南京市、鹽城市2023屆高三年級第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

南京市、鹽城市2023屆高三年級第二次模擬考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.“神舟飛船”接力騰飛、“太空之家”遨游蒼穹、“福建號”航母下水、國產(chǎn)“C919”大飛機正式交付都彰顯了中國力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“神舟十五”號飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料——石英玻璃B.“天宮”空間站使用的太陽能電池板材料——砷化鎵C.“福建號”航母使用的高強度甲板材料——合金鋼D.“C919”大飛機使用的機身復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B.NaCN中含有離子鍵和共價鍵C.1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ鍵 D.NaOH的電子式為3.由SiCl4制備高純SiH4的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：HCl＞SiH4 B.離子半徑：r(Li＋)＞r(H-)C.第一電離能：I1(Al)＞I1(Cl) D.共價鍵的極性：Si—Cl＞Al—Cl14.用題4圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲生成氨氣 B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗證氨氣的還原性 D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣閱讀下列材料，完成5～7題：元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫（燃燒熱為297kJ·mol-1）、單斜硫等，硫或黃鐵礦（FeS2）制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。5.下列說法正確是A.基態(tài)氧原子價電子的軌道表示式為B.斜方硫和單斜硫互為同素異形體C.SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.SeO2分子中O—Se—O的鍵角大于120°6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.堿性氫氧燃料電池放電時的正極反應(yīng)：B.斜方硫的燃燒：C.煅燒黃鐵礦獲得SO2：D.SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒：7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體C.二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白D.硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池8.一種電解法制備Na2FeO4的裝置如題8圖所示。下列說法正確的是A.電解時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解時應(yīng)將鉑電極與直流電源正極相連C.電解過程中轉(zhuǎn)移2mole-，理論上可獲得標(biāo)準狀況下的H211.2LD.電解時鐵電極反應(yīng)式：9.化工原料Z是X與HI反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機理如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子位于同一平面上B.Y與Z中碳原子雜化軌道類型相同C.X與Z分子中均含有1個手性碳原子D.X與HI反應(yīng)有副產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2I產(chǎn)生10.反應(yīng)ΔH＜0可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.其他條件相同，增大體系壓強，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件相同，提高c(CO)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢11.以一定濃度NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(H2S)＋c(HS-)＋c(S2-)。室溫下，H2S的電離常數(shù)分別為Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。下列說法正確的是A.Na2S溶液顯堿性的原因：B.NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S的溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HS-)＋c(S2-)C.吸收所得c總＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-)D.NaOH溶液吸收H2S過程中，溶液的溫度下降12.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向試管中滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2mL5％NaOH溶液，振蕩后加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2％AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象檢驗1—溴丁烷中的溴元素B向盛有4mL0.1mol·L-1KBr溶液的試管中加入1mL新制氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化Cl2的氧化性比Br2強C室溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相對大小Ka(HF)>Ka(HClO)D向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡13.以乙炔和1,2—二氯乙烷為原料生產(chǎn)氯乙烯包括如下反應(yīng)：反應(yīng)I：ΔH1=+69.7kJ·mol-1反應(yīng)II： ΔH2=-98.8kJ·mol-11.0×105Pa下，分別用下表三種方式進行投料，不同溫度下反應(yīng)達到平衡時相關(guān)數(shù)據(jù)如題13圖所示。方式氣體投料平衡時相關(guān)數(shù)據(jù)甲ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率乙n(HC≡CH):n(HCl)=1:1HC≡CH轉(zhuǎn)化率丙n(ClCH2CH2Cl):n(HC≡CH)=1:1CH2＝CHCl產(chǎn)率下列說法不正確的是A.反應(yīng)的ΔH＝-29.1kJ·mol-1B.曲線①表示平衡時ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2＝CHCl可能使CH2＝CHCl的產(chǎn)率從X點的值升至Y點的值D.在催化劑作用下按方式丙投料，反應(yīng)達到平衡時CH2＝CHCl的產(chǎn)率（圖中Z點）低于X點的原因可能是催化劑活性降低二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）以粉煤灰浸取液（含Al3＋、Li＋、Mg2＋、Cl—等）為原料制備電極材料LiFePO4的實驗流程如下：（1）“焙燒”過程中AlCl3最終轉(zhuǎn)化為Al2O3和（填化學(xué)式）。（2）“浸出”后的濾液中主要含Li＋、Mg2＋、Cl-等。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.5×10-12，欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6mol·L-1，“除雜”需要調(diào)節(jié)溶液的pH不低于。（3）離子篩法“富集”鋰的原理如題14圖-1所示。在堿性條件下，離子篩吸附Li＋容量較大，其可能原因為。（4）已知Li2CO3的溶解度曲線如題14圖-2所示?！俺龄嚒狈磻?yīng)1h，測得Li＋沉淀率隨溫度升高而增加，其原因有。（5）“合成”在高溫下進行，其化學(xué)方程式為。（6）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如題14圖-3所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個。15.（15分）化合物E是合成降糖藥瑞格列凈的重要中間體，其合成路線如下：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）相同條件下，B的沸點比A的高，其主要原因是。（3）B→C的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（C7H7OBr）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有苯環(huán)，且只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH。（5）已知：。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以釹鐵硼二次廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等）為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗流程如下：（1）“酸浸”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是。（3）與普通過濾相比，使用題16圖—1裝置進行過濾的優(yōu)點是。（4）固定其他條件不變，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、鐵粉過量系數(shù)［］分別對“濾液”中Fe3＋還原率的影響如題16圖—2、題16圖—3、題16圖—4所示。設(shè)計由100mL“濾液”［其中c(Fe3＋)＝0.8mol·L-1］制備硫酸亞鐵粗品的實驗方案：。（須使用的試劑和儀器：鐵粉、冰水、真空蒸發(fā)儀）（5）通過下列實驗測定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準確稱取1.2000g樣品置于錐形瓶中，用50mL蒸餾水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol·L-1KMnO4標(biāo)準溶液滴定至終點（轉(zhuǎn)化為Mn2＋），平行滴定3次，平均消耗KMnO4標(biāo)準溶液42.90mL。計算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）17.（16分）苯乙烯是合成橡膠和塑料的重要原料，可由乙苯為原料制得。（1）利用“乙苯脫氫反應(yīng)”可制備苯乙烯。ΔH=akJ·mol-1保持氣體總壓不變，原料氣按以下A、B、C三種投料方式進行：A.乙苯B.n(乙苯)：n(N2)＝1：10C.n(乙苯)：n(CO2)＝1：10三種投料分別達到平衡時，乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯的轉(zhuǎn)化率［×100％］與溫度的關(guān)系如題17圖-1所示。①a0（填“＞”、“＜”或“不能確定”）。②相同溫度下，投料方式B乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式A的高，其原因是。③相同溫度下，投料方式C乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式B的高，其可能原因是。④工業(yè)上利用“乙苯脫氫反應(yīng)”生產(chǎn)苯乙烯時，會產(chǎn)生少量積碳。使用相同條件下的水蒸氣代替N2，可較長時間內(nèi)保持催化劑的催化活性，其原因是。（2）CO2用于制備苯乙烯有助于實現(xiàn)“碳中和”。①在催化劑X作用下，CO2參與反應(yīng)的機理如題17圖-2所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，B1、B2位點帶部分負電荷）。根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，題17圖—2所示的反應(yīng)機理中步驟I和步驟II可描述為。②保持混合氣體總壓（p）等其他條件不變，CO2的分壓[p(CO2)=×p]與乙苯轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如題17圖—3所示。p(CO2)＞14kPa時，乙苯轉(zhuǎn)化率下降的原因是。化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意，題號12345678910111213答案CBADBBADDCCAD二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）（1）HCl（2分）（2）11（2分）（3）在堿性條件下，OH-與離子篩中H+反應(yīng)，使離子篩留出更多“空位”，能吸附更多Li+（3分）（4）隨溫度升高，“沉理”反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)Li2CO3沉淀量增大；隨溫度升高，Li2CO3溶解度減小，Li2CO3沉淀量增大（3分）（5）（3分）（6）4（2分）15.（15分）（1）還原反應(yīng)（2分）（2）B分子間存在氫鍵（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16.（15分）（1）（3分）（2）提高鐵元素的浸出率（2分）（3）過濾速度更快（2分）（4）在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾：濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾（4分）（5）=5×0.02000mol·L-1×42.90mL×10-3L·mL-1=4.290×10-3mol（2分）w(FeSO4·7H2O)=×100%≈99.39%（2分）17.（16分）（1）①>（2分）②加入一定量N2使“乙苯脫氫反應(yīng)”的Qc＜Kc（或Qp＜Kp），反應(yīng)平衡時正向進行程度更大（3分）③CO2與C6H5C2H5反應(yīng)生成C6H5CH＝CH2；CO2與H2反應(yīng)［H2(