2024屆湖北省黃岡市蘄春縣化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆湖北省黃岡市蘄春縣化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在3支試管中分別放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為()A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①2、下列各組中，前面的元素單質(zhì)不可以把后面的元素單質(zhì)從其化合物的溶液中置換出來的是（）A．Fe、Cu、Ag B．Cl、Br、I C．Al、Fe、Cu D．Na、Cu、Ag.3、下列有關實驗的現(xiàn)象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量4、下列說法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點逐漸降低B．互為同系物的有機物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對分子質(zhì)量相同的兩種有機物。則A的可能結構最多有16種（不考慮立體異構，下同）D．分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構體數(shù)目為14種5、高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車，總反應方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列敘述不正確的是A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應B．放電時負極反應為：MH+OH--e-=M+H2OC．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原6、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=67、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中8、在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應條件，在甲條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④9、下列敘述正確的是：A．化學反應一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C．若△H<0，則反應物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應物的總能量高于生成物的總能量10、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6B．反應在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質(zhì)量分數(shù)比上述平衡體系小11、對于有氣體參加的化學反應，下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大12、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，則中和熱為a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為akJmol﹣1C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量13、在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液14、若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應,則該氨水的電離度可表示為()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%15、下列說法正確的是A．S的摩爾質(zhì)量是32g B．1mol12C的質(zhì)量是6gC．1molO2的質(zhì)量是32g/mol D．Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol16、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H＜0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．① B．②④ C．②⑤ D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應式是_________________________________。（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

20、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是______________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是______________。21、磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯難溶于水，乙酸與水混溶，則3支試管從左到右的順序為②③①，答案選D。2、D【題目詳解】A.Fe可以從銅鹽溶液中置換出Cu，Cu可以從銀鹽溶液中置換出Ag，活潑性順序為：Fe>Cu>Ag，故A錯誤。B.氯氣與NaBr發(fā)生置換反應生成溴，溴與NaI發(fā)生置換反應生成碘，則前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來，故B錯誤；C.活潑性順序為Al>Fe>Cu，所以Al能置換出Fe，F(xiàn)e能置換出Cu，故C錯誤；D.

Na不能置換出Cu，因Na與水反應生成NaOH和氫氣，故D正確；故答案選D.3、C【題目詳解】A項，Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項錯誤；B項，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項錯誤；C項，加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的為Al3+，無明顯現(xiàn)象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項錯誤；答案選C。4、B【解題分析】A.對于烷烴來講，相對分質(zhì)量越大，沸點越高；同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，因此沸點：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因為有氫鍵的存在，同碳數(shù)醇的沸點高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對于烷烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減??；對于單烯烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對于單炔烴來講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結構有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結構有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機物，除苯環(huán)外，側鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結構；當側鏈有2個，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結構有3種；當側鏈有3個，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結構有6種；當側鏈有2個，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結構有3種；共計有14種；故D正確；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】芳香族化合物同分異構體種類的判定方法：如果支鏈沒有其它結構，則一個支鏈，結構為1種；兩個支鏈，有2種；三個支鏈：3個都相同，結構有3種，2個相同，結構有6種，3個完全不一樣，結構有10種。5、C【解題分析】答案：CC．不正確，充電時陽極反應為：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正確，放電時的正極和充電時的陰極得電子。B、D、均正確。M、MH中金屬均顯0價。6、B【題目詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；

B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；本題選B7、C【分析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應，結合分析，根據(jù)反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯誤；C．根據(jù)曲線當δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題的難點是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分數(shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時注意題中是雙縱坐標，左邊縱坐標代表粒子分布分數(shù)，右邊縱坐標代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH≠5，而是pH=2。8、D【分析】達到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應速率不影響平衡，壓強和催化劑對該反應平衡無影響，據(jù)此分析?！绢}目詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響，但都增大反應速率，縮短反應時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D。【題目點撥】本題考查外界條件對化學平衡的影響，等效平衡等知識點，注意碘和氫氣的反應特點及等效平衡的應用。9、C【題目詳解】A.化學反應有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學反應中的能量變化才為反應熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。10、D【題目詳解】A、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始：1.000變化：0.20.20.2平衡：0.80.20.2相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A錯誤；B、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)選項A，此溫度下化學平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時的濃度商Q=0.03>0.025，說明反應向逆反應方向進行，即v逆>v正，故C錯誤；D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質(zhì)量分數(shù)與原平衡PCl3的質(zhì)量分數(shù)相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相當于在原來基礎上增大壓強，PCl3的轉(zhuǎn)化率增大，PCl3的質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確。11、B【題目詳解】A.增大壓強，對于有氣體參加的化學反應，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故C錯誤；D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，而催化劑還有負催化劑，化學反應速率不一定增大，故D錯誤；故選B。12、A【解題分析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C、吸熱反應不一定需要加熱；D、由熱化學方程式可知，0.5molN2和足量H2完全反應時放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應生成2mol水，放出熱量為akJ，故中和熱為a2kJ/mol，選項AB、在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為a2kJ/mol，選項BC、反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，該反應不需要加熱就可以發(fā)生，選項C錯誤；D、由熱化學方程式可知，1molN2和3molH2完全反應，放出的熱量為akJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故0.5molN2和足量H2完全反應時放出的熱量應小于0.5akJ，選項D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了反應吸放熱與反應條件的關系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。13、B【題目詳解】A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應，不失去光學活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤。14、A【解題分析】pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等，都是10－bmol/L，根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。答案選A。15、D【分析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g【題目詳解】A.S的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯誤；B.1mol12C的質(zhì)量是12g，故B錯誤；C.1molO2的質(zhì)量是32g，故C錯誤；D.Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol，故D正確；故選D。16、C【題目詳解】該反應為等體積的可逆反應，且正反應方向為放熱方向，由圖可知，使曲線b變?yōu)榍€a，反應速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動，改變的條件可能為縮小容器的容積(增大壓強)、加入合適的催化劑，①③④均使平衡發(fā)生移動；答案為C?！绢}目點撥】本題解題關鍵是改變條件使曲線b變?yōu)榍€a，反應速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應；（2）實驗目的是測定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗目的、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！绢}目詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導管為進氣管，長導管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導管為進氣管，短導管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為20、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【題目詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)可計算待測液的物質(zhì)的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手