2024屆甘肅省白銀市平川中恒學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆甘肅省白銀市平川中恒學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2C．該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8mole－D．該反應(yīng)將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染2、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是A．頁巖氣屬于清潔能源 B．頁巖氣屬于一次能源C．頁巖氣屬于一種新能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源3、下列實驗方案，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響定量測量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變化A．A B．B C．C D．D4、使用下列裝置及相應(yīng)操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄒ阎娛饕煞譃镃aC2，含CaSCa3P2等雜質(zhì)）A．用裝置配制一定濃度的NaCl溶液B．用裝置除去氯氣中的HCl氣體C．用裝置觀察鐵的吸氧腐蝕D．用裝置檢驗乙炔的還原性5、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有關(guān)說法正確的是A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率D．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應(yīng)時間 B．增大壓強C．使用高效催化劑 D．升高溫度7、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑8、下列化學(xué)用語正確的是A．硫化氫的電子式：B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝K++SO42—9、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量10、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點可能為純水B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿11、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油12、阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28gN2含的分子數(shù)為2NA B．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA13、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14、某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3C．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點15、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后C．0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K16、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E217、將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44kgCO2放出的熱量為49000kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是A．0～3min內(nèi)，用CO2和H2來表達的平均反應(yīng)速率相等，均為0.5mol/(L·min)B．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC．此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.818、下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳19、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D20、膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是A．糖類 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．維生素21、下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型為：C．2-甲基-1-丁烯的鍵線式： D．四氯化碳分子的電子式為：22、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應(yīng)

醋酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得．A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。24、（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。25、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________26、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。27、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。28、（14分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學(xué)式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛29、（10分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應(yīng)：______________________________。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)電解前后溶液體積不變）(2)實驗結(jié)果顯示，最佳電解電壓應(yīng)選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應(yīng)式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應(yīng)式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應(yīng)式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設(shè)電解前后溶液體積不變，且沒有副反應(yīng)發(fā)生。）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】試題分析：A、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的物質(zhì)的是氧化劑，CO化合價升高，屬于還原劑，NO2化合價降低，屬于氧化劑，故說法錯誤；B、存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；C、生成1molN2或28g氮氣，轉(zhuǎn)移電子2×4mol=8mol，故說法正確；D、CO2、N2都是空氣的組成成分，對環(huán)境無污染，故說法正確。考點：考查氧化還原反應(yīng)等知識。2、C【題目詳解】A.根據(jù)題給信息可知頁巖氣是天然氣，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃燒生成物無毒無害，屬于清潔能源，A項正確；B.直接從自然界取得的能源稱為一次能源，顯然頁巖氣屬于一次能源，B項正確；C.新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，頁巖氣不屬于新能源，C項錯誤；D.在自然界中可以循環(huán)再生，取之不盡用之不竭的能源稱之為可再生能源，顯然頁巖氣屬于不可再生能源，D項正確；答案選C。3、B【題目詳解】A.兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C.通過單位時間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.通過溫度計示數(shù)的變化，可以探究反應(yīng)中的熱量變化，故D正確；故選B。4、C【題目詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時眼睛應(yīng)平視刻度線，選項A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，則右側(cè)試管中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水上升，選項C正確；D．反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗乙炔的還原性，故D錯誤；答案選C。5、D【題目詳解】A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量一直相同，則CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．平衡時其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，則COCl2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強減小，平衡正向進行，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案選D。6、C【題目詳解】A．增加反應(yīng)時間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強可加快反應(yīng)速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應(yīng)速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡會逆向移動，D不符合題意；答案選C。7、B【題目詳解】A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。8、C【解題分析】A.硫化氫是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故B錯誤；C.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，故C正確；D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故D錯誤。故選C。9、A【題目詳解】A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標，故A不需檢測；B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故B需檢測；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故C需檢測；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測。答案選A。【題目點撥】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的熱點之一，學(xué)習(xí)理論知識要聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。10、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮。【題目詳解】A、A和C兩點c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。11、B【題目詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應(yīng)；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應(yīng)由快到慢的順序為B>A>C，反應(yīng)最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】鈉與溶液反應(yīng)實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。12、C【題目詳解】A．28gN2的物質(zhì)的量==1mol，所含分子數(shù)為1NA，A錯誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯誤；C．標況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為n==1mol，1molO2含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．KC1溶液的物質(zhì)的量為n=c·V=2mol，離子數(shù)為4NA，D錯誤。答案選C。13、B【分析】在原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷?！绢}目詳解】一般而言，原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極，則活潑性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，c為負極，則活潑性c＞d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。14、C【題目詳解】A.Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+,故A錯誤；B.由圖象可知,當c(SO42-)=5×10-2mol/L時,c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B錯誤；C.0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不會生成沉淀,故C正確；

D.加熱蒸發(fā)時,溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大,故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】針對選項C：當濃度商QC>Ksp，為過飽和溶液，有沉淀析出；當濃度商QC=Ksp，為飽和溶液，沒有沉淀析出；當濃度商QC<Ksp，為不飽和溶液，沒有沉淀析出；此問要注意在計算時，由于兩種溶液等體積混合，c(SO42-)、c(Ag+)均減半。15、D【解題分析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）?！绢}目詳解】A項、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B項、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，鹽酸是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；C項、0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液若等體積混合后，溶液呈中性，溶液體積沒有確定，無法判斷溶液酸堿性，C錯誤；D項、溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），當c（H+）=c（OH-）時，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故選B?！绢}目點撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。16、B【分析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論。【題目詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．整個反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。17、B【題目詳解】A.根據(jù)圖像上有關(guān)數(shù)據(jù)計算CO2和H2反應(yīng)速率：0~3min內(nèi)，，，A項錯誤；B.44kgCO2的物質(zhì)的量為，1molCO2完全轉(zhuǎn)化放出熱量=49kJ，所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49kJ/mol，B項正確；C.由圖像可知，達到平衡時各組分的濃度為c(CO2)=1.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知水蒸氣平衡濃度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)計算式：，C項錯誤；D.題設(shè)條件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)>0.8，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即該平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)將增大，所以降低溫度平衡常數(shù)不可能是0.8，D項錯誤；答案選B。18、B【分析】能與水互溶，不出現(xiàn)分層?！绢}目詳解】A.乙烷難溶于水，故A不符；B.乙酸與水互溶，不出現(xiàn)分層，故B符合；C.苯難溶于水，密度比水小，分上下兩層，故C不符；D.四氯化碳難溶于水，密度比水大，分上下兩層，故D不符；故選B。19、C【分析】由氫氧化鋁制取鋁單質(zhì)的過程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br?！绢}目詳解】A、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A錯誤；B、從CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B錯誤；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正確；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D錯誤。20、A【題目詳解】平衡膳食寶塔底層的食物需要量多，由下往上，①層為谷類，提供淀粉等糖類，糖類是人體的主要功能物質(zhì)，能為人體提供能量，因此每日攝取量最多；②層為瓜果蔬菜類主要提供維生素；③層為肉類等動物性食品；④層為奶制品、豆制品；這兩層主要提供蛋白質(zhì)，⑤層為油脂類，能提供脂肪，過量食用會引起肥胖。故選A。【題目點撥】掌握平衡膳食寶塔分層。21、C【題目詳解】A．乙烯的分子中含有官能團碳碳雙鍵，不能省略，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故A錯誤；B．丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，為丙烷分子的球棍模型，它的比例模型為，故B錯誤；C．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為，故C正確；D．氯原子上的孤電子對未標出，四氯化碳電子式為，故D錯誤；答案為C。22、D【解題分析】證明醋酸是弱電解質(zhì)，即要證明它在水溶液中不能完全電離。【題目詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質(zhì)；室溫時醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)；③按化學(xué)方程式，不論醋酸強或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。未知溶液濃度時比較導(dǎo)電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強酸，因稀釋過程中氫離子數(shù)目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時pH應(yīng)為4?，F(xiàn)，則醋酸為弱酸。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【題目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。24、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！绢}目詳解】（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。26、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！绢}目詳解】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡會移動，故實驗②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！绢}目點撥】與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應(yīng)速率加快，平衡移動一定與壓強變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯點。27、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快。【題目詳解】（1）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時間段是0-70。【題目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。28、H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2CC【題目詳解】(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；(2)硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒物等已納入我國空氣質(zhì)量報告，答案選c；(3)劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛，答案選c?！绢}目點撥】本題考查環(huán)境污染與防治、二氧化硫性質(zhì)、膠體凈水等，難度不大，是對化學(xué)知識的利用。29、6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.001mol·L—1·min—12H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑