2024屆黑龍江省哈爾濱市尚志中學高二化學第一學期期中預測試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市尚志中學高二化學第一學期期中預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，此段時間內用O2表示的平均速率為0.04mol·L－1·s－1。則這段時間為()A．5s B．0.1s C．2.5s D．10s2、在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應方向移動C．A的轉化率降低D．C的體積分數增大3、膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH4、1997年，第一只“克隆羊”在英國誕生，“克隆羊”的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。下列有關酶的敘述錯誤的是A．酶是一種特殊的蛋白質 B．酶的催化作用具有選擇性和專一性C．酶通常具有高效催化作用 D．高溫或紫外線的照射會增加酶的活性5、下列說法不正確的是A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌來洗掉銀B．用飽和碳酸鈉溶液洗滌，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．皮膚上如果不慎沾有苯酚，應立即用酒精清洗D．相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點較高，是因為醇分子間形成氫鍵6、下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是A．甲烷的燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳酸鈣的分解7、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能8、將質量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水9、下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H410、在一定條件下，可逆反應：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數將A．增大 B．不變 C．減少 D．無法判斷11、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分數不同12、甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D．光照下與氯氣發(fā)生取代反應13、在做中和反應反應熱的測定實驗時，應使用的儀器正確的是①量筒②托盤天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部14、下列各化合物中，均為弱電解質的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO415、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F有以下四個化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對16、一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥17、對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度18、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a19、下列說法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質B．淀粉在體內必須轉換為葡萄糖才能被機體利用，而這種轉換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內的水分需不斷補充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康20、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結構不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉化為金剛石是化學變化21、在2A+B

3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

（

）A．v（A）=0.5mol/(L?min) B．v（D）=1mol/(L?min)C．v（C）=0.8mol/(L?min) D．v（B）=0.01mol/(L?s)22、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，OH—向陰極附近C．充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時正極反應為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—二、非選擇題(共84分)23、（14分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。26、（10分）.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。27、（12分）(1)按要求完成下列問題①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知常溫下CO轉化成CO2的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______。將上述反應設計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質溶液。③a極電極反應式為_______；④當負極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉移電子總數為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=_________（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是__（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式____________．（3）該反應平衡常數K為__，溫度升高，平衡常數K__（填“增大”、“不變”或“減小”）．29、（10分）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～5.6）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2?）。飲用水中ClO2、ClO2?含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2?、Cl?的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO2?也能被I?完全還原成Cl?。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)請寫出pH≤2.0時，ClO2?與I?反應的離子方程式：____________。(2)請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：_______________；步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2?的濃度為______mol·L?1（用含字母的代數式表示）(4)25℃時，電離平衡常數：回答下列問題：a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系不正確的是_________A．c(Na+)>c(ClO?)>c(HCO3?)>c(OH?)B．c(Na+)>c(HCO3?)>c(ClO?)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH?)+c(CO32?)b.常溫下,0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=____________.（列出計算式）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】根據v=?c/?t進行計算?！绢}目詳解】SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據方程式化學計量數可知O2濃度減小了0.2mol·L－1，已知O2在這段時間內的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，由v=?c/?t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，計算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。2、C【題目詳解】A.由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，故A錯誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動，C的體積分數減小，故D錯誤；故選C。3、B【題目詳解】醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結合酯化反應原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項是B。4、D【分析】酶是生物體內活細胞產生的生物催化劑，在體內的化學反應中能夠加快反應速度；絕大多數酶的化學本質是蛋白質．具有催化效率高、專一性強、作用條件溫和等特點，據此即可解答?！绢}目詳解】A．酶是一種特殊的蛋白質，對發(fā)生在體內和體外的某些化學反應都能起催化作用，選項A正確；B．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學反應，選項B正確；C．酶的催化效率比體外的普通催化劑效率高得多，具有高效催化作用，選項C正確；D．由于大多數酶是蛋白質，因而會被高溫、強酸、強堿等破壞而失去活性，即蛋白質發(fā)生變性，所以，酶在高溫或紫外線的照射條件下不能增加其活性，選項D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題的關鍵是理解酶的概念，酶是一種生物催化劑．生物體內含有千百種酶，它們支配著生物的新陳代謝、營養(yǎng)和能量轉換等許多催化過程，與生命過程關系密切的反應大多是酶催化反應．但是酶不一定只在細胞內起催化作用，題目難度不大。5、A【解題分析】本題主要考查有機實驗中儀器的洗滌、粗產品的提純、意外事故的處理等。提示我們學習過程中應理解實驗原理、懂得操作的作用。【題目詳解】A項：銀鏡反應生成的銀單質不溶于氨水，可用稀硝酸溶解除去。A項錯誤；B項：乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，而乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉。B項正確；C項：常溫時苯酚在水中溶解度不大，易溶于酒精等有機溶劑，立即用酒精清洗除去苯酚。C項正確；D項：醇和烷烴都是分子構成的物質，沸點主要與分子間的相互作用的強弱有關。相對分子質量相近時，分子間的范德華力相近。但醇分子間有氫鍵，而烷烴分子間無氫鍵，故醇的沸點較高。D項正確。本題選A。6、A【分析】圖象中反應物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應，根據常見的吸熱反應和放熱反應即可判斷出正確答案?！绢}目詳解】A.甲烷燃燒是放熱反應，故A選；B.灼熱的炭與二氧化碳反應是吸熱反應，故B不選；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，故C不選；D.碳酸鈣的分解是吸熱反應，故D不選。故選A?！绢}目點撥】一般來說，物質的燃燒反應、多數的化合反應、中和反應、金屬與水（或酸）反應、鋁熱反應等都是放熱反應，而多數的分解反應，C與水（或CO2）的反應，銨鹽與某些堿的反應、水解反應都是吸熱反應。7、D【題目詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯誤；故答案選：D?！绢}目點撥】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。8、C【解題分析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，A錯誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入NaOH中，不反應，銅片質量增加，B錯誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入石灰水中，不反應，銅片的質量會增加，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應及乙醇的催化氧化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。9、C【分析】燃燒熱是指在101kPa下，1mol完全燃燒生成N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反應熱，據此可得下列結論【題目詳解】A．在反應CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)中有CO生成，所以ΔH1不是燃燒熱，故A錯誤；B．硫充分燃燒的產物是SO2，故ΔH2不是燃燒熱，故B錯誤；C．1molC6H12O6(s)完全發(fā)生燃燒反應為：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，所以ΔH3是lC6H12O6的燃燒熱，故C正確；D．反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物質的量是2mol，所以ΔH4不是燃燒熱，故D錯誤。故選C。10、B【題目詳解】化學平衡常數只與溫度有關，與濃度等其他因素無關，所以增加N2的濃度，平衡常數不變，故答案為：B。11、C【題目詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分數==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分數都相同，故D錯誤；故答案選C。12、C【題目詳解】A．苯環(huán)具有平面形結構，甲苯中側鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；D．光照下，甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；故選C。13、A【題目詳解】中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。14、C【題目詳解】A.Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質，K2S是鹽，屬于強電解質；B.HCl是強酸，屬于強電解質，FeCl3、NH4Cl是鹽，屬于強電解質，C2H5OH不能電離，屬于非電解質；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質；D.HCl、H2SO4是強酸，屬于強電解質，KNO3是鹽，屬于強電解質。故選C。【題目點撥】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，能導電是電解質自身能電離出自由移動的離子；強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質，包括弱酸，弱堿、水與少數鹽。15、D【解題分析】根據熱化學方程式的含義、中和熱的概念分析判斷?！绢}目詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?！绢}目點撥】熱化學方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質狀態(tài)；(2)化學計量數只表示物質的量，可為分數；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學反應），ΔH與化學計量數成正比例。16、B【分析】為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質的量應不變，以此解答該題?！绢}目詳解】解：將鐵塊換為等質量的鐵粉，增加接觸面積加快化學反應速率，故正確；加入固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故錯誤；加入少量固體，鐵置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故正確；加入少量水，濃度減小，則反應速率減小，故錯誤；升高溫度，反應速率增大，故正確；將稀硫酸換成硫酸，常溫下鐵會鈍化，無法產生氫氣，故錯誤；故選：B?！绢}目點撥】本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大。17、A【題目詳解】A.通入大量O2，增大了反應物的濃度，化學反應速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學反應速率減??；C.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學反應速率減小；D.降低體系溫度，化學反應速率減小。綜上所述，能增大正反應速率的措施是A。18、C【解題分析】根據AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項C正確。19、A【解題分析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內轉化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質代謝離不開水，故人體內的水分需不斷補充，C錯誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯誤；答案：A。20、C【解題分析】A、石墨轉化成金剛石，此反應屬于吸熱反應，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質微觀結構不同，故B說法正確；C、根據A選項分析，故C說法錯誤；D、石墨轉化成金剛石，結構發(fā)生改變，屬于化學變化，故D說法正確。21、D【解題分析】都轉化為B物質表示的速率進行比較，對于2A+B?3C+4D，A、v（A）=0.5mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=v（A）=0.25mol/(L?min)，B、v（D）=1mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=v（D）=0.25mol/(L?min)，C、v（C）=0.8mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=v（C）=0.267mol/(L?min)，D、v（B）=0.01mol/(L?s)=0.6mol/(L?min)，故速率D＞C＞A=B，答案選D。點睛：本題考查化學反應速率大小的比較，明確化學反應速率之比等于化學計量數之比，并換算成同一物質來表示才能進行速率大小的比較。而解決本題需特別注意速率單位的換算。22、B【解題分析】根據電池反應式知，放電時，鋅失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應。【題目詳解】A．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時，該裝置為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰離子移向陽極，故B錯誤；C．充電時陰極反應是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時FeO42-在正極發(fā)生還原反應，電極反應為，FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。二、非選擇題(共84分)23、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F為，F的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據此分析作答?！绢}目詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F為，F的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。25、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【題目詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應有催化作用，使得反應速率加快，導致單位時間內產生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。【題目點撥】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，故單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設計時，要注意控制變量法的應用。26、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【題目詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數。通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應掉O2，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。27、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據反應物與生成物的總能量相對大小分析反應熱，根據熱化學方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據原電池原理分析書寫電極反應，計算電子轉移數目；（3）根據量熱計的構造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！绢}目詳解】（1）①反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱，故答案為：放熱；②根據圖示得2molCO完全反應放出566kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據氫原子守恒，負極區(qū)增重的是水的質量，增重18g水，相當于生成1molH2O，根據負極反應式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉移電子總數為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據量熱計的構造可知缺少的一種玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗；③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應過程中熱量損失，會導致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。28、0.075mol?L﹣1?min﹣1放熱CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ?mol﹣112減小【分析】（1）根據計算，可得反應速率；（2）根據反應物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱，并書寫熱化學反應方程式；（3）化學平衡常數為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比，據此求得平衡常數，根據溫度對化學平衡的影響來分析平衡常數的變化?！绢}目詳解】（1）由圖可知，濃度變化量為1.00mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，則，故答案為：0.075mol?L﹣1?min﹣1；（2）反應物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應為放熱反應，放出的熱量為419kJ?510kJ=91kJ，熱化學方程式為，故答案為：放熱；；（3）平衡