2024屆上海市延安中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆上海市延安中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點(diǎn)燃鎂條鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準(zhǔn)確測定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D2、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加H2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D3、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)。C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH不變4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇5、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>06、世界地球日旨在動(dòng)員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動(dòng)中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報(bào)7、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是()A．H2O與BeCl2為角形（V形） B．CS2與SO2為直線形C．BF3與PCl3為三角錐形 D．SO3與CO為平面三角形8、已知溴酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度條件下，溴酸銀的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固體，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等D．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度條件下均有固體析出9、將Na2O2與一定量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出兩種氣體，最終剩余固體中一定含有的物質(zhì)是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO310、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol11、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色12、在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關(guān)系為A．V2>V1=V3B．V2>V1>V3C．V1>V2=V3D．V1=V2=V313、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性14、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸15、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是A． B．C． D．16、酒精、乙酸和葡萄糖三種物質(zhì)的水溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來（可加熱），該試劑是()A．金屬鈉 B．石蕊試液 C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．NaHCO3溶液17、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（）A．該溶液可能呈酸性 B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定是1 D．該溶液的pH不可能為1318、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H419、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中減少B．外電路的電流方向是由b極流向a極C．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2D．電極Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑20、下列說法正確的是A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的21、某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特規(guī)則 D．洪特規(guī)則特例22、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為。它在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)為（）A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(偏大、偏小或沒有影響)。26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度27、（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。28、（14分）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：根據(jù)這一信息，回答下列問題：。(1)寫出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，推測阿司匹林的性質(zhì)，下列試劑中，不能與阿司匹林反應(yīng)的是（_______）A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一種人工合成藥物，化學(xué)上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)來制取阿司匹林。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程：__________________________________________________________(4)阿司匹林與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________(5)有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答：①某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是________（填序號(hào)）?？顾崴幨侵委熚杆徇^多的一類藥品，請(qǐng)寫出一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________②由于具有興奮作用，國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________（填序號(hào)）。③從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是________（填序號(hào)）。④濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過量服用________（填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO329、（10分）（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：①沉淀A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學(xué)式）。②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；③簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。①加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_______________________。②氧化劑A可選用_________________（填編號(hào)，下同）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。A．NaOHB．CuOC．FeO④試劑B的作用是_______________________________。A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。A．過濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入氯酸鉀，插上鎂條并點(diǎn)燃是為了引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，產(chǎn)生沉淀會(huì)影響中和熱的測定，故B錯(cuò)誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，溫度是主要因素，溫度升高，反應(yīng)速率增大，后濃度是主要因素，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．酸性條件下，F(xiàn)e2+可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，但不能充分說明是原試樣變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【題目詳解】A．圖片顯示：p1壓強(qiáng)下反應(yīng)先到達(dá)平衡，故p1壓強(qiáng)下，反應(yīng)速率更大，到達(dá)平衡的時(shí)間更短，故p1＞p2，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動(dòng)，N2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，圖示顯示升高溫度，N2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；C．突然增大氫氣的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，此時(shí)氨氣的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，某時(shí)刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，反應(yīng)達(dá)到新的平衡，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，圖示不符，D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解題分析】A.因?yàn)閃是固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，因此反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.W是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，無論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)不變，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的焓變不變，故D正確。故選D。4、A【題目詳解】A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故A說法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。5、B【解題分析】A.I中破壞N２和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可以知道最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。6、A【題目詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報(bào)，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。7、D【題目詳解】A．H2O分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是V型結(jié)構(gòu)，BeCl2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(2-2×1)=2，采用sp雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．CS2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，PCl3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，且含1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，CO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(4?3×2+2)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D。8、C【解題分析】A、由于溶解時(shí)吸熱，故溫度升高，溶度積增大，則T1＜T2，A錯(cuò)誤；B、加入AgNO3固體后，溶液中Ag+濃度增大，B錯(cuò)誤；C、溫度不變，溶解度常數(shù)不變；C正確；D、T1時(shí)c點(diǎn)析出固體，而T2時(shí)溶解仍未達(dá)到飽和，故無固體析出；D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念。關(guān)于該類試題的圖像需要注意：①曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Ksp。②可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。③從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。④比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。⑤涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。9、B【題目詳解】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)，且過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，后與水反應(yīng)，由于排出兩種氣體，故排出的氣體是氧氣和水蒸氣，說明水蒸氣沒有反應(yīng)或沒有反應(yīng)完，如水蒸氣沒有反應(yīng)，則固體中只有碳酸鈉，如果水蒸氣沒有反應(yīng)完，則固體中有碳酸鈉和NaOH，故一定有碳酸鈉；

綜上所述，答案為D。【題目點(diǎn)撥】過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)，可以理解為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳反應(yīng)完，再與水反應(yīng)。10、D【題目詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【解題分析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。12、A【解題分析】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O溶液中，c(OH-)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，Ba(OH)2和NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，所以用去酸的體積V1=V3，但NH3?H2O為弱堿，在水溶液中部分電離，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V3＜V2，所以消耗酸的體積關(guān)系為V2>V1=V3。綜上所述，本題應(yīng)選A。13、C【解題分析】A項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，又因?yàn)橐辉酘R溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時(shí)c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-5，當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，由前面對(duì)A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)＝c(HR)時(shí)，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。14、D【解題分析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。15、D【解題分析】A．醛的官能團(tuán)為-CHO，則HCHO為醛類物質(zhì)，故A不選；B．-OH與苯環(huán)直接相連的為酚，則為醇類，故B不選；C．為酯類物質(zhì)官能團(tuán)為-COOC-，故C不選；D．含-COOH，則CH3COOH為羧酸，故D選；故選D。16、C【題目詳解】本題考查—OH、—COOH、—CHO的性質(zhì)差異?！狾H不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加熱時(shí)，還原新制Cu(OH)2成紅色的Cu2O，故答案選C。17、A【題目詳解】25℃時(shí)，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水為10-13mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水也為10-13mol/L；若溶液呈強(qiáng)酸性，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)水，可知溶液中c(H+)為10-1mol/L，由于c(H+)水與c(H+)相比，可以忽略不計(jì)，故該酸性溶液pH為1；若溶液呈強(qiáng)堿性，則溶液中H+僅來自于水的電離，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知溶液中c(OH-)為10-1mol/L，故該堿性溶液pH為13；綜上所述，該溶液可能是酸性，也可能是堿性，pH可能為1，也可能為13，故A正確。故選A。18、B【解題分析】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。19、A【題目詳解】A項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)方程式Li＋MnO2=LiMnO2，電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中沒有被消耗，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，B正確；C項(xiàng)、MnO2為正極，被還原，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正確；D項(xiàng)、因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，D正確；故答案選A。20、B【題目詳解】A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，A錯(cuò)誤；B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時(shí)由于沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，使溶液中的c(Ba2+)減小，C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質(zhì)的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質(zhì)的溶解是放熱的，D錯(cuò)誤。答案選B。21、B【解題分析】泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向，洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)。np能級(jí)有3個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，所以np能級(jí)排布7個(gè)電子，違背了泡利原理。答案選B。22、B【題目詳解】含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應(yīng)；連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【題目詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計(jì)入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系及強(qiáng)酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，故C正確。27、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【題目詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時(shí)反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成。28、C9H8O4BAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O④②①【分析】（1）由結(jié)構(gòu)式寫出化學(xué)式；（2）中含酯基、-COOH，結(jié)合酯基及羧酸的性質(zhì)分析；（3）水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)來制取阿司匹林；（4）阿司匹林上羧基與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽；（5）①藥物的成分及與酸的反應(yīng)；②麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用；③青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；④阿司匹林為常用的感冒用藥，過量服用會(huì)造成酸中毒．【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)式寫出阿司匹林的分子式：C9H8O4；（2）中含酯基、-COOH，A、酯基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A不符；B、硫酸鈉溶液不能與官能團(tuán)作用，故B選；C、羧基和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C不符；D、稀硫酸作用下酯水解，故D不選。故選B；（3）水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)來制取阿司匹林，反應(yīng)方程式為；（4）阿司匹林上羧基與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，反應(yīng)方程式為：；（5）①因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，若不是胃潰瘍的病人，也可服用含小蘇打的藥物，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或.NaHCO3