新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測卷專題08 元素及其化合物（含解析）

專題08元素及其化合物（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共70分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題4分，共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世囑目的成就。下列屬于金屬材料的是A．港珠澳大橋使用的混凝土B．高速列車外殼使用的硬鋁C．“中國天眼”使用的碳化硅D．衛(wèi)星芯片使用的高純硅【答案】B【解析】混凝土為無機非金屬材料，A錯誤；硬鋁屬于鋁合金，為金屬材料，B正確；碳化硅為新型無機非金屬材料，C錯誤；高純硅為無機非金屬材料，D錯誤；故選B。2．將銅絲插入濃硝酸中進行如圖(a~c是浸有相應(yīng)試劑的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，產(chǎn)生紅棕色氣體B．a(chǎn)處可觀察到棉花變紅后褪色C．b處觀察到棉花變藍，說明SKIPIF1<0具有還原性D．c處NaOH能與產(chǎn)生的氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，硝酸表現(xiàn)出氧化性，A錯誤；NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊試液變紅，然后硝酸的強氧化性又使其褪色，B正確；b處觀察到棉花變藍，說明SKIPIF1<0具有氧化性，C錯誤；NaOH吸收NO2和NO尾氣生成亞硝酸鈉，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。3．下列有關(guān)陳述I和II均正確且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA回收鐵制品常用純堿溶液去油污SKIPIF1<0可與強酸反應(yīng)B葡萄酒中添加少量SKIPIF1<0SKIPIF1<0有漂白性C干冰可用于人工降雨SKIPIF1<0性質(zhì)穩(wěn)定D往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕Zn的金屬性強于Fe【答案】D【解析】純堿即SKIPIF1<0是強堿弱酸鹽，其溶液因發(fā)生水解反應(yīng)而呈堿性，油污在堿性下發(fā)生水解從而除去，與強酸反應(yīng)無關(guān)系，A錯誤；葡萄酒中添加少量SKIPIF1<0是利用其還原性，作抗氧化劑，與其漂白性無關(guān)，B錯誤；干冰可用于人工降雨是由于干冰升華吸熱，與性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，C錯誤；往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕，是由于Zn的金屬性強于Fe，Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，起到保護正極的作用，D正確；故選D。4．“鐵肥”(主要含SKIPIF1<0)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是A．“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)B．可用SKIPIF1<0溶液檢驗“鐵肥”中的SKIPIF1<0C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全失效【答案】D【解析】“鐵肥”SKIPIF1<0中SKIPIF1<0具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，A正確；SKIPIF1<0溶液與SKIPIF1<0反應(yīng)生成藍色沉淀，可用來檢驗，B正確；加入少量鐵粉可與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，“鐵肥”配制后的溶液中加入少量鐵粉可防止亞鐵離子被氧化，C正確；KSCN溶液可與Fe2+反應(yīng)生成紅色配合物，可檢驗Fe3+的存在，還需要檢驗Fe2+不存在才能證明“鐵肥”完全失效，D錯誤；故選D。5．2022年6月5日，我國“神舟十四號”載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，完成空間站的“T”字形布局。下列說法錯誤的是A．氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，說明氧化鋁耐高溫，熔點高B．飛船上的蒙皮采用的鋁合金是混合物C．CCGA器件所用芯片的主要成分是硅單質(zhì)D．操縱棒桿體采用的高強度的碳纖維屬于有機高分子材料【答案】D【解析】氧化鋁耐高溫，熔點高，氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，故A正確；鋁合金為鋁與鎂、銅等金屬的是混合物，故B正確；芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；碳纖維屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選D。6．將濃鹽酸加到SKIPIF1<0中進行如圖(a～c均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，反應(yīng)一段時間后，下列分析正確的是A．a(chǎn)處變黃色，說明SKIPIF1<0具有還原性B．b處變橙色，說明非金屬性SKIPIF1<0C．c處紅色逐漸變淺，說明SKIPIF1<0具有漂白性D．濃鹽酸與SKIPIF1<0反應(yīng)，只體現(xiàn)HCl的酸性【答案】B【解析】a處變黃色，說明SKIPIF1<0好和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，氯元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，A錯誤；b處變橙色，說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，則非金屬性SKIPIF1<0，B正確；揮發(fā)出的鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致c處紅色逐漸變淺，故不能說明SKIPIF1<0具有漂白性，C錯誤；濃鹽酸與SKIPIF1<0反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價升高，HCl也體現(xiàn)出還原性，D錯誤；故選B。7.氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是()A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2＋H2O2＋3H＋=Ce3＋＋2H2O＋O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023【答案】C【解析】向CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；結(jié)合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H＋＋H2O2＋2CeO2=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，故C錯誤；過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×0.5mol×NA＝2×6.02×1023，故D正確。8.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯誤的是()A．制備無水AlCl3：裝置①中的試劑可能是高錳酸鉀B．點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置③中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同【答案】D【解析】濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；裝置③中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入⑤中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入⑤中，故D錯誤。9．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及用途，說法不正確的是A．氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品B．二氧化碳不支持燃燒，故泡沬滅火器可用于金屬鈉著火后滅火C．濃硫酸難揮發(fā)，可用于實驗室制備鹽酸D．高純硅是半導(dǎo)體，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域【答案】B【解析】氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品，對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)式為SKIPIF1<0，A正確；二氧化碳不支持燃燒，但鈉燃燒后會產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后會產(chǎn)生助燃的氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧氣高溫會爆炸，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤；濃硫酸難揮發(fā)，可用于實驗室制備鹽酸，對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)式為SKIPIF1<0，利用濃硫酸的難揮發(fā)性，C正確；高純硅是半導(dǎo)體，在信息技術(shù)領(lǐng)域中是集成電路產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)，在新能源技術(shù)領(lǐng)域是太陽能電池板的主要材料，D正確；故選B。10．某同學(xué)欲用下列實驗裝置完成一些物質(zhì)性質(zhì)的檢驗，下列有關(guān)說法正確的是A．若在④中驗證氯氣和鐵的反應(yīng)，③中應(yīng)放堿石灰B．欲驗證SKIPIF1<0能還原SKIPIF1<0，③中應(yīng)放濃硫酸C．若在④中驗證氨氣能和氧化鐵反應(yīng)，③中應(yīng)放無水氯化鈣D．欲驗證SKIPIF1<0和SKIPIF1<0反應(yīng)能生成氧氣，還需要在⑤后放置一個帶火星的木條【答案】D【分析】錐形瓶產(chǎn)生氣體，U型管干燥氣體，長試管發(fā)生反應(yīng)，干燥管吸收空氣中的水蒸氣或者吸收產(chǎn)物中的水蒸氣，據(jù)此分析。【解析】若在④中驗證氯氣和鐵的反應(yīng)，③的作用是干燥氯氣，但是氯氣與堿石灰能發(fā)生反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥，可以用五氧化二磷干燥，A錯誤；欲驗證SKIPIF1<0能還原SKIPIF1<0，③的作用是干燥氫氣，根據(jù)實驗圖示可知③應(yīng)為固體干燥劑，不能是濃硫酸，可以用堿石灰、無水氯化鈣等固體干燥劑，B錯誤；若在④中驗證氨氣能和氧化鐵反應(yīng)，③的作用是干燥氨氣，但是不能用無水氯化鈣，二者可以發(fā)生反應(yīng)，可以使用堿石灰干燥，C錯誤；驗證SKIPIF1<0和SKIPIF1<0反應(yīng)能生成氧氣，在⑤后放置一個帶火星的木條，如果木條復(fù)燃說明有氧氣的生成，D正確；故本題選D。二、選擇題：本題共5個小題，每小題6分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得3分，選兩個且都正確的得6分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．用KSCN溶液和FeCl2溶液探究SKIPIF1<0的還原性時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象實驗如下：不正確的是①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和SKIPIF1<0溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)，經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)。溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和SKIPIF1<0溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗無丁達爾效應(yīng)。A．對比①③，可判定酸性條件下SKIPIF1<0可氧化SKIPIF1<0B．實驗SKIPIF1<0中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種C．②中紅色溶液中含有SKIPIF1<0膠體D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：SKIPIF1<0【答案】B【分析】①氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH＜1，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，形成血紅色溶液，大約10秒左右紅色褪去，鐵離子做催化劑過氧化氫分解有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2），取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇沉淀，證明SCN-離子被氧化為磷酸根離子；②氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH=5，滴入過氧化氫溶液，溶液變紅且不褪色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子對過氧化氫起到催化劑作用，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2），氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)，說明生成了氫氧化鐵膠體；③氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH＜1，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗無丁達爾效應(yīng)，無硫酸鋇沉淀生成和氫氧化鐵膠體形成，排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能?！窘馕觥繉Ρ娶佗?，實驗①排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN-離子反應(yīng)，實驗③排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，故A正確；實驗②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不只兩種，故B錯誤；②中檢驗有丁達爾效應(yīng)，說明紅色溶液中含有Fe（OH）3膠體，故C正確；③中通入足量氧氣溶液變紅色說明，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。12．某實驗小組通過下圖所示實驗探究SKIPIF1<0與水的反應(yīng)。已知：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0。下列分析正確的是A．實驗②中SKIPIF1<0的主要作用是降低了水中SKIPIF1<0的溶解度B．⑤酸性SKIPIF1<0溶液足量，則④⑤產(chǎn)生SKIPIF1<0的總量與②產(chǎn)生SKIPIF1<0的量相等C．實驗④證明了同溫下SKIPIF1<0D．實驗②⑤均可證明實驗①中有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生【答案】D【分析】根據(jù)實驗探究可以看出，①中發(fā)生反應(yīng)為：SKIPIF1<0；②中發(fā)生的反應(yīng)為：SKIPIF1<0；③中發(fā)生的反應(yīng)為：SKIPIF1<0；④中發(fā)生的反應(yīng)為：SKIPIF1<0；⑤中發(fā)生的反應(yīng)為：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，SKIPIF1<0?！窘馕觥繉嶒灑谥蠱nO2為雙氧水分解的催化劑，生成的氣泡是由于二氧化錳的催化作用下使雙氧水分解所致，不是降低了水中氧氣的溶解度，A錯誤；⑤中過氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣，②中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，則產(chǎn)生氣體的量不等，B錯誤；實驗④中發(fā)生了反應(yīng)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，說明BaO2溶于酸，而BaSO4不溶于酸，故不能說明同溫下SKIPIF1<0，C錯誤；實驗②用MnO2檢驗實驗①產(chǎn)生了雙氧水，實驗⑤用酸性KMnO4檢驗實驗①產(chǎn)生了雙氧水，實驗②⑤均可證明實驗①中發(fā)生了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，D正確；故選D。13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液體積為SKIPIF1<0，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體體積(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)隨加入鐵粉的質(zhì)量變化如圖新示。下列說法正確的是(已知：硝酸只被還原為SKIPIF1<0氣體，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化)A．當(dāng)加入SKIPIF1<0鐵粉時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0B．混合溶液中SKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0該混合溶液最多能溶解SKIPIF1<0銅粉【答案】C【分析】根據(jù)圖像分析可得oa段的反應(yīng)：SKIPIF1<0，ab段的反應(yīng)：SKIPIF1<0，bc段的反應(yīng)：SKIPIF1<0，據(jù)此分析。【解析】據(jù)分析可知，當(dāng)加入SKIPIF1<0鐵粉時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有SKIPIF1<0，故A錯誤；根據(jù)oa段的反應(yīng)關(guān)系計算：SKIPIF1<0，則混合溶液中SKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0，故B錯誤；由圖可知三個階段消耗的鐵粉的物質(zhì)的量之比為：SKIPIF1<0，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比SKIPIF1<0，故C正確；結(jié)合以上分析可知混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol，結(jié)合反應(yīng)計算SKIPIF1<0可得SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，故D錯誤；故選C。14．向SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。則下列判斷正確的是A．加入SKIPIF1<0溶液一定不變紅色 B．溶液中不一定含有SKIPIF1<0C．溶液中一定含有SKIPIF1<0 D．剩余固體中不一定含有SKIPIF1<0【答案】A【分析】由于FeCl3的氧化性強于CuCl2，所以加入的鐵粉先與FeCl3反應(yīng)生成了FeCl2，多余的鐵粉再與CuCl2反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)。有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余?！窘馕觥坑煞治隹芍浞址磻?yīng)后仍有固體存在，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A說法正確；通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B說法錯誤；通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C說法錯誤；通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D說法錯誤；答案選A。15．有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一種或幾種，為鑒定其成分，取少量樣品進行以下實驗：(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體末溶解。(2)?、俚纳蠈忧逡?，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色。(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。有關(guān)白色粉末成分的推斷正確的是A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI【答案】B【解析】(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體末溶解，說明難溶性固體Mg(OH)2一定存在；(2)?、俚纳蠈忧逡?，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色，說明CCl4層中無I2，則原溶液中無NaI；(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀是BaSO4，則原溶液中一定含有Na2SO3，加入Cl2水時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，但由于加入氯水時引入了Cl-，因此不能證明原溶液中是否NaCl。根據(jù)上述分析可知：白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl，故合理選項是B。第II卷（非選擇題共30分）三、非選擇題：本題共2個小題，共30分。16．（15分）高鐵酸鉀SKIPIF1<0是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。如圖是以三價鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(部分夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，原因是___________，裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以___________。(2)實驗結(jié)束時通入氮氣的目的是___________。(3)低溫下，向充分反應(yīng)后的裝置C中液體加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為___________。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過___________方法進一步提純。(4)目前，利用氧化還原滴定原理測定高鐵酸鉀純度最為常見的方法是亞鉻酸鹽法：SKIPIF1<0樣品溶液SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0滴定準(zhǔn)確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成SKIPIF1<0溶液，取SKIPIF1<0該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽；再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用SKIPIF1<0硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液SKIPIF1<0(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含字母的代數(shù)式表示)。【答案】(1)

使分液漏斗內(nèi)外的空氣相通，平衡內(nèi)外壓強，便于液體順利流出

觀測氣體流速，進而調(diào)節(jié)后續(xù)反應(yīng)速率將體系內(nèi)殘留的氯氣排盡

SKIPIF1<0

重結(jié)晶SKIPIF1<0

SKIPIF1<0％【分析】本實驗利用次氯酸鹽和三價鐵鹽制備高鐵酸鉀，裝置A用于制備氯氣，將制得的氯氣通過裝置B，除去其中混有的少量HCl，然后通入裝置C中，氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人徕c，次氯酸鈉具有強氧化性，與三價鐵離子反應(yīng)生成高鐵酸鈉，最后利用裝置D吸收沒有反應(yīng)的尾氣，向制得的含高鐵酸鈉等物質(zhì)的混合溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法進一步提純，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應(yīng)打開上口玻璃塞或先使磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，使分液漏斗內(nèi)外的空氣相通，平衡內(nèi)外壓強，便于漏斗里的液體順利流出。由分析知，裝置B用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以用于觀測氣體流速，進而調(diào)節(jié)后續(xù)反應(yīng)速率。氯氣有毒，多余氯氣必須處理，實驗結(jié)束時通入氮氣的目的是將體系內(nèi)殘留的氯氣排盡。高鐵酸鉀微溶于濃堿，在低溫下、強堿溶液中比較穩(wěn)定，則低溫下，向充分反應(yīng)后的裝置C中液體加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過重結(jié)晶方法進一步提純。①滴定時酸性環(huán)境中SKIPIF1<0把SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0，自身被還原為SKIPIF1<0，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0。②由流程圖知，存在反應(yīng)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，可得關(guān)系式：SKIPIF1<0，到達滴定終點時，消耗的SKIPIF1<0的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，該ag粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0％SKIPIF1<0％。17．（15分）研究發(fā)現(xiàn)“利用零價鐵還原SKIPIF1<0可脫除地下廢水中硝酸鹽”，某課外活動小組利用如下裝置探究鐵粉與SKIPIF1<0溶液的反應(yīng)。實驗步驟有如下五步：①打開彈簧夾，緩慢通入SKIPIF1<0，并保持后續(xù)反應(yīng)均在SKIPIF1<0氛圍中進行。②加入pH已調(diào)至2.5的SKIPIF1<0酸性溶液100mL，一段時間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著。③連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。④檢測到濾液中存在SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0。⑤裝好藥品。⑥過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：(1)使用儀器a的第一步操作的名稱是_______。(2)通入SKIPIF1<0并保持后續(xù)反應(yīng)均在SKIPIF1<0氛圍中進行的實驗?zāi)康氖莀______。(3)實驗步驟的正確順序是_______。(4)白色物質(zhì)是_______，檢驗濾液中SKIPIF1<0所用的試劑是_______。(5)SKIPIF1<0的空間構(gòu)型是_______；檢驗濾液中SKIPIF1<0的實驗方案是_______。(6)某地下廢水中SKIPIF1<0