2024屆河南省鶴壁市一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

2024屆河南省鶴壁市一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)：()A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固體 D．升溫2、2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風(fēng)云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是A．冰毒 B．嗎啡 C．甘油 D．搖頭丸3、反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④4、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．B．C．D．5、若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層有3個(gè)電子6、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A．病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性D．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性7、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法中正確的是()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)C．反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程9、有一種合成維生素的結(jié)構(gòu)簡式為,對該合成維生素的敘述正確的是A．該合成維生素有三個(gè)苯環(huán)B．該合成維生素1

mol最多能中和5

mol氫氧化鈉C．該合成維生素1

mol最多能和含6

mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)D．該合成維生素可用有機(jī)溶劑萃取10、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-11、有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A．阿伏加德羅定律 B．勒夏特列原理 C．蓋斯定律 D．質(zhì)量守恒定律12、下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．不同的電解質(zhì)溶液,含離子越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)B．不同的電解質(zhì)溶液,離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)C．相同條件下,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)13、六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機(jī)溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個(gè)14、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－115、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質(zhì) C．塑料老化 D．高爐煉鐵16、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．羥基的電子式：B．(CH3)3COH的名稱：2,2－二甲基乙醇C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．甲烷的球棍模型：17、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H818、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子19、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．2020、利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D．測定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度21、硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時(shí)，OH向電極a移動(dòng)D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O22、在同溫、同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a(chǎn)＞b，b＝2c B．a(chǎn)＝b＝c C．a(chǎn)＜b，c＝a/2 D．無法比較二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。25、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。26、（10分）在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______27、（12分）某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會(huì)兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn)后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________28、（14分）下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。（1）溶液呈堿性的有_____(填序號)。（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于、等于、小于”)。（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。（6）某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。①該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是____（寫編號）②該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：()→()→d→()→()→()→f____a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑b.用蒸餾水洗干凈滴定管c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下e.檢查滴定管是否漏水f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。請計(jì)算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。29、（10分）現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，有機(jī)原料的主要來源為石油的裂化、裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學(xué)習(xí)過的反應(yīng)如下。（1）請寫出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（2）請寫出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）請寫出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】水中存在電離平衡，且水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。A．NaOH是強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故A不選；B．醋酸是酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B不選；C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，不影響水的電離，故C選；D．升高溫度促進(jìn)水的電離，故D不選；故選C。2、C【解題分析】冰毒、嗎啡、搖頭丸均屬于毒品，甘油是高級脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案選C。3、B【題目詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應(yīng)速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；③保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減?。痪C上所述，符合題意的為①③；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應(yīng)的速率影響不大。4、C【解題分析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)。5、B【題目詳解】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子；A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、D【題目詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯(cuò)誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故B錯(cuò)誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。7、B【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項(xiàng)是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項(xiàng)是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的；所以答案選B。8、C【解題分析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯自由能判據(jù)△G=△H-T△S，其中△H表示化學(xué)反應(yīng)的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學(xué)反應(yīng)的熵變（對于有氣體參與且氣態(tài)物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應(yīng)物總熵。若△G<0，則反應(yīng)能自發(fā)，若△G>0，則反應(yīng)不能自發(fā)，若△G=0，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A.放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)的△H<0，若△S>0，該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向有關(guān)，若反應(yīng)方向相反，則熵變數(shù)據(jù)不同，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需根據(jù)熵變和焓變進(jìn)行綜合判斷，故C正確；D.自發(fā)過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。有時(shí)需要提供起始條件，如燃燒反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。如甲烷燃燒時(shí)自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng)，但在高溫下也可以發(fā)生。9、D【解題分析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該合成維生素有二個(gè)苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有酚羥基，該合成維生素1

mol最多能中和4

mol氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．能與溴水反應(yīng)的為酚羥基的鄰、對位的取代以及碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，則該合成維生素1

mol最少能和5mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物大都溶于有機(jī)溶劑，故D正確；故選D。10、A【題目詳解】A．NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中HCO3-不能完全電離，故離子方程式應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離，故離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；C．MgCl2能電離出2個(gè)氯離子，故離子方程式應(yīng)為MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；D．氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其離子方程式應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故D正確；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】書寫電離方程式是要關(guān)注以下幾個(gè)方面：①是強(qiáng)電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；②電離時(shí)產(chǎn)生的是陰、陽離子微粒，且原子團(tuán)不能拆分；③電離方程式同樣遵守原子守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨(dú)寫其電離時(shí)拆分，如HCO3-H++CO32-。11、C【題目詳解】有些反應(yīng)的速率很慢，有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出他們的反應(yīng)熱。答案選C。12、D【題目詳解】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，需要看離子所帶的電荷數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故D正確。13、C【解題分析】A.該分子中含有6個(gè)苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯(cuò)誤；

C.六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；

D.兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)碳原子共13個(gè),2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。14、B【題目詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎孩貼2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項(xiàng)符合題意；答案選B。15、D【題目詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應(yīng)速率，D符合題意；答案選D。16、A【解題分析】A.羥基不帶電，電子式為，故A正確；B.(CH3)3COH的名稱為2－甲基-2-丙醇，故B錯(cuò)誤；C.CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯(cuò)誤；D.甲烷分子中的氫原子比碳原子小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。17、C【題目詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。18、B【題目詳解】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B。【題目點(diǎn)撥】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。19、B【題目詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。20、A【題目詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應(yīng)迅速，減少熱量的散失，故A錯(cuò)誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中若使用溫度計(jì)攪拌，會(huì)使溫度計(jì)水銀球破損，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，故C正確；D．測了酸后的溫度計(jì)用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會(huì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，測定數(shù)據(jù)較準(zhǔn)確，故D正確；答案選A。21、D【題目詳解】A.硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向另一極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。解答時(shí)注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)。22、C【解題分析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol則反應(yīng)①③的狀態(tài)相同，①是③的2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，所以反應(yīng)①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！绢}目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解題分析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！绢}目詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會(huì)生成藍(lán)色沉淀。26、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！绢}目詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小。【題目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定過程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。27、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫?！绢}目詳解】（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。28、②④⑤210-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f0.0800m