2024屆陜西省延安市延川縣中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆陜西省延安市延川縣中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟(jì)性”。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷2、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)3、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總4、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷5、下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑6、廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸7、能說明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能與NaOH反應(yīng)B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳8、下列說法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防9、依據(jù)門捷列夫的元素周期表，人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明()A．同周期元素的性質(zhì)是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱D．物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變10、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕11、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯12、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－113、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量14、下列說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′15、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和碘B．苯和水C．四氯化碳和水D．乙酸乙酯和水16、基態(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是()A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s1二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。18、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失20、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題?！绢}目詳解】A．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時(shí)生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時(shí)生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；答案選A。2、D【題目詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應(yīng)后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設(shè)溶液的體積是1L，則反應(yīng)后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應(yīng)后整個(gè)溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項(xiàng)是D。3、B【題目詳解】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)551℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知在651℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是41%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是61%，假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應(yīng)產(chǎn)生1.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是1.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開?！绢}目詳解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。5、B【題目詳解】A.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，故A正確；B.鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用還原劑還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，故C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，故D正確。故選B。【題目點(diǎn)撥】一般很活潑的金屬用電解法(K—Al)；較活潑的金屬用還原法(Zn—Cu)，此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg和Ag)。6、B【解題分析】A.BaO2中氧元素是－1價(jià)，則水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和－1價(jià)，所以分別結(jié)合水電離出的OH－和氫離子，產(chǎn)物是H3PO3和HCl，B錯(cuò)誤；C.A14C3中碳元素是－4價(jià)，則水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。7、C【解題分析】說明醋酸是弱酸，必須從醋酸部分電離或者其對(duì)應(yīng)的鹽類水解考慮?！绢}目詳解】A.醋酸能和NaOH反應(yīng)說明醋酸具有酸性,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸能使石蕊試液變紅色,說明醋酸屬于酸,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液PH>7,說明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則證明醋酸是弱酸,故C正確；

D.醋酸能和碳酸鈉反應(yīng),說明醋酸酸性大于碳酸,但不能說明醋酸部分電離,則不能證明醋酸是弱酸,故D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)：C。8、B【題目詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強(qiáng)免疫力和生殖能力，促進(jìn)身體發(fā)育，缺乏時(shí)會(huì)導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動(dòng)不可或缺的，人體中的微量元素主要來源于食物，可以從食物中補(bǔ)充微量元素，但微量元素不可攝入過量，攝入過量的微量元素對(duì)人體也是有害的。9、D【題目詳解】A.同周期元素的性質(zhì)有遞變性，如從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增，A錯(cuò)誤；B.元素周期表中最右上角的氦元素是稀有氣體元素，氦性質(zhì)不活潑，B錯(cuò)誤；C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變，符合規(guī)律，例如每一周期以活潑金屬開頭，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性減弱，接著有元素會(huì)兼有金屬性非金屬性，再然后元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確；答案選D。10、B【題目詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M(fèi)比Fe活潑，M、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確；答案選B。11、D【解題分析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】鑒別苯和甲苯的試劑，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。12、B【解題分析】①-②得Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。13、C【解題分析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。14、C【題目詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯(cuò)誤；B.金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C.若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；故C正確；D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15、A【解題分析】A.碘溶于四氯化碳形成混合溶液，不能用分液漏斗分離四氯化碳和碘，故A符合要求；B.苯和水互不相容，所以苯和水形成的混合物，由于密度不同，苯在上層，水在下層，可以用分液漏斗分離，故B不符合要求；C.四氯化碳和水互不相容，所以四氯化碳和水形成的混合物，四氯化碳密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，可以用分液漏斗分離，故C不符合要求，；D.乙酸乙酯和水的混合物，因?yàn)橐宜嵋阴ズ退ゲ幌嗳荩宜拿芏缺纫宜嵋阴ゴ?，故水在下層，乙酸乙酯在上層，能用分液漏斗分離，故D不符合要求；本題答案為A。16、D【題目詳解】A．違反了構(gòu)造原理，3d能級(jí)比4p能級(jí)低，應(yīng)排3d而不是4p，故A錯(cuò)誤；B．違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價(jià)電子排布部分應(yīng)為3d54s1，故B錯(cuò)誤；C．違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯(cuò)誤；D．Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【題目點(diǎn)撥】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書寫。19、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當(dāng)最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進(jìn)行分析。【題目詳解】(1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進(jìn)行間接稱量。待測(cè)稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液時(shí)，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。②待測(cè)鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時(shí)，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測(cè)鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測(cè)鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測(cè)鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測(cè)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。C．中和一定體積的待測(cè)鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。造成測(cè)定果偏低的有AD?！绢}目點(diǎn)撥】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，“偏高、偏低”指待測(cè)溶液的濃度。20、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅