2024屆四川省南充市化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆四川省南充市化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能2、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液3、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應(yīng)停止加熱4、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是A．放電時，負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1molK2FeO4被還原C．充電時，陰極pH增大D．充電時，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O5、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③6、H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的鍵長C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的飽和性7、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大C．L的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L8、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用9、一定溫度下H2(g)與I2(g)反應(yīng)，生成HI(g)，反應(yīng)的能量變化如圖所示。對下對該反應(yīng)體系的描述中，正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低13kJC．反應(yīng)物化學鍵中儲存的總能量比生成物化學鍵中儲存的總能量低D．從圖中可知氫氣的燃燒熱為13kJ/mol10、下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O11、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成mmolA，同時消耗qmolD；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑥12、下列物質(zhì)，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素13、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是()A． B．C． D．14、下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能15、在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間/min58A的濃度/(mol·L－1)c1c2C的體積分數(shù)w1w3混合氣體密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列說法正確的是A．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，則2c1＜c2C．若w3＝w1，可斷定x＝4D．容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L-1·min-116、下列電離方程式中書寫正確的是A．B．C．D．17、常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是A．反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等18、下列說法正確的是A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)19、體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n20、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強堿與強酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶121、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)22、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．甲烷的燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳酸鈣的分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________。24、（12分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。25、（12分）某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應(yīng)。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點28、（14分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離出SO3②其他條件不變時，減小壓強(拉升容器使容積為原來的兩倍)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時SO3的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB，KA______KD。29、（10分）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式：___。(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項編號)。A．容器中氣體的壓強不隨時間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=__，CO的轉(zhuǎn)化率為__。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計算B點平衡常數(shù)KB=___；達到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應(yīng)向____進行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。②比較KA、KB的大小___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯誤；故選B。2、C【分析】電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越大。【題目詳解】A、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電能力顯著增強，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導電能力變化不明顯，比選項C增幅小，故D不符合題意。3、D【題目詳解】A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【題目點撥】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。4、B【分析】本題考察了化學電池的電極反應(yīng)和溶液pH變化，注意充電反應(yīng)陽極對應(yīng)放電反應(yīng)正極?！绢}目詳解】A.根據(jù)放電反應(yīng)可知，金屬鋅失去電子，生成氫氧化鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，故負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，A正確；B.正極FeO42-發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧化鐵，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2molK2FeO4被還原，B錯誤；C.充電時，陰極反應(yīng)方程為Zn(OH)2+2e-=Zn＋2OH－，氫氧根濃度增大，pH增大，C正確；D.充電時，陽極反應(yīng)可視為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，D正確；答案為B。5、A【題目詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。6、D【解題分析】最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，故選D。7、C【題目詳解】A.4s后該反應(yīng)達到平衡時，生成2.4molR，濃度是1.2mol/L，用R表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可以得出x=1，A錯誤；B.反應(yīng)物和生成物都是氣體根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，又反應(yīng)是在一定體積的容器中進行所以反應(yīng)后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發(fā)生變化，B錯誤；C.生成了2.4molR，根據(jù)方程式可以計算得出參加反應(yīng)的L的物質(zhì)的量為1.6moL，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4moL，所以L的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D.平衡時M的濃度為，D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。9、C【題目詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A錯誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學鍵中儲存的總能量比生成物化學鍵中儲存的總能量低，C正確；D.氫氣的燃燒熱為1mol氫氣和氧氣反應(yīng)充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，D錯誤；答案選C。10、B【解題分析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+與OH-反應(yīng)，D項錯誤。點睛：弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號，溶液顯示酸性，則氫離子濃度大于氫氧根濃度。11、D【解題分析】試題分析：當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化.則說明m＋n=p＋q。無論反應(yīng)是否達到平衡，體系的壓強都不會發(fā)生變化。因此不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。錯誤。②在任何時間段內(nèi)，每生成mmolA同時消耗qmolD；這是反應(yīng)逆向進行。因此不能證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。錯誤。③若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。因此可以證明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。正確。④由于反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行，所以反應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。錯誤。⑤對于任何反應(yīng)，無論再什么時候，反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。錯誤。⑥只有當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的質(zhì)量分數(shù)。物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)都不再改變。正確。⑦若反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不會發(fā)生變化；若反應(yīng)為前后氣體體積不相等的反應(yīng)，則只有當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量才不會發(fā)生變化。因此不能作為反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標志。錯誤。一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是③⑥。選項為D?？键c：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識。12、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）?！绢}目詳解】淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質(zhì)）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。13、B【題目詳解】A．含3種環(huán)境的氫，A不符合題意；B．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：2，則核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2，B符合題意；C．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：1，C不符合題意；D．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：1，D不符合題意；答案選B。14、A【解題分析】A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，正確；B、雙原子分子中化學鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；C、分子的穩(wěn)定性和鍵角關(guān)系不大，C不正確；D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確；答案選A。15、A【分析】根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)平衡移動的影響分析；根據(jù)化學反應(yīng)速率的計算條件分析。【題目詳解】A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，故A正確；B、若x＝4，則容器乙相當于增大壓強，平衡不移動，平衡時乙中A的濃度是甲的2倍。若x<4，則乙中壓強較大，平衡向正反應(yīng)方向進行的程度較大，則2c1>c2，選項B錯誤；C、可以用反證法證明該選項是錯的：若x=4，則反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)后，改變壓強，平衡不移動。當甲中投入3molA和1molB時，與丙中投入2molC可以形成等效平衡，兩容器中C的體積分數(shù)相同。在此基礎(chǔ)上，再向A中加入1molB，則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大，即w3＜w1，故C錯誤；Ｄ、由于容器甲中無法確定平衡時A的物質(zhì)的量，所以無法計算反應(yīng)速率，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。掌握勒夏特列原理，即可快速準確的解決這種類型題。16、D【題目詳解】A．H2S是多元弱酸，電離是分步進行，須分步書寫的，即，，主要寫第一步電離，A錯誤；B．NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離，H2CO3是多元弱酸，故，B錯誤；C．HClO是弱酸，部分電離，故，C錯誤；D．NaHSO4是強電解質(zhì)，完全電離，且H2SO4是強酸，故，D正確；故答案為：D。17、B【題目詳解】若HA為強酸，則HA溶液和NaOH溶液必是等體積反應(yīng)，混合溶液后pH=7，且生成的鹽NaA屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性；若HA為弱酸，生成的鹽NaA屬于弱酸強堿鹽，則HA必須加入過量混合后溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項C正確。18、C【解題分析】試題分析：A．向該溶液中加入NaOH溶液，c(OH-）增大，消耗H+，使電離平衡正向移動，，c(CH3COO-）增大，減小，錯誤；B．水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結(jié)合，水的電離平衡向右移動，錯誤；C．同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H+）大，與Zn反應(yīng)速率快，正確；D．硝酸鈉溶液中加入鹽酸，Na+、NO3-的物質(zhì)的量不變，c(Na＋）=c(NO3－），錯誤。考點：弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性與pH離子濃度比較的知識。19、D【解題分析】根據(jù)氫氧化鈉是強堿，完全電離，而氨水為弱堿存在電離平衡進行分析?！绢}目詳解】如果稀釋相同倍數(shù)，使氨水的pH和NaOH溶液的濃度相同，由于氨水的弱堿，所以它的pH比氫氧化鈉的pH要小。這樣要使NaOH溶液和氨水的pH相等，就必需往NaOH溶液中多加水，所以m＞n，故D正確。答案：D20、A【解題分析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強堿與強酸的體積比為1∶10，故A正確。21、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。22、A【分析】圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案。【題目詳解】A.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故A選；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不選；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C不選；D.碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D不選。故選A?！绢}目點撥】一般來說，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點撥】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。25、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響ad【解題分析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。【題目詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。26、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏?。?/p>

(4)因為中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(5)稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。27、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。28、bdebc溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20250，其他條件