山東省煙臺市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

山東省煙臺市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（）A．饅頭 B．蔬菜 C．魚肉 D．肥膘肉2、有機(jī)物中，兩個原子團(tuán)之間的相互影響會使各原子團(tuán)本身的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變。化學(xué)性質(zhì)指能否發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)，以及發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)的難易程度。下列各項事實中不能說明上述觀點的是（）A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與濃硝酸的反應(yīng)50℃以上才能發(fā)生，而甲苯與濃硝酸的反應(yīng)30℃即可發(fā)生C．苯在50℃時可以與濃硝酸反應(yīng)得到一硝基苯，而硝基苯在50℃時不能與濃硝酸反應(yīng)得到二硝基苯D．1-戊醇可以與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，而戊烷不能與金屬鈉反應(yīng)3、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮氣和氧氣的混合物4、25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a(chǎn)點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點的溶液中，水的電離程度先增大后減小5、下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高6、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)7、下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是()A．將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化8、以下說法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速C．增大反應(yīng)物的濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D．對于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時壓強(qiáng)的變化可以看作改變濃度9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同10、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動A．①② B．④ C．③ D．④⑤11、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥12、25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)13、在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO314、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO315、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移16、室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C．=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。21、氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式________________________________。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②T℃、Ppa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。容器起始投入達(dá)平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的____________倍。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，A項錯誤；B.蔬菜中富含維生素，B項錯誤；C.魚肉中富含蛋白質(zhì)，，C項正確；D.肥膘肉中富含脂肪，D項錯誤；答案選C。2、D【題目詳解】A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A不選；B.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B不選；C.苯在50℃時可以與濃硝酸反應(yīng)而硝基苯不能，說明硝基的影響使苯環(huán)上的氫更不易被取代，故C不選；D.1-戊醇含有羥基，與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，戊烷不含與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣的官能團(tuán)，不能說明上述觀點。故D選；故答案選D。3、A【題目詳解】A、淀粉溶液屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項A正確；B、稀硝酸屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項B錯誤；C、氨水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項C錯誤；D、氮氣和氧氣的混合物不形成膠體，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項D錯誤；答案選A。4、C【分析】分析題給關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入的V（NaOH）=10mL時，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當(dāng)加入的V（NaOH）=20mL時，CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)，此時溶液溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項錯誤；B．a(chǎn)點時，加入的V（NaOH）=10mL，此時溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，a點時溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項錯誤；C．由分析可知，b點所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項正確；D．由分析可知，a點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯誤；答案選C。5、D【題目詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A錯誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。6、C【題目詳解】A.根據(jù)Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時,酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。7、C【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【題目詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。8、C【題目詳解】A．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．對于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時，壓強(qiáng)的變化相當(dāng)于濃度的變化，故D正確；故選C。9、A【題目詳解】A.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)增大，所以乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙，故A正確；B.假設(shè)甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B錯誤；C.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數(shù)隨溫度變化，所以甲和丙中化學(xué)平衡常數(shù)不同，故D錯誤，答案選A。10、B【分析】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達(dá)平衡.【題目詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；②升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，但是v正增大，②不正確；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應(yīng)速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是化學(xué)平衡不移動，⑤不正確。綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，故選B。11、A【解題分析】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯誤；③石墨存在共價鍵和分子間作用力，故正確；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯誤；⑤CaH2中鈣離子與氫離子之間只存在離子鍵，則只存在一種結(jié)合力，故錯誤；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結(jié)合力，故正確；A.①③⑥符合題意；B.②④⑥不符合題意；C.①②③⑥不符合題意；D.①③⑤⑥不符合題意；答案：A?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)中存在的結(jié)合力，為高頻考點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。注意白磷晶體中分子內(nèi)有共價鍵，分子間有分子間作用力。12、B【解題分析】A.觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B.由起點列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因為酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯誤;D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯誤；正確答案：B?！绢}目點撥】本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法13、C【題目詳解】電解水制取H2和O2時，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，錯誤；B.加入CuCl2，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，錯誤；C.加入硫酸鈉，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，正確；D.加入AgNO3，陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是熟記放電順序，陽極上陰離子的放電順序為S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；陰極上陽離子的放電順序為Ag＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。14、B【題目詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。15、B【題目詳解】A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；B．燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O，反應(yīng)生成水，KOH不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B不正確；C．電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應(yīng)為2Cl--2e－=Cl2↑，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1molCl2，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。16、A【解題分析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B.當(dāng)很大時，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會始終滿足直線關(guān)系，故B錯誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3時，NaX溶液中pOH較大，c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯誤；D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯誤。故選A。點睛：解答本題需要注意在解決有關(guān)等式問題時，所使用的思路無非是質(zhì)量守恒、電荷守恒以及它們的導(dǎo)出關(guān)系質(zhì)子守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量?！绢}目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導(dǎo)致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！绢}目點撥】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計算即可。20、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解題分析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計算?！绢}目詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響