浙江省名校協(xié)作體2024屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

2023學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體適應(yīng)性試題高三年級(jí)化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)；3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。選擇題部分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中，既不屬于酸性氧化物又不屬于堿性氧化物的是A.ClO2B.SiO2C.MgOD.N2O32.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.丙烯氰的鍵線(xiàn)式：B.基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：3d4s4d1025C.H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HD.HClO的空間填充模型：3.鎂、鋰的性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰的說(shuō)法不正確的是A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是受熱不易分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO24.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料B.Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C.生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機(jī)器底座D.Na2SO4有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)5.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是1A.圖①實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B.圖②實(shí)驗(yàn)可用于收集SO2并吸收多余的SO2C.由圖③實(shí)驗(yàn)可知增大氣體總壓強(qiáng)化學(xué)平衡向左移動(dòng)D.利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕6.下列說(shuō)法正確的是A.纖維素能發(fā)生酯化反應(yīng)，而淀粉不能B.乳糖、淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖.C.滌綸中的長(zhǎng)纖維稱(chēng)為人造絲，短纖維稱(chēng)為人造棉D(zhuǎn).聚苯胺、聚苯等經(jīng)過(guò)摻雜處理后具有一定的導(dǎo)電性能7.油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了如圖兩種化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.S2OSO32-和2-4的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化n(O2)n(H2O)C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化lmolAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：78.X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)B.簡(jiǎn)單離子半徑：R>WC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是2HSO3-A.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：+H2O+Cl2=2C1-+3H++SO42--2+3-+H2O=Al(OH)3↓+B.將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlOHCOCO2-3C.將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2OD.同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4H2PO4溶液與NaOH溶液混合：NH+4+OH-=NH3·H2O10.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中NH+4的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少C.1mol過(guò)氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.1L0.01mol/L溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA11.高分子樹(shù)脂X的合成路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法不正確的是A.高分子X(jué)中存在氫鍵B.甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOHC.①的反應(yīng)中有水生成D.高分子X(jué)水解可得到乙12.室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=kc(M)222(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。3下列說(shuō)法不正確的是A.0~30分鐘內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率為6.7×10mol/(L·min)-3B.反應(yīng)過(guò)程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸增大C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%的N轉(zhuǎn)化為Y13.中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe(CN)3-6+4OH放電2Fe(CN)64-+Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是充電-A.放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)3-6-e-=Fe(CN)64-B.充電時(shí)，N接電池負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g14.N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L-Ru-NHJ]表示)能高效電催化氧NH3化合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是4A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B.M中Ru的化合價(jià)為+3C.該過(guò)程有非極性鍵的形成D.該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH3-2e-=N2H4+2NH4+15.已知:常溫下Ka1(H2SO3)=14×10，Ka2(H2SO3)=6.0×10，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。-2-8實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.1mol/LH2SO3溶液pH=2.1。實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH計(jì)監(jiān)測(cè)過(guò)程中pH變化。實(shí)驗(yàn)3：用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2SO3溶液。實(shí)驗(yàn)4：向10mL0.lmol/LNa2S溶液中加入10mL0.1mol/LMnSO4溶液，充分混合，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是2-SOA.由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1mol/LH2SO3溶液中c()<c(OH-)3B.實(shí)驗(yàn)2加水過(guò)程中，監(jiān)測(cè)結(jié)果為溶液的pH不斷增大C.因?qū)嶒?yàn)3可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)選用甲基橙和酚酞D.由實(shí)驗(yàn)4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)16.下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物該固體被磁鐵吸引反應(yīng)，生成Fe3O4BC為了驗(yàn)證Fe2+的還原性，取FeCl2溶液于酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去Fe具有還原性2+試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量。再加入過(guò)量稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀Fe3+和SO32-既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解5D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色CN-與Fe的配位能3+力小于SCN-二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為KFe2(CN)6，其結(jié)構(gòu)如圖1(可能位于中心的K未標(biāo)出)或圖2(K、CN未++-標(biāo)出)所示。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)Fe價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)____________。(2)已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能/(kJ/mol)I1I2I3I4............Fe759156125975290鐵的第四電離能(I4)大于第三電離能(I3)的可能原因是：_______________。(3)關(guān)于KFe2(CN)6晶體下列說(shuō)法不正確的是__________(填序號(hào))。A.存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等B.Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序：N>C>FeC.晶體中C≡N的鍵能>KCN中C≡N的鍵能D.晶胞中Fe、Fe原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：62+3+(4)可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無(wú)毒，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無(wú)毒的原因是____________。(5)圖2晶胞中K的個(gè)數(shù)為_(kāi)____，設(shè)普魯士藍(lán)的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，晶體密度為ρg.cm，則相鄰K之間+3+的最短距離為_(kāi)_________nm。(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)18.(10分)溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等。溴主要以Br形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程如下：請(qǐng)回答：(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_________(填離子反應(yīng)方程式)。(2)脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。①具有脫氯作用的離子是_____________。6②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入_________，脫氯作用恢復(fù)。③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化為BrO3-和Br-。則A是_______(填字母)。A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.SO2氣體(3)再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)H2SO4濃度對(duì)生成Br,的影響，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)ABC試劑組成1mol/LNaBr溶液20%H2SO4無(wú)明顯現(xiàn)象lmol/LNaBr溶液98%H2SO4溶液呈棕紅色放熱將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色變得很淺①B中溶液星棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了____________。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致:乙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。理由或方案：_______________。③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______________(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。19.(10分)低碳烯烴(乙烯、丙烯等)作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷(CH3I)熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)△H1反應(yīng)Ⅱ3C2H4(g)2C3H6(g)△H2反應(yīng)Ⅲ2C2H4(g)C4H8(g)△H3請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的△H隨溫度的變化如圖1所示。298K下，△H=_______kJ/mol。(2)針對(duì)反應(yīng)Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有__________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(3)利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)過(guò)程。一定壓強(qiáng)條件下，測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：7①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________。A.因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應(yīng)，所以△H2<0、△H3<0B.若△H隨溫度的上升而增大，則△H>0C.隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)D.當(dāng)溫度范圍：T<715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅲ②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：____________。(4)維持溫度為810K，壓強(qiáng)為0.1MPa，起始投料1mo1CH3I，測(cè)得平衡體系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol，n(C4H8)=0.065mol。①平衡時(shí)CH3I的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。x(CH3I)2=A(常數(shù))MPa②已知810K條件下，存在等式-1(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)px(C2H4)p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出x(HI)與壓強(qiáng)(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線(xiàn)示意圖20.(19分)鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見(jiàn)光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：Zn+2Fe+32+2+C2O42-+6H2O75℃ZnFe2(C2O4)·6H2O↓8ZnFe2(C2O4)·6H2O灼燒……某興趣小組按下列流程制備ZnFe2O4。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是___________。A.步驟①，將2種藥品加入反應(yīng)器中加水充分溶解混合，并用75%℃水浴預(yù)熱B.步驟②，將稍過(guò)量草酸銨晶體快速加入并不斷攪拌C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2SO4D.應(yīng)嚴(yán)格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2以提高產(chǎn)品純度(2)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是__________。a.燒杯b.坩堝c.蒸發(fā)皿d.馬弗爐e.表面皿完成灼燒得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是___________。(3)下列操作或描述不正確的是_________。A.為了防止酸性溶液腐蝕濾紙，抽濾時(shí)需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B.抽濾將完畢時(shí)用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快得到干燥產(chǎn)品C.讓生成的沉淀與母液--起放置一段時(shí)間可以獲得顆粒相對(duì)均一且較純的晶體D.ZnFe2(C2O4)·6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液呈無(wú)色(4)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)，結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4·7H2O。從以下選擇合適步驟并填空：d→___→___→___→___→___→e；a.加入新制氯水；b.鋅皮完全溶于稍過(guò)量的3mol/L'稀硫酸;.c.加入30%H2O2；d.鋅皮用熱堿洗滌干凈；e.過(guò)濾、洗滌、干燥；f.過(guò)濾得ZnSO4溶液；g.加入純ZnO粉末；h.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶;i.加熱到60°C左右，并不斷攪拌;其中步驟i中加熱的主要目的是：_____________。(5)測(cè)定ZnFe2O4產(chǎn)品的純度:稱(chēng)取0.2500g樣品，加入稀鹽酸并加熱溶解，冷卻后以鉻黑T為指示劑，用0.0500mol/L乙二胺四醋酸鈉溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色，消耗乙二胺四酷酸鈉溶液25.00mL。(每1mL0.0500mol/L乙二胺四醋酸鈉溶液相當(dāng)于9.64mg的ZnFe2O4)，則該產(chǎn)品的純度為9___________。21.(12分)鹽酸洛美沙星是一種氟喹諾酮藥物，具有抗腫瘤活性。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件已省略)：請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是___________。A.化合物A分子中所有原子一定共平面B.根據(jù)合成路線(xiàn)推測(cè)，化合物C能與其他物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)C.化合物G中含有配位鍵D.洛美沙星的分子式為C17H18F2N3O3(2)化合物B的官能團(tuán)名稱(chēng)是________；化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式___________。(4)寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①H-NMR譜表明:分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;1②IR譜檢測(cè)表明:苯環(huán)上有多酚羥基且相鄰，且分子不含-CN，含-N=O；③分子中還有一個(gè)五元碳環(huán)。10(5)以苯胺()和甲氧亞甲基丙二酸二甲酯[CH3OHC=C(COOCH3)2]為原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。112023學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體適應(yīng)性試題高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案首命題：學(xué)軍中學(xué)次命題兼審校：××中學(xué)審核：××中學(xué)一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)答案題號(hào)答案1A