海南省天一大聯(lián)考2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

海南省天一大聯(lián)考2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能2、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要金屬材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不銹鋼3、以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－14、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁能與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣5、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑7、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧8、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm19、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s110、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A．2—丙醇與丙二醇B．乙二醇與丙三醇C．甲醇與2—丙醇D．乙醇與乙二醇11、如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH112、1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol13、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是①分子式為C10H18O3②易溶于水③分子中含有兩種官能團(tuán)④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應(yīng)⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正確15、下列遞變規(guī)律正確的是A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)16、光導(dǎo)纖維的主要成分是A．純硅B．玻璃C．純SiO2D．沙子17、升溫，平衡向（）移動A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向18、下列變化過程中能夠放出熱量的是A．煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰 B．天然氣燃燒C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)19、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得PCl3為0.2mol，如果此時(shí)再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol20、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是①乙醇②食鹽③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥21、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時(shí)容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ22、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。24、（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________25、（12分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。28、（14分）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序?yàn)開_____（用編號填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是____。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。29、（10分）已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯誤；故選B。2、A【分析】根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度、硬度和密度分析解答．【題目詳解】A.鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；B.銅錫合金密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯誤；C.鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點(diǎn)低，且凝固時(shí)收縮率很小，適合于鑄造，故C錯誤D.不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯誤．故答案選A．3、C【題目詳解】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0，可以滿足△H-T△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，可用熵判據(jù)解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。可用熵判據(jù)來解釋的一般情況下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4、A【題目詳解】A項(xiàng)，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯的主要性質(zhì)是：易取代，能加成，難氧化。5、A【題目詳解】①對于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，故①錯誤；

②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等，建立新的平衡，故⑤錯誤；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。

綜上所述②正確。

故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，全面透徹理解平衡移動方向與各物理量的關(guān)系。6、C【題目詳解】A、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，C不正確；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確，答案選C。【點(diǎn)晴】本題主要是以化學(xué)在生活中的應(yīng)用為載體，涉及乙烯、硅膠、甲醛和氫氧化鋁的性質(zhì)與用途，意在提高學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生活中的廣泛應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。本題難度不大，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握和積累。7、D【題目詳解】根據(jù)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。8、D【解題分析】A、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH均為3的兩溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項(xiàng)A錯誤；B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，根據(jù)電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項(xiàng)B錯誤；C、由甲酸和氨水的電離常數(shù)可知，甲酸的電離常數(shù)大于氨水，均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項(xiàng)C錯誤；D、$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm1hdHMub3JnL29mZmljZURvY3VtZW50LzIwMDYvbWF0aCIgeG1sbnM6bW1sPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIj48bTpmPjxtOmZQcj48bTp0eXBlIG06dmFsPSJiYXIiIC8+PC9tOmZQcj48bTpudW0+PG06cj48bTp0PmMoQzwvbTp0PjwvbTpyPjxtOnNTdWI+PG06ZT48bTpyPjxtOnQ+SDwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTplPjxtOnN1Yj48bTpyPjxtOnQ+MzwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpzdWI+PC9tOnNTdWI+PG06cj48bTp0PkNPPC9tOnQ+PC9tOnI+PG06c1N1cD48bTplPjxtOnI+PG06dD5PPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOmU+PG06c3VwPjxtOnI+PG06dD4tPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOnN1cD48L206c1N1cD48bTpyPjxtOnQ+KTwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpudW0+PG06ZGVuPjxtOnI+PG06dD5jKEM8L206dD48L206cj48bTpzU3ViPjxtOmU+PG06cj48bTp0Pkg8L206dD48L206cj48L206ZT48bTpzdWI+PG06cj48bTp0PjM8L206dD48L206cj48L206c3ViPjwvbTpzU3ViPjxtOnI+PG06dD5DT09IKcK3YyhPPC9tOnQ+PC9tOnI+PG06c1N1cD48bTplPjxtOnI+PG06dD5IPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOmU+PG06c3VwPjxtOnI+PG06dD4tPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOnN1cD48L206c1N1cD48bTpyPjxtOnQ+KTwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpkZW4+PC9tOmY+PG06cj48bTp0Pj08L206dD48L206cj48bTpmPjxtOmZQcj48bTp0eXBlIG06dmFsPSJiYXIiIC8+PC9tOmZQcj48bTpudW0+PG06cj48bTp0PmMoQzwvbTp0PjwvbTpyPjxtOnNTdWI+PG06ZT48bTpyPjxtOnQ+SDwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTplPjxtOnN1Yj48bTpyPjxtOnQ+MzwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpzdWI+PC9tOnNTdWI+PG06cj48bTp0PkNPPC9tOnQ+PC9tOnI+PG06c1N1cD48bTplPjxtOnI+PG06dD5PPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOmU+PG06c3VwPjxtOnI+PG06dD4tPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOnN1cD48L206c1N1cD48bTpyPjxtOnQ+KeKAojwvbTp0PjwvbTpyPjxtOnI+PG06clByPjxtOnN0eSBtOnZhbD0icCIgLz48L206clByPjxtOnQ+YzwvbTp0PjwvbTpyPjxtOnI+PG06dD4oPC9tOnQ+PC9tOnI+PG06c1N1cD48bTplPjxtOnI+PG06dD5IPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOmU+PG06c3VwPjxtOnI+PG06dD4rPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOnN1cD48L206c1N1cD48bTpyPjxtOnQ+KTwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpudW0+PG06ZGVuPjxtOnI+PG06dD5jKEM8L206dD48L206cj48bTpzU3ViPjxtOmU+PG06cj48bTp0Pkg8L206dD48L206cj48L206ZT48bTpzdWI+PG06cj48bTp0PjM8L206dD48L206cj48L206c3ViPjwvbTpzU3ViPjxtOnI+PG06dD5DT09IKcK3YyhPPC9tOnQ+PC9tOnI+PG06c1N1cD48bTplPjxtOnI+PG06dD5IPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOmU+PG06c3VwPjxtOnI+PG06dD4tPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOnN1cD48L206c1N1cD48bTpyPjxtOnQ+KeKAojwvbTp0PjwvbTpyPjxtOnI+PG06clByPjxtOnN0eSBtOnZhbD0icCIgLz48L206clByPjxtOnQ+YzwvbTp0PjwvbTpyPjxtOnI+PG06dD4oPC9tOnQ+PC9tOnI+PG06c1N1cD48bTplPjxtOnI+PG06dD5IPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOmU+PG06c3VwPjxtOnI+PG06dD4rPC9tOnQ+PC9tOnI+PC9tOnN1cD48L206c1N1cD48bTpyPjxtOnQ+KTwvbTp0PjwvbTpyPjwvbTpkZW4+PC9tOmY+PG06cj48bTp0Pj08L206dD48L206cj48bTpmPjxtO答案選D。9、A【題目詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。10、C【解題分析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán))。【題目詳解】A.2—丙醇與丙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；

B.乙二醇與丙三醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C.甲醇與2-丙醇結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.乙醇與乙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯誤。所以C選項(xiàng)是正確的。11、C【解題分析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯誤；D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、C【分析】氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，可從氫原子守恒的角度解析?！绢}目詳解】1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；答案選C。13、D【解題分析】A.升高溫度一定會使反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.由于是可逆反應(yīng)，通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯誤；C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實(shí)質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時(shí)只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。14、D【分析】根據(jù)有機(jī)物分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16O3，①錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量較大，難溶于水，②錯誤；③分子中含有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羥基和羧基，③錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④錯誤；⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去等反應(yīng)，與羥基相連的碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，⑤錯誤；⑥分子中含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共平面，⑥錯誤。答案選D。15、C【題目詳解】A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯誤；B、Si是非金屬元素，無金屬性，故B錯誤；C、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O<S<Na<K，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，故穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故D錯誤；答案選C。16、C【解題分析】試題分析：光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故選C。考點(diǎn)：二氧化硅的用途。17、C【解題分析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動，即向著吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；綜上所述，本題選C。18、B【題目詳解】A．煅燒石灰石為碳酸鈣的分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，A不符合題意；B．天然氣的燃燒屬于化合物的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)放熱，B符合題意；C．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，電離過程吸熱，C不符合題意；D．液態(tài)氨汽化呈氨氣，液體的汽化吸熱，D不符合題意；故選B。19、D【解題分析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍?！绢}目詳解】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得PCl3為0.2mol，如果此時(shí)再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑。20、B【題目詳解】有機(jī)物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有機(jī)物，如CO2、CO、碳酸鹽等，因此有①④⑤⑨屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)B正確；答案選B。21、C【題目詳解】由可知，A．因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件下，所以平衡前后，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)之比為1∶1，故A錯誤；B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實(shí)上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于QkJ；故D錯誤；答案為C。22、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)?！绢}目詳解】原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，易錯項(xiàng)A，相對原子質(zhì)量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。二、非選擇題(共84分)23、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度。【題目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯點(diǎn)。26、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量?！绢}目詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；27、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！绢}目詳解】(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(