新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)22 反應(yīng)熱的計(jì)算（含解析）

高頻考點(diǎn)22反應(yīng)熱的計(jì)算1.（2022·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法不正確的是（）A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．1.CA．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C2．（2021·浙江卷）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為（）A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-12.D反應(yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。3．（2021·北京卷）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8SKIPIF1<0C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（）A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2SKIPIF1<0CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)3.CA．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H=SKIPIF1<0=+124kJ/mol，A正確；B．僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2SKIPIF1<0CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C．投料比增大，相當(dāng)于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；答案為：C。4．（2022·江蘇省如皋中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH1=+571.6kJ?mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2=+131.3kJ?mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH3=+206.1kJ?mol–1A．H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1B．反應(yīng)②中E(反應(yīng)物鍵能總和)＞E(生成物鍵能總和)C．反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ?mol–1D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH＜+571.6kJ?mol-14.CA．由反應(yīng)①，可得出H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)

ΔH1=-285.8kJ?mol–1，則H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，A正確；B．反應(yīng)②的ΔH2=+131.3kJ?mol–1＞0，則E(反應(yīng)物鍵能總和)＞E(生成物鍵能總和)，B正確；C．利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-③得，反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=(+131.3kJ?mol–1)-(+206.1kJ?mol–1)=-74.8kJ?mol–1，C不正確；D．因?yàn)?H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH1=+571.6kJ?mol–1，而2H2O(g)=2H2O(l)

ΔH＜0，所以2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH＜+571.6kJ?mol-1，D正確；故選C。5．(雙選）HBr被SKIPIF1<0氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）(Ⅰ)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(Ⅱ)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(Ⅲ)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0下列說(shuō)法正確的是（）A．HOOBr不如HBr和SKIPIF1<0穩(wěn)定B．三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率是決速步D．熱化學(xué)方程式為SKIPIF1<0

SKIPIF1<05.ACA．由題給信息可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，故HBr和SKIPIF1<0比HOOBr穩(wěn)定，A正確；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，由信息可知SKIPIF1<0為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．決速步是活化能最大的那一步反應(yīng)，由圖可知，活化能最大的一步是步驟(Ⅰ)，故步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率是決速步，C正確；D．設(shè)為SKIPIF1<0Ⅳ式，則由蓋斯定律可知，Ⅳ=Ⅰ+2Ⅲ+Ⅱ，ΔH=16.8-5.2-2×31=-50.4KJ/mol，D錯(cuò)誤；故選AC。6．（2022·浙江·高三開(kāi)學(xué)考試）環(huán)戊二烯的鍵線(xiàn)式為：，其廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等工業(yè)合成，是一種重要的有機(jī)化工原料。其相關(guān)鍵能和能量循環(huán)圖如下所示，下列說(shuō)法不正確的是（）共價(jià)鍵鍵能SKIPIF1<0SKIPIF1<0436SKIPIF1<0299SKIPIF1<0151A．在相同條件下，反應(yīng)：SKIPIF1<0

?HSKIPIF1<0，則?HSKIPIF1<0SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．表中SKIPIF1<0鍵能SKIPIF1<0可知將1mol氣態(tài)SKIPIF1<0解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量D．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過(guò)程屬于氧化反應(yīng)6.BA．氫氣和鹵素單質(zhì)生成鹵化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氯原子半徑小于碘，得電子能力更強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵鍵能大于碘形成的化學(xué)鍵，放出熱量更多，焓變更負(fù)，故?HSKIPIF1<0SKIPIF1<0，A正確；B．由蓋斯定律可知，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，由鍵能數(shù)據(jù)可知，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I需要吸收能量，表中SKIPIF1<0鍵能SKIPIF1<0可知將1mol氣態(tài)SKIPIF1<0解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量，C正確；D．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過(guò)程中減少了氫原子，屬于氧化反應(yīng)，D正確；故選B。7．丙烯腈(SKIPIF1<0)是合成功能高分子材料的單體。在二氧化鈦?zhàn)饔孟?，制備原理如下：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0；②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，如圖所示。其中第2步反應(yīng)為SKIPIF1<0。下列說(shuō)法正確的是（）A．第1步反應(yīng)為SKIPIF1<0B．其他條件不變，加入SKIPIF1<0能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)②中第1步反應(yīng)和第2步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到SKIPIF1<0，其原因可能是第1步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于第2步的7.AA．由反應(yīng)②的總反應(yīng)減去第2步反應(yīng)可得第1步反應(yīng)為SKIPIF1<0，A正確；B．加入催化劑，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，反應(yīng)②中第1、2步反應(yīng)的產(chǎn)物總能量都大于反應(yīng)物總能量，它們都是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，第1步反應(yīng)的活化能大于第2步，第1步反應(yīng)是慢反應(yīng)，控制反應(yīng)②的反應(yīng)速率，故沒(méi)有檢測(cè)到CH2=CHCONH2，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2022·河北卷節(jié)選）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽?yīng)用前景。SKIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0燃燒生成SKIPIF1<0)放熱SKIPIF1<0，SKIPIF1<0蒸發(fā)吸熱SKIPIF1<0，表示SKIPIF1<0燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。8.H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(1)△H=-286kJ?mol-1解析：(1)298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(1)蒸發(fā)吸熱44kJ，則1molH2燃燒生成1molH2O(1)放熱286kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(1)△H=-286kJ?mol-1；9．（2021·全國(guó)甲卷節(jié)選）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：SKIPIF1<0該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0總反應(yīng)的SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_______。A．B．C．D．9.

-49

A

ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的

解析：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：SKIPIF1<0，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：（1）SKIPIF1<0，（2）SKIPIF1<0，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為：SKIPIF1<0SKIPIF1<0；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②，同時(shí)反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)，故答案為：-49；A；ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的。10．（2022·全國(guó)乙卷節(jié)選）油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0③SKIPIF1<0

SKIPIF1<0計(jì)算SKIPIF1<0熱分解反應(yīng)④SKIPIF1<0的SKIPIF1<0________SKIPIF1<0。(2)較普遍采用的SKIPIF1<0處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釹KIPIF1<0。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是________，缺點(diǎn)是________。10.(1)170(2)

副產(chǎn)物氫氣可作燃料

耗能高解析：已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ/mol②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2＝94kJ/mol③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(①+②)×SKIPIF1<0－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×SKIPIF1<0+484kJ/mol＝170kJ/mol；11．（2022·河北·石家莊二中模擬預(yù)測(cè)）丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2加成和1，4加成)，已知溶劑極性越大越容易發(fā)生1，4加成?，F(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：①SKIPIF1<0②SKIPIF1<0③SKIPIF1<0已知體系中兩種產(chǎn)物可通過(guò)互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如下圖所示：(1)由反應(yīng)過(guò)程及能量變化圖示判斷，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(用含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的式子表示)(2)由反應(yīng)過(guò)程及能量變化圖示判斷，反應(yīng)___________(填“①”、“②”)的產(chǎn)物更穩(wěn)定11.(1)

＞

SKIPIF1<0（2）

②

解析：(1)從圖分析，從轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，即②-①反應(yīng)得到SKIPIF1<0SKIPIF1<0，SKIPIF1<0<0，則n-m<0，即m>n。生成，SKIPIF1<0=Ea1-Ea2，生成，SKIPIF1<0=Ea3-Ea4，整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)熱=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4，即SKIPIF1<0=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4。物質(zhì)的能量越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，故反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)②的產(chǎn)物更穩(wěn)定。12．回答下列問(wèn)題(1)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用﹡標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中