2024屆海南省文昌僑中高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆海南省文昌僑中高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B室溫下，分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D2、已知：25℃時(shí)，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．a(chǎn)<10C．25℃時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為×10－9D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）3、一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關(guān)系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定4、下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙5、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時(shí)0.1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)6、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B．用排飽和食鹽水法收集Cl2C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來8、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大9、25℃時(shí)，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－110、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時(shí)間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時(shí)，要調(diào)整灶具進(jìn)氣(或出氣)管11、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．12、煤中加入石灰石，燃燒時(shí)可減少SO2的排放，反應(yīng)為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物質(zhì)X為A．CO B．O2C．CS2 D．CaO13、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘14、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－115、23592U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于23592U的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為235 B．中子數(shù)為92 C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為23516、區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡單的方法是

()A．灼燒并聞氣味B．觀察外觀C．放在水中比較柔軟性D．手摸，憑手感區(qū)分17、下列比較錯誤的是A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)218、右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極B．硫酸的濃度不變C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片19、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD20、以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深21、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-122、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現(xiàn)2個(gè)峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時(shí)，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。27、（12分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______28、（14分）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：(1)電源負(fù)極為________（填“X”或“Y”）。(2)在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(3)寫出電極反應(yīng)式：B中______________，C中_________________。(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1。若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極

_____________________，B極_______________________。29、（10分）運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為________。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是__________（填序號）A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B．酸性:H2SO3>H2CO3C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為_________。②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（填化學(xué)式）。（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A．比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，用pH試紙測等濃度的碳酸和醋酸的pH，故A錯誤；B．亞硫酸不是硫元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，故不能直接比較非金屬性，B錯誤；C．探究探究FeCl3對H2O2分解速率的影響，宜采用控制變量法，保證其他環(huán)境一樣，C正確；D．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)速率，故D錯誤；答案選C。2、B【分析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12，則=1012，結(jié)合解得c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸，結(jié)合圖像解答?！绢}目詳解】A．由分析可知，HA為強(qiáng)酸，A正確；B．若a=10，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A，該銨鹽水解，溶液顯酸性，lg＞0，結(jié)合圖像可知當(dāng)lg=0時(shí)，a>10，B不正確；C．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)===10-9，C正確；D．當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），則c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正確。答案選B。3、C【解題分析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【題目詳解】A.K1=K2，A錯誤；B.K12=K2，B錯誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯誤；正確答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。4、C【解題分析】A.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗(yàn)氨氣的存在，故A錯誤；B.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NH3，故B錯誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗(yàn)氨氣，故D錯誤。故選C。5、C【題目詳解】A．HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，與溶解度無關(guān)，故A錯誤；B．應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B錯誤；C．假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol?L-1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN部分電離，為弱酸，故C正確；D．無論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10

mL

1mol/L

HCN溶液都恰好與10

mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說明HCN的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選：C。6、D【解題分析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應(yīng)：，屬于吸熱反應(yīng)，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選④；⑤生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、氫氣、碳、一氧化碳還原反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學(xué)反應(yīng)。7、A【題目詳解】A.合成氨是放熱反應(yīng)，所以高溫是不利于平衡向正反應(yīng)方向移動的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出，其原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動，故C正確；D.使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。答案選A。8、C【解題分析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。9、A【題目詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠(yuǎn)相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A。【題目點(diǎn)撥】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計(jì)算酸溶液中由水電離出的氫離子時(shí)可以先計(jì)算氫氧根離子的濃度，因?yàn)樗嶂械臍溲醺鶃碜杂谒碾婋x。10、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。【題目詳解】A項(xiàng)：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時(shí)間長，A項(xiàng)與速率有關(guān)；B項(xiàng)：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項(xiàng)與速率有關(guān)；C項(xiàng)：燃煤時(shí)，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項(xiàng)：等體積煤氣和天然氣燃燒時(shí)耗氧量不同，煤氣換成天然氣時(shí)要增加灶具空氣進(jìn)入量，加快燃燒速率，D項(xiàng)與速率有關(guān)。本題選C。11、B【題目詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處在同一個(gè)平面上，故A不符合；B.中，有兩個(gè)甲基和一個(gè)次甲基連在同一個(gè)碳上，相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，各碳原子在同一個(gè)平面上，故C不符合；D.中，兩個(gè)碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處于同一個(gè)平面，故D不符合；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，最多三個(gè)原子共面；乙烯屬于平面構(gòu)型，最多6個(gè)原子共面；乙炔屬于直線結(jié)構(gòu)，四個(gè)原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個(gè)原子共平面。12、B【解題分析】分析：根據(jù)原子守恒解答。詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應(yīng)后氧原子的個(gè)數(shù)是12個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)是10個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個(gè)氧原子，即X是O2，答案選B。13、A【解題分析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟，答案選A。14、C【解題分析】試題分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率15、D【解題分析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)?！绢}目詳解】A.質(zhì)子數(shù)為92，故A錯誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故B錯誤；C.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯誤；D.質(zhì)量數(shù)為235，故D正確。故選D。16、A【解題分析】試題分析：羊毛的成分是蛋白質(zhì)，尼龍的成分是聚酰胺纖維，區(qū)分它們的最簡單方法是灼燒，蛋白質(zhì)灼燒過程中有燒焦羽毛的味道，而尼龍沒有，故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：17、A【題目詳解】A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。18、D【題目詳解】Zn比Cu活潑，所以鋅片是負(fù)極，銅片是正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電子由負(fù)極流向正極，因此D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。19、D【解題分析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時(shí)，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同。【題目詳解】A項(xiàng)、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；B項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；C項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；D項(xiàng)、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。20、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析，若溫度、壓強(qiáng)、濃度改變會導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時(shí)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，故A錯誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進(jìn)行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯誤；C項(xiàng)、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯誤；D項(xiàng)、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動原理，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時(shí)要注意深化理解，注意平衡移動原理適用范圍，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解答本題的關(guān)鍵。21、D【解題分析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。22、A【解題分析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效?！绢}目詳解】A、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，選項(xiàng)A正確；B、2個(gè)甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，選項(xiàng)B錯誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，選項(xiàng)C錯誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰，選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)；

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；對比?shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。26、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【題目詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時(shí)滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.28、Y溶液顯紅色4OH--4e-=2H2O＋O2↑2I--2e-=I2↑2H2＋4OH--4e-=4H2O2H2O＋O2＋4e-=4OH-【分析】(1)根據(jù)A、B兩電極得到的氣體體積判斷電極名稱，從而確定電源X、Y電極名稱；

(2)D電極是陰極，溶液中的H+放電，電極反應(yīng)式是4H++4e-═2H2↑，促