天津四十二中2024屆化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

天津四十二中2024屆化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精2、下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)23、對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥4、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料5、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得H2O(g)的體積分數(shù)為40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)6、加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質(zhì)量分數(shù)C．NaCl的物質(zhì)的量D．NaCl的物質(zhì)的量濃度7、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O8、下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H29、化學是以一門實驗為基礎(chǔ)的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關(guān)實驗的顏色變化有錯誤的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．向FeSO4中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色10、下列各反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照B．以苯為原料制備溴苯C．由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇D．一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸11、下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②12、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)13、下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是A．用圖B的滴定管可準確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大14、某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小15、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素16、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________。總反應(yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。18、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。19、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式：____________________。20、利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。21、已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________(用元素符號表示)。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為________；(黑色球表示F原子)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。2、B【分析】強電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時,可以完全變成陰陽離子的化合物,一般是強酸、強堿和大部分鹽類;弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,據(jù)此即可解答。【題目詳解】A、HF在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故A錯誤；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能夠完全電離的化合物,所以它們都屬于強電解質(zhì),故B正確；

C、一水合氨在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故C錯誤；

D、HClO在水溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故D錯誤；綜上所述，本題選B。3、B【分析】根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的外因分析判斷?！绢}目詳解】①C為固體，改變其用量不影響反應(yīng)速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學反應(yīng)速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大；④體積不變時充入N2，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；⑥壓強不變時充入N2，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選B。4、C【解題分析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。5、A【分析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)。【題目詳解】根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。6、C【解題分析】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變大，B錯誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度增大，D錯誤；答案選C。7、A【題目詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選A。8、D【題目詳解】A．Cl2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．常溫下，SO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．CO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．常溫下，H2和空氣中成分不反應(yīng)，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查了氣體的收集方法，根據(jù)氣體的溶解性及目的確定收集方法，注意：只有密度和空氣密度相差較大且常溫下和空氣成分不反應(yīng)時才能采用排空氣法收集。9、D【題目詳解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故A正確；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會變成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)樽攸S色，故C正確；D．Fe2+具有還原性，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可將氧化Fe2+生成Fe3+，高錳酸鉀溶液褪色，不可能為變?yōu)闇\紫紅色，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，硝酸根離子和氫離子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。10、D【題目詳解】甲烷與氯氣混合后光照、以苯為原料制備溴苯、由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇都為取代反應(yīng)，一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸為氧化反應(yīng)，與其他反應(yīng)的反應(yīng)類型不同，故答案選D。11、D【解題分析】試題分析：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學反應(yīng)速率不一定增大，比如增加固體物質(zhì)的量，不會引起反應(yīng)速率的變化，①錯誤；②升高溫度，會使得所有化學反應(yīng)速率均加快，②正確；③縮小反應(yīng)容器的體積，即增大壓強，僅僅適用于體參加的反應(yīng)，③錯誤；④不斷分離出生成物（不是固體產(chǎn)物），會導致化學反應(yīng)速率減慢，④錯誤；⑤加入MnO2，僅會使得部分化學反應(yīng)速率加快，催化劑具有專一性的特點，⑤錯誤，答案選D?！究键c定位】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響【名師點晴】參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導致反應(yīng)速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應(yīng)，增大氣體的壓強，可以加快化學反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應(yīng)的反應(yīng)速率。12、D【解題分析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進行簡單計算；【題目詳解】2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項錯誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項錯誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項錯誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D項正確。綜上，本題選D。【題目點撥】本題考查化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算，要求學生能運用化學平衡的規(guī)律進行運算?；瘜W平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學方程式。（2）根據(jù)化學方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。13、D【解題分析】A.圖B的滴定管下端為乳膠管，是堿式滴定管，高錳酸鉀具有強氧化性，能夠腐蝕乳膠管，不能用堿式滴定管來量取酸性KMnO4溶液，故A錯誤；B.滴定操作中，眼睛要注視著錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故B錯誤；C.為了減小實驗誤差，防止滴定管中的水將溶液稀釋，滴定管應(yīng)該先使用蒸餾水洗凈，然后使用待測液潤洗，否則會影響標準液的濃度，故C錯誤；D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，導致讀取的數(shù)值偏大，使得標準溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)14、C【分析】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同，活化能不同；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就，而合成氨為可逆反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變?！绢}目詳解】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同，正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計算，注意選項C為解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．15、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強弱；【題目詳解】由原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強。故選C。16、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算所需體積?！绢}目詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D?！绢}目點撥】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力，解題技巧：根據(jù)鈉離子與氯離子守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【題目點撥】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。18、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。19、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解題分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【題目詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；20、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入