課題4化學(xué)方程式

先鋒文化課題4化學(xué)方程式第四單元生命之源―水第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義及書寫木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：22CO點(diǎn)燃CO+課前導(dǎo)入用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。課前導(dǎo)入22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學(xué)方程式的讀法：（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+課堂探究H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。課堂探究1.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表明了:①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。課堂探究從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

S+O2SO2Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuO+H2Cu+H2O點(diǎn)燃

△課堂探究根據(jù)化學(xué)方程式4P+5O22P2O5回答下列問題：1.這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？2.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。點(diǎn)燃課堂作業(yè)寫一寫碳、磷、鐵與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式,再用化學(xué)式表達(dá)出來碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃P+O2→P2O5C+O2→CO2Fe+O2→Fe3O4課前導(dǎo)入一、書寫化學(xué)方程式的原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；決不能憑空意想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律；等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。課堂探究二、書寫化學(xué)方程式的步驟和方法：（以氯酸鉀加熱制取氧氣為例。）1.正確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：若反應(yīng)物和生成物不止一種，就用“+”連接起來，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，（或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭）。KClO3KCl+O2課堂探究2.配平化學(xué)方程式：如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式可見：該化學(xué)方程式已配平C＋O2CO2點(diǎn)燃一個(gè)碳原子兩個(gè)氧原子一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子課堂探究氧原子的個(gè)數(shù)不一樣，天平無法平衡課堂探究現(xiàn)在天平平衡了！課堂探究可見：只要在該化學(xué)方程式中的氫氣分子和水分子前面加上系數(shù)“2”就能使方程式中兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。點(diǎn)燃2H2+O22H2O課堂探究配平化學(xué)方程式的方法是：

找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較多，且相差較大的原子作為配平的起點(diǎn)。配平的方法有：觀察法；最小公倍數(shù)法和奇變偶法。配平后立即將短線改成等號。課堂探究2KClO3KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2配平氯酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式：課堂探究3.注明化學(xué)反應(yīng)的條件：生成物有沉淀或氣體要用“↓”