【化學(xué)】溶液的配制課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2章海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第二課時物質(zhì)的量濃度Learninggoals學(xué)習(xí)目標(biāo)21本節(jié)重點本節(jié)難點溶液的配制誤差分析公式背記n=NANn=22.4Vn=MmcB

=

nBVV(溶液)

=m溶液———ρ溶液c（濃）·V（濃）

=

c（稀）·V（?。ヽ（混）·V（混）=c1·V1+c2·V2要精確配制

100mL1.0mol·L-1

NaCl溶液，該如何配制？提出問題認(rèn)識容量瓶①標(biāo)志：___________________溫度、容量、刻度線②規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL③用途：____________________________配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的5忌5忌：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。容量瓶的選擇容量瓶的選擇：“大而近”原則。例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，計算NaCl的質(zhì)量時也應(yīng)按1000mL溶液來計算。容量瓶的查漏容量瓶使用前要查漏容量瓶的查漏容量瓶使用前要查漏查漏方法:裝水蓋塞→倒立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立容量瓶的操作注意事項待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中玻璃棒伸到刻度線以下玻璃棒不接觸容量瓶口實驗：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液小結(jié)：配制溶液的實驗步驟步驟：1、計算2、稱量3、溶解4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶貼標(biāo)簽配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液為例1．實驗步驟思考：配置80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要

mNaCl=?m(NaCl)＝

g5.85誤差分析cB＝nBV由于實驗操作不當(dāng)引起溶質(zhì)或水的變化，會對cB造成誤差。(2)使水

增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。(1)使溶質(zhì)增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。誤差分析操作溶質(zhì)水c稱量前小燒杯內(nèi)有水用濾紙稱量氫氧化鈉溶解或轉(zhuǎn)移溶液時，使溶液漏灑未洗滌燒杯和玻璃棒1.操作不當(dāng)引起的誤差不變不變無影響減小不變偏小減小不變不變偏小偏小減小cB＝nBV誤差分析2.定量儀器操作不當(dāng)引起的誤差操作溶質(zhì)水c溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容定容搖勻后，液面下降，再加水定容時，俯視刻度線定容時，仰視刻度線其他①用天平稱量溶質(zhì)時，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時，會多稱量溶質(zhì)②藥品中含有雜質(zhì)，會少稱量溶質(zhì)③容量瓶內(nèi)有蒸餾水，未干燥不變不變不變不變減小減小增大增大偏大偏小偏大偏小增大不變偏大減小不變偏小不變不變無影響定容時仰視、俯視圖示分析水偏

，濃度偏

。水偏

,濃度偏

。俯視：水面在視線下方仰視：水面在視線上方多小少大1.在200mLNaOH溶液中含有20gNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為

。2.5mol/L課堂檢測2.300mL2mol·L-1的NaOH溶液中溶有的NaOH的質(zhì)量為

g243.含有40gNaOH的濃度為5mol·L-1的溶液的體積為

mL200課堂檢測課堂檢測4.市售濃硫酸的濃度為18.4mol·L-1，現(xiàn)需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，應(yīng)需濃硫酸

毫升？40.85.濃度為0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c(H+)為（

）A．0.5mol·L-1 B．0.01mol·L-1

C．0.02mol·L-1 D．0.05mol·L-1D課堂檢測6.100mL0.5mol/LMgCl2

溶液和200mL1mol/LNaCl溶液混合后（忽略體積變化），溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.50mol/LC溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度ρ×溶液的體積V×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=物質(zhì)的量濃度c×溶液的體積V×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量Mρ·V·ω=c·V·Mc=ρωM物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系注意單位換算7.將5mL濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3)稀釋為20mL的稀硫酸。稀釋后溶液的濃度為（

）A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%A課堂檢測=18.4mol/L物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度概念：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號為CB常用單位：mol/L（或mol·L-1）

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算溶液稀釋：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)溶液混合：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c=ρωM課堂小結(jié)學(xué)習(xí)評價1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH＋C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L－1D2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(

)A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將NA個氨氣分子通入1L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mLD學(xué)習(xí)評價3.將4gNaOH溶解在100mL水中，稀釋至1L后取出100mL，其物質(zhì)的量濃度是（

）A．1mol/L B．0.1mol/L C．10mol/L D．0.01