新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)39 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

高頻考點(diǎn)39晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.（2022·北京卷）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是（）化學(xué)鍵SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0鍵能/SKIPIF1<0411318799358452346222A．穩(wěn)定性：SKIPIF1<0 B．鍵長(zhǎng)：SKIPIF1<0C．熔點(diǎn)：SKIPIF1<0 D．硬度：金剛石>晶體硅1.CA．鍵能越大越穩(wěn)定，SKIPIF1<0鍵能大于SKIPIF1<0，所以穩(wěn)定性：SKIPIF1<0，故不選A；

B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，SKIPIF1<0鍵能大于SKIPIF1<0，所以鍵長(zhǎng)：SKIPIF1<0，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)SKIPIF1<0，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)SKIPIF1<0，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，SKIPIF1<0的鍵能大于SKIPIF1<0，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。2．（2021·天津卷）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（）A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO2.CA．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2021·海南卷）關(guān)于SKIPIF1<0性質(zhì)的解釋合理的是（）選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比SKIPIF1<0容易液化SKIPIF1<0分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于SKIPIF1<0SKIPIF1<0鍵的鍵能比SKIPIF1<0大C能與SKIPIF1<0以配位鍵結(jié)合SKIPIF1<0中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在SKIPIF1<0SKIPIF1<0是離子化合物A．A B．B C．C D．D3.CA．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0熔點(diǎn)高于SKIPIF1<0，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是SKIPIF1<0鍵的鍵能比SKIPIF1<0大，故B錯(cuò)誤；C．SKIPIF1<0中氮原子有孤電子對(duì)，使SKIPIF1<0和SKIPIF1<0以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；D．SKIPIF1<0是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出SKIPIF1<0和OH-，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．（2021·湖北卷）某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說(shuō)法正確的是()A．該晶胞的體積為a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C．與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4 D．K和Sb之間的最短距離為SKIPIF1<0apm4.BA．該晶胞的邊長(zhǎng)為SKIPIF1<0，故晶胞的體積為SKIPIF1<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該晶胞中K的個(gè)數(shù)為SKIPIF1<0，Sb的個(gè)數(shù)為SKIPIF1<0，故K和Sb原子數(shù)之比為3∶1，B項(xiàng)正確；C．以面心處Sb為研究對(duì)象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K和Sb的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5．（2022·河北滄州·高三開學(xué)考試）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知金屬銅的密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A．基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d94s2B．金屬銅的晶胞是體心立方堆積C．每個(gè)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為6D．距離最近的兩個(gè)銅原子之間的距離為SKIPIF1<0cm5.DA．Cu為29號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅的晶胞是面心立方堆積，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為SKIPIF1<0=4，故C錯(cuò)誤；D．Cu為面心立方堆積，處于晶胞面對(duì)角線上Cu原子緊密相鄰，晶胞棱長(zhǎng)等于Cu原子之間距離的SKIPIF1<0倍，晶胞中Cu原子數(shù)目SKIPIF1<0=4，晶胞質(zhì)量=SKIPIF1<0g，設(shè)最近的兩個(gè)Cu原子之間距離為r，則晶胞棱長(zhǎng)為SKIPIF1<0r，故SKIPIF1<0g=ρg?cm-3×（SKIPIF1<0r）3，解得r=SKIPIF1<0cm，故D正確；故選：D。6．（雙選）（2022·廣東·汕頭市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1B．陽(yáng)離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為12D．若晶胞邊長(zhǎng)為a，則陽(yáng)離子間的最短距離為SKIPIF1<0a6.BDA．SKIPIF1<0的個(gè)數(shù)為SKIPIF1<0，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為SKIPIF1<0，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中心的陽(yáng)離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體的中心，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且相等的陰離子有6個(gè)，故陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)晶胞中陽(yáng)離子的位置分析，若晶胞邊長(zhǎng)為a，則陽(yáng)離子間的最短距離為SKIPIF1<0，故D正確；故答案為BD7．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．氧化鋅的熔點(diǎn)低于硫化鋅 B．該晶胞中SKIPIF1<0和SKIPIF1<0數(shù)目相等C．晶胞中SKIPIF1<0周圍最靠近的SKIPIF1<0共有4個(gè) D．該晶體屬于離子晶體7.AA．氧化鋅和硫化鋅陰陽(yáng)離子所帶電荷量相等，但氧離子半徑小于硫離子，因此氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)均攤法，鋅離子個(gè)數(shù)為8SKIPIF1<0SKIPIF1<0+6SKIPIF1<0SKIPIF1<0=4，硫離子個(gè)數(shù)為4，鋅離子和硫離子數(shù)目相等，B正確；C．由晶胞圖可知，晶胞中鋅離子周圍最近的硫離子共4個(gè)，C正確；D．硫化鋅是由鋅離子和硫離子構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體，D正確；答案選A。8．（雙選））某超導(dǎo)材料屬于離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為SKIPIF1<0B．Ni位于元素周期表中的ds區(qū)C．晶胞中S的配位數(shù)為4D．若該晶體的密度為SKIPIF1<0，則阿伏伽德羅常數(shù)SKIPIF1<08.ACA．晶胞中K原子位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為SKIPIF1<0；Ni原子位于晶胞面上，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為SKIPIF1<0；S原子位于晶胞棱上和體內(nèi)，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為SKIPIF1<0；故該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為SKIPIF1<0，A正確；B．鎳為28號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，是元素周期表中的d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，以晶胞內(nèi)硫?yàn)槔罱染嗟腘i位于面上共4個(gè)，故晶胞中S的配位數(shù)為4，C正確；D．一個(gè)晶胞中K、Ni、S的數(shù)目分別為2、4、4，則晶胞質(zhì)量為SKIPIF1<0；密度為SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0；D錯(cuò)誤；故選AC。9．（2022·山東卷）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為SKIPIF1<0的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)SKIPIF1<0原子的價(jià)電子排布式為_______，在元素周期表中位置為_______。(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的配位數(shù)之比為_______；SKIPIF1<0_______；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是_______。(3)吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的SKIPIF1<0大SKIPIF1<0鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)_______(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道(4)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①_______，②_______。(5)、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是_______。9.(1)

3d84s2

第4周期第VIII族(2)

2:3

2:1:1

Zn2+、Ni2+(3)D(4)

吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵

吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子(5)解析：（1）已知Ni是28號(hào)元素，故基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為：3d84s2，在周期表中第四橫行第10縱列即位于第4周期第VIII族，故答案為：3d84s2；第4周期第VIII族；（2）由題干晶胞示意圖可知，，Ni2+周圍連接四個(gè)原子團(tuán)，形成的配位鍵數(shù)目為：4，空間結(jié)構(gòu)為正方形，VESPR模型為平面四邊形，采用dsp2雜化；Zn2+周圍形成的配位鍵數(shù)目為：6，VESPR模型為正八面體，采用sp3d2雜化，所以SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的配位數(shù)之比為4:6=2:3；含有CN-（小黑球N+小白球C）為：SKIPIF1<0=4，含有NH3（棱上小黑球）個(gè)數(shù)為：SKIPIF1<0=2，晶胞中苯環(huán)在四個(gè)側(cè)面且每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞，所以苯環(huán)個(gè)數(shù)為：SKIPIF1<0=2，則該晶胞的化學(xué)式為：SKIPIF1<0，即SKIPIF1<04:2:2=2:1:1；故答案為：2:3；2:1:1；Zn2+、Ni2+；（3）吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的SKIPIF1<0大π鍵，則說(shuō)明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對(duì)，則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道，故答案為：D；（4）已知苯分子為非極性分子，H2O分子為極性分子，且吡啶中N原子上含有孤電子對(duì)能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，故答案為：吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；（5）已知-CH3為推電子基團(tuán)，-Cl是吸電子基團(tuán)，則導(dǎo)致N原子電子云密度大小順序?yàn)椋海荆?，結(jié)合題干信息可知，其中堿性最弱的為：，故答案為：。10．環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過(guò)程中的有效催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_______。(2)鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有_______。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

E.σ鍵

F.π鍵(3)Cu、Zn的第二電離能比較I2(Cu)_______I2(Zn)(填“>”、“=”或“＜”)(4)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。①已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)_______。②若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA為_______(用含a、ρ的計(jì)算式表示)。10.(1)3d74s2(2)BCE(3)>(4)

(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)

SKIPIF1<0解析：（1）Co的原子序數(shù)為27，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，價(jià)電子排布式為3d74s2。（2）在鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2+中，N和H之間存在共價(jià)單鍵，也是σ鍵，Ni2+和NH3之間存在配位鍵，故選BCE。（3）Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，銅失去一個(gè)電子后達(dá)到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子需要的能量高，所以銅的第二電離能大于鋅的第二電離能。（4）①根據(jù)原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，C點(diǎn)位于把晶胞分為8個(gè)等大的小立方體后，居于左上后方的小立方體的體心，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(SKIPIF1<0)。②在硒化鋅晶胞中，硒位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)，鋅位于晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為SKIPIF1<0，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3，晶胞密度為ρg·cm-3，則ρg·cm-3×a3×10-30cm3=SKIPIF1<0，可求出NA=SKIPIF1<0。。11．（2022·河北·廊坊市第十五中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）氮、磷、氯、溴、鐵、銅等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。LiFePO4是新型鋰離子電池的電極材料，可利用FeCl3、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等原料來(lái)制備?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)鐵元素在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_______。(2)NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是_______(填元素符號(hào))。(3)苯胺和甲苯相對(duì)分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點(diǎn)明顯比甲苯的高，原因是_______。(4)紅磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子的立體構(gòu)型為_______。研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，則它們的晶體類型為_______。(5)已知NH3分子中H-N-H的鍵角為107.3°，則配合物[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H的鍵角_______107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。(6)鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)以及各原子的投影位置如圖所示。已知1號(hào)O原子空間坐標(biāo)為(0，0，SKIPIF1<0)，2號(hào)O原子空間坐標(biāo)為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0?m，SKIPIF1<0?n)，則3號(hào)Fe原子的空間坐標(biāo)為_______，若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為_______g·cm?3(列出表達(dá)式)。11.(1)

第四周期第Ⅷ族

(2)N(3)苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子間形成氫鍵，其熔點(diǎn)偏高(4)

三角錐形

離子晶體(5)大于(6)

(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0+m，SKIPIF1<0)

SKIPIF1<0解析：（1）鐵元素在元素周期表中位于第四周期第VIII族，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N>O>C。（3）苯胺和甲苯相對(duì)分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點(diǎn)明顯比甲苯的高，原因是：苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子間形成氫鍵，其熔點(diǎn)偏高。（4）P為中心原子，提供5個(gè)價(jià)電子，Cl作為周圍原子，1個(gè)Cl提供1個(gè)價(jià)電子，共8個(gè)價(jià)電子(4對(duì))，所以P為sp3雜化，價(jià)電子構(gòu)型為四面體形。因?yàn)橹挥?個(gè)P-Cl，所以分子構(gòu)型是三角錐形，有1對(duì)孤對(duì)電子；研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]+[PCl6]?和[PBr4]+Br?，這兩種結(jié)構(gòu)都屬于離子晶體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)存在差異是因?yàn)殇逶影霃捷^大，P周圍無(wú)法容納6個(gè)溴原子，斥力太大不穩(wěn)定，故晶體類型為：離子晶體。（5）對(duì)于NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+SKIPIF1<0=4，所以NH3的VSEPR模型為正四面體形；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，氨氣分子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，而[Cu(NH3)4]2+離子中N原子上的孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，所以[Cu(NH3)4]2+離子中H-N-H鍵角大于107.3°。（6）晶胞中Y的個(gè)數(shù)為8SKIPIF1<0，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為2，O的個(gè)數(shù)為8SKIPIF1<0，鐵酸釔的化學(xué)式為YFeO3；已知1號(hào)O原子空間坐標(biāo)為(0，0，SKIPIF1<0)，2號(hào)O原子空間坐標(biāo)為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0-m，SKIPIF1<0-n)，則3號(hào)Fe原子空間坐標(biāo)為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0+m，SKIPIF1<0)；若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為SKIPIF1<0SKIPIF1<0。12．（2022·廣東茂名·高三期中）錳、鉻、鈷、鐵的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為_______。(2)SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均為離子化合物，SKIPIF1<0的熔點(diǎn)高于SKIPIF1<0熔點(diǎn)的原因?yàn)開______。(3)化學(xué)式為SKIPIF1<0的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，SKIPIF1<0的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量SKIPIF1<0溶液，所得SKIPIF1<0沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。①呈暗綠色的配合物，其內(nèi)界的離子符號(hào)為_______。②SKIPIF1<0分子的SKIPIF1<0模型為_______。(4)如圖為酞菁鈷分子的平面結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．電負(fù)性：SKIPIF1<0 B．4個(gè)N原子均與SKIPIF1<0形成配位鍵C．分子中N的雜化軌道類型均為SKIPIF1<0 D．第一電離能：SKIPIF1<0(5)如圖是一種由Y(與SKIPIF1<0同族)、Fe、Ba、O組成的晶體，晶胞棱上的球代表Ba，頂點(diǎn)的球代表Y，四方錐中心和八面體中心的球代表Fe，其余小球代表O。①該晶體的化學(xué)式為_______。②其中Y的配位數(shù)為_______。③在氧氣氣氛中該晶體可被部分氧化，氧原子進(jìn)入晶格而使晶體呈現(xiàn)深紫色。新進(jìn)入的氧原子在晶胞中的位置是_______。12.(1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均為離子化合物，F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-的離子半徑，SKIPIF1<0的晶格能大于SKIPIF1<0，離子鍵更強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)更高(3)

SKIPIF1<0

四面體形(4)AC(5)

SKIPIF1<0

8

晶胞頂面和底面的面心位置解析：（1）Mn原子核外有25個(gè)電子，基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)電子排布式為3d54s2。（2）SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均為離子化合物，SKIPIF1<0的熔點(diǎn)高于SKIPIF1<0熔點(diǎn)的原因?yàn)镾KIPIF1<0和SKIPIF1<0均為離子化合物，F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-的離子半徑，SKIPIF1<0的晶格能大于SKIPIF1<0，離子鍵更強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)更高。（3）①由相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為3：2：1可知，暗綠色配合物的6個(gè)配體為1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子，則暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為[Cr（H2O）5C1]2+；②水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+SKIPIF1<0=4，O原子為sp3雜化，則水分子的VSEPR模型為四面體形。（4）A．酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性N＞C＞H，故A正確；B．N原子最外層有5個(gè)電子，有1個(gè)孤電子對(duì)，含有孤對(duì)電子的N原子與Co原子以配位鍵結(jié)合；含有雙鍵的N原子與Co原子形成的才是配位鍵；形成3個(gè)單鍵的N原子與Co原子形成的是普通共價(jià)鍵；所以與Co原子相連的4個(gè)N原子中只有2個(gè)N原子形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，碳碳雙鍵和苯的結(jié)構(gòu)都為平面形結(jié)構(gòu)，其中的碳原子和N原子的雜化軌道類型為sp2，故C正確；D．同周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p軌道為全空和半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能反常，大于相鄰周期的元素，所以第一電離能：N＞O，故D錯(cuò)誤。（5）①如圖是一種由Y（與Sc同族）、Ba、Fe、O組成的晶體，晶胞棱上的球代表Ba，頂點(diǎn)的球代表Y，四方錐中心和八面體中心的球代表Fe，小球代表O；從晶胞可知，Y位于頂點(diǎn)，原子數(shù)為：SKIPIF1<0×8=1；Ba位于棱上，原子數(shù)為：SKIPIF1<0×8=2；O原子有12個(gè)位于面上，2個(gè)位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)為：SKIPIF1<0×12+2=8；3個(gè)Fe原子位于晶胞內(nèi)，該晶體的化學(xué)式為YBa2Fe3O8；②從晶胞結(jié)構(gòu)知Y位于晶胞棱柱頂點(diǎn)，距離Y最近的原子共有8個(gè)，即Y的配位數(shù)為8；③氧原子進(jìn)入晶格而使晶體呈現(xiàn)深紫色，新進(jìn)入的氧原子在晶胞中的位置是晶胞頂面和底面的面心位置。13．（2022·江西·會(huì)昌縣第五中學(xué)高三模擬）“愚人金”的主要成分是SKIPIF1<0，它是煉銅的主要礦物，冶煉中的反應(yīng)之一為SKIPIF1<0。(1)基態(tài)SKIPIF1<0的核外電子排布式為___________，銅元素的焰色為綠色，產(chǎn)生此焰色過(guò)程中電子會(huì)___________(填“吸收”或“釋放”)出能量；上述反應(yīng)涉及的幾種元素中，第一電離能由大到小的順序是___________。(2)SKIPIF1<0(八元環(huán)狀結(jié)構(gòu))、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0五種粒子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中心原子雜化類型為SKIPIF1<0的是___________，SKIPIF1<0的立體構(gòu)型為___________，屬于非極性分子的是___________。(3)已知SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的熔點(diǎn)分別為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，導(dǎo)致這種差異的主要原因是___________，熱穩(wěn)定性：SKIPIF1<0，從結(jié)構(gòu)角度上看，其原因是___________。(4)SKIPIF1<0的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。①A原子的原子坐標(biāo)為___________，SKIPIF1<0的晶體中每個(gè)Cu原子與___________個(gè)S原子相連。②若晶體密度為SKIPIF1<0，則阿伏加德羅常數(shù)SKIPIF1<0___________(用含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的式子表示)。13.(1)

SKIPIF1<0(其他合理寫法也對(duì))

釋放