秦皮啶與秦皮素所含官能團不同；根據(jù)結構簡式分析異秦皮啶分子式；異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；秦皮素與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物是；【題目詳解】A.異秦皮啶與秦皮素所含官能團不同，不是同系物，故A錯誤；B.根據(jù)結構式，異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B正確；C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別，故C錯誤；D.秦皮素與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物是，所以1mol秦皮素最多可與4molNaOH溶液反應，故D錯誤。14、D【題目詳解】A、因SO42-、Ba2+反應生成BaSO4，需要放出熱量，所以反應熱小于-114.6kJ?mol-1，評價不合理，A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，評價不合理，B錯誤；C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反應放出130.3kJ，熱化學方程式正確，評價不合理，C錯誤；D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反應放出393.5kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學方程式不正確，評價合理，D正確；答案選D?！绢}目點撥】判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應。15、D【題目詳解】A.由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根據(jù)強酸制弱酸原理H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO，H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A錯誤；B.設濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），兩溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子總數(shù)：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B錯誤；C.AgCl沉淀所需C(Ag+)==1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L,Ag2CrO4沉淀所需C(Ag+)===3×10-4.5mol/L，所以氯離子先沉淀，故C錯誤；D.c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5==得C(H+)=10-5,此時溶液的pH=5,故D正確；正確答案：D。16、A【分析】該反應的特點是：正反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應。【題目詳解】A.加壓反應速率加快，平衡向正反應方向移動，A項正確；B.減壓反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動，B項錯誤；C.升溫反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.降溫反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選A。17、B【解題分析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理的內(nèi)容，注意對于反應前后體積不變的反應，壓強不影響該平衡。【題目詳解】A項、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液時，Br–與Ag+反應生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯誤；B項、反應前后體積不變，縮小體積增大壓強，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度會增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；C項、電解硫酸鈉溶液時，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D項、合成氨反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查勒夏特列原理，側重考查基本理論，明確其理論內(nèi)涵及適用范圍是解本題關鍵。18、B【解題分析】魚肝油飯后服用或與食物同時服用比飯前服用吸收率提高20～30%。患胃潰瘍者服用NaHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。19、A【題目詳解】A．2min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則轉化H2的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol/L×1L=0.4mol，氫氣的轉化率為×100%=40%，消耗I2的物質(zhì)的量為0.4mol，I2的轉化率為×100%=20%，二者轉化率不相等，A結論錯誤；B．2min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則HI的濃度變化量為2×(1mol/L-0.6mol/L×1L)=0.8mol/L，故v(HI)==0.4mol?L-1?min-1，B結論正確；C．其他條件不變，向容器中充入少量H2，平衡向正反應方向移動，放出的熱量增多，C結論正確；D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，D結論正確。故選A。20、C【解題分析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說明Y-發(fā)生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯誤；B項，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯誤；C項，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-9mol/L，正確；D項，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯誤；答案選C。21、A【解題分析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動，使溶解度減小，故A正確；B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B錯誤；C．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故C錯誤；D．25℃時向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故D錯誤；答案為A?？键c：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應的焓變與熵變綜合應用。22、A【題目詳解】A.由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolA說明正、逆反應速率不相等，表明該反應未達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.B為固體，該反應是氣體體積增大的反應，恒容容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說明正、逆反應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中容器中的溫度不再變化，說明正、逆反應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說明正、逆反應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【題目詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據(jù)溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！绢}目詳解】(1)準確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙⑶以诎敕昼妰?nèi)不褪色；(4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實驗結果將偏小，B錯誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結果偏大，D正確。答案選ACD。27、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝