第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能 測試題 （含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能測試題一、單選題1．對于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中錯誤的是（）A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B．反應(yīng)過程正極電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負極D．若設(shè)計成原電池，當有65g鋅溶解時，理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)2．是一種劇毒氣體，對廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為。如圖為質(zhì)子膜燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極bB．電路中每流過4mol電子，電池會向外界釋放632kJ熱能C．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D．參與反應(yīng)時，經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)3．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．鋅片為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu4．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（）A．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) B．碳與二氧化碳的反應(yīng)C．石灰石的分解 D．乙醇和氧氣的反應(yīng)5．一種新型污水處理裝置模擬細胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是（）A．M極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向:M→負載→N→電解質(zhì)溶液→MC．N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2OD．當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜6．利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法錯誤的是（）A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)7．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多8．是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．溶液中的遷移方向是從右池到左池B．裝置中每轉(zhuǎn)移2mol，產(chǎn)生氣體體積為22.4LC．電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH值增大D．電解時陽極的電極反應(yīng)式為9．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu與1molAg2O的總能量低于1mLCu2O與2molAg的總能量C．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動D．水泥固化過程中自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化10．下列說法錯誤的是（）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子C．堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質(zhì)D．鉛蓄電池是一種二次電池，以PbO2作正極11．水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電極N上的電勢高于電極M上的電勢B．充電時，光電極參與該過程C．該交換膜為陰離子交換膜D．放電時總反應(yīng)為：12．常溫下，某小組探究不同溶液中鋼鐵的腐蝕，結(jié)果如下。下列說法錯誤的是溶液腐蝕快慢較快慢慢較快主要產(chǎn)物A．在溶液中，主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．在溶液中，發(fā)生腐蝕時正極反應(yīng)為：C．由實驗可知，溶液堿性越強，鋼鐵腐蝕越困難D．鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物受到溶液酸堿性的影響13．關(guān)于圖中電化學(xué)裝置的分析正確的是（）A．若M為滴加酚酞的NaCl溶液，通電一段時間后，鐵電極附近溶液顯紅色B．若M為CuSO4溶液，則可以在石墨上鍍銅C．裝置工作時，電子流動的方向：電源負極→Fe→溶液M→石墨→電源正極D．若電源反接，M為NaCl溶液，可制備Fe(OH)2并使其較長時間保持白色14．我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2捕獲和利用一體化裝置，利用含的廢水和CO2制備甲酸銨(HCOONH4)其原理過程示意圖如下。有關(guān)說法錯誤的是A．參與的電極反應(yīng)為：+8e-+6H2O=NH3+9OH-B．生成HCOO-的電極反應(yīng)為：+H2O-2e-=HCOO-+2OH-C．裝置Ⅱ中OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移D．空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器15．酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極B．b為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣D．呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小16．電解法是制備物質(zhì)的重要途徑，下列物質(zhì)不能通過電解鹽溶液制備的是（）A．Na B．Cl2 C．H2 D．Cu二、綜合題17．鉛(Pb)與碳(C)為同主族元素，序數(shù)為82，是一種金屬元素，常溫下不溶于濃硫酸?？捎米髂土蛩岣g、防電離輻射、蓄電池等的材料。鉛的一種氧化物二氧化鉛()可以導(dǎo)電。（1）已知Pb原子核外共有6個電子層，寫出Pb在周期表中的位置。（2）有一種Pb的核素含有126個中子，請用2X表示該核素的組成。（3）Pb的常見價態(tài)有＋2、＋4，且＋2價更穩(wěn)定，可以與濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鉛蓄電池是常見的電池(填一次或二次)，廣泛用于汽車、電瓶車的供電裝置。電池工作時總反應(yīng)為：，寫出電池工作時負極的電極反應(yīng)式。18．環(huán)氧乙烷(，別稱EO)是重要的殺菌劑和工業(yè)合成原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）(一)乙烯直接氧化法：反應(yīng)Ⅰ：(g)反應(yīng)Ⅱ：乙烯與在a、b兩種催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，催化劑的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的選擇性(用EO選擇性%表示)與溫度(T)的變化曲線如圖一所示。①依據(jù)圖給信息，選擇制備環(huán)氧乙烷的適宜條件為。②M點后曲線下降的原因為。③下列說法正確的有(填標號)。A．催化劑的選擇性越高，其達到最高反應(yīng)活性所需的溫度越高B．催化劑的催化活性與溫度成正比C．不同催化劑達到最高活性時的溫度不同（2）設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖二所示。①0(填“>”或“＜”)。②在T℃的恒溫、恒容密閉容器中，按體積分數(shù)充入反應(yīng)混合氣體：乙烯30%、氧氣7%，其余混合氣63%(致穩(wěn)氣)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ(忽略反應(yīng)Ⅱ)。平衡時體系壓強為2000kPa，乙烯的轉(zhuǎn)化率為，則T℃下反應(yīng)Ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)。（3）(二)電化學(xué)合成法科學(xué)家利用、水合成環(huán)氧乙烷，有利于實現(xiàn)碳中和?？偡磻?yīng)為：，該過程在兩個獨立的電解槽中實現(xiàn)，裝置如圖三所示，在電解槽2中利用氯離子介導(dǎo)制備環(huán)氧乙烷，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖四所示。①電解槽1中陰極的電極反應(yīng)式為。②圖四虛線框中發(fā)生的反應(yīng)為：、、。19．“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。（2）下列說法錯誤的是______。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH10。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達式為K2=。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)（4）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。（5）在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是______。A．適當提高反應(yīng)溫度 B．改變催化劑C．適當降低反應(yīng)溫度 D．改變反應(yīng)物濃度20．反應(yīng)的能量變化趨勢如圖甲所示。（1）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極的電極反應(yīng)式為。（3）某學(xué)生為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測得生成氫氣的速率與反應(yīng)時間t關(guān)系曲線如圖乙所示。①曲線0~a段，反應(yīng)的離子方程是為。②曲線b~c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是。③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是。21．目前，液流電池是電化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個研究熱點，優(yōu)點是儲能容量大、使用壽命長。一種簡單釩液流電池的電解液存儲在儲液罐中，放電時的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖：回答下列問題：（1）放電時，導(dǎo)線中電流方向為，質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜方向為(填“從A到B”或“從B到A”)。（2）用該電池作為電源電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若欲利用電解所得產(chǎn)物制取含149kgNaClO的消毒液用于環(huán)境消毒，理論上電解過程中至少需通過電路mol電子。（3）若將該電池電極連接電源充電，則A極連接電源的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．活潑金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A不符合題意；B．該反應(yīng)過程為金屬的化學(xué)腐蝕過程，不滿足構(gòu)成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負極反應(yīng)，故B符合題意；C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，若設(shè)計成原電池，則Zn作負極，故C不符合題意；D．若設(shè)計成原電池，當有65g鋅溶解時，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2，理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】此題考查反應(yīng)特點，金屬和酸的反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)。是一個氧化還原反應(yīng)，所以可以設(shè)計成原電池。2．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)原理可知，通H2S的一極為負極，失去電子，電子從電極a經(jīng)過負載流向電極b，則電流從電極b經(jīng)過負載流向電極a，故A不符合題意；B．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，因此電路中每流過4mol電子，電池不會向外界釋放632kJ熱能，故B不符合題意；C．電極a是負極，H2S失去電子轉(zhuǎn)化為S2，結(jié)合質(zhì)子交換膜，寫出電極反應(yīng)式：2H2S-4e-=S2+4H+，故C符合題意；D．沒有標明狀態(tài)，根據(jù)氣體體積不能確定物質(zhì)的量，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)反應(yīng)原理確定正負極，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)電流從正極流到負極，據(jù)此分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】解：A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A不符合題意；B.原電池中，電子從負極流向正極，即由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，B不符合題意；C.活潑性強的金屬作負極，負極上Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C符合題意；D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑，D不符合題意；故答案為：C【分析】圖示原電池裝置中，銅做正極，H+在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2；鋅做負極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。4．【答案】D【解析】【解答】題中只有D選項為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，可設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中通入乙醇的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，而A、C選項都不是氧化還原反應(yīng)，B選項雖然是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，均不能設(shè)計成原電池。故答案為：D?！痉治觥吭姵厮婕胺磻?yīng)為自發(fā)進行的氧化反應(yīng)。5．【答案】B【解析】【解答】A.M極加入有機物，有機物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明M作負極，A不符合題意；

B.M為負極，N為正極，所以電子流向:M→負載→N，電子只能通過導(dǎo)線不能通過溶液，B符合題意；

C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O，C不符合題意；

D.當N極消耗5.6L(標況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.有機物類似于燃料電池的燃料，做負極；

B.電子只能通過導(dǎo)線（外電路）不能通過溶液（內(nèi)電路）；

C.N極為正極，溶液為酸性，所以氧氣在正極上得到電子生成水；

D.電荷守恒。6．【答案】B【解析】【解答】若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護，故A不符合題意，B符合題意。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C不符合題意；X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】若K連接M構(gòu)成原電池，若X的活動性強于鐵，可以保護鐵，若X是不活潑金屬或碳棒時，加速鐵的腐蝕，若K連接N構(gòu)成電解池。此時是可以保護鐵7．【答案】D【解析】【解答】A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A不符合題意；B．原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B不符合題意；C．石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C不符合題意；D．電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D符合題意；故答案為D。

【分析】原電池中負極失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，正極得到的電子和負極失去的電子數(shù)目是相等的。8．【答案】C【解析】【解答】A．陽極失電子，陰極得電子，所以電解液中的陽離子從陽極移向陰極，則溶液中K+的遷移方向是從左池到右池，A不符合題意；

B．由分析可知，陰極產(chǎn)生氣體，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則標況下，每轉(zhuǎn)移2mole-，產(chǎn)生氣體體積為22.4L，B不符合題意；

C．由分析可知，陰極區(qū)溶液堿性逐漸增強，則其pH增大，C符合題意；

D．由分析可知，陽極的電極反應(yīng)式為I2+12OH--10e-=2IO3-+6H2O，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】該裝置為電解池，其中a為陽極，b為陰極，陽極的電極反應(yīng)式為I2+12OH--10e-=2IO3-+6H2O，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。9．【答案】D【解析】【解答】解：A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故A不符合題意；B.因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B不符合題意；C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此OH-向Cu電極移動，故C不符合題意。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故D符合題意．故答案為：D.

【分析】關(guān)于原電池的題目，核心在于判斷正負極，掌握正向正、負向負的電荷移動原理，結(jié)合核心產(chǎn)物與溶液環(huán)境，書寫電極反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算。10．【答案】B【解析】【解答】A.原電池裝置中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項正確，A不符合題意；B.電子只能在電極和導(dǎo)線之間移動，不能再電解質(zhì)溶液中移動，選項錯誤，B符合題意；C.堿性鋅錳電池中，Zn為負極，KOH為電解質(zhì)，選項正確，C不符合題意；D.鉛蓄電池中放電過程的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，該電池中，正極為PbO2，選項正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)原電池裝置的能量轉(zhuǎn)化分析；B.電子只能在電極和導(dǎo)線之間移動；C.根據(jù)堿性鋅錳干電池的反應(yīng)分析；D.根據(jù)鉛蓄電池的反應(yīng)分析；11．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，放電時，電極N上轉(zhuǎn)化為，碘元素的被還原，因此電極N為正極，電極M為負極，電極N上的電勢高于電極M上的電勢，故A不符合題意；B．充電時在光電極上失電子被氧化為，因此充電時，光電極參與該過程，故B不符合題意；C．由圖可知，交換膜允許鈉離子自由通過，所以該交換膜為陽離子交換膜，故C符合題意；D．在負極上被氧化為，電極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、放電時，正極的電勢高于負極的電勢；

B、充電時在光電極上失電子被氧化為；

C、鈉離子可以通過，因此是陽離子交換膜；

D、轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，總反應(yīng)為。12．【答案】C【解析】【解答】A．在溶液中，酸性條件下，主要發(fā)生的是析氫腐蝕，故A不符合題意；B．在溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：，故B不符合題意；C．中腐蝕速度快，說明溶液堿性越強，鋼鐵腐蝕越容易，故C符合題意；D．不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同，受到溶液酸堿性的影響，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；C.依據(jù)表中數(shù)據(jù)對比分析；D.不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同。13．【答案】A【解析】【解答】A．若M為滴加酚酞的NaCl溶液，鐵連接電源的負極作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氫氧根離子，故鐵電極附近溶液顯紅色，A符合題意；B．石墨連接電源的正極作陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，不能實現(xiàn)石墨上鍍銅，B不符合題意；C．電解池中電子由負極流向陰極，由陽極流回到正極，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C不符合題意；D．若將電源反接，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，石墨做陰極，溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闅錃?，溶液中的氫氧根離子濃度增大，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，但是溶液中的氧氣能夠把氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不能較長時間保持白色，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、電解池中，鐵為陰極，電解飽和食鹽水時，陰極有氫氣產(chǎn)生，氫離子濃度降低，堿性增強；

B、銅離子是陽離子，在陰極放電，即在鐵上鍍銅；

C、負極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向陰極，陽極失去電子經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；

D、電源反接，鐵為陽極，失去電子形成亞鐵離子，氫離子在石墨放電形成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，形成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很容易被氧化。14．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，參與的電極反應(yīng)為：+8e-+6H2O=NH3+9OH-，A不符合題意；B．由分析可知，生成HCOO-的電極反應(yīng)為：+H2O+2e-=HCOO-+2OH-，B符合題意；C．由分析可知，裝置Ⅱ中左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移，C不符合題意；D．由題干裝置可知，空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。15．【答案】B【解析】【解答】燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反，應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A.該燃料電池中，a是負極，b是正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向b極移動，選項A不符合題意；B.b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，選項B符合題意；C.b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，所以有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，選項C不符合題意；D.單位時間內(nèi)，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數(shù)越多，所以微處理器中通過的電流越大，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】形成原電池，故乙醇做為電池的負極，空氣一端作為電池的正極，乙醇在失去電子，產(chǎn)生二氧化碳，空氣一端氧氣得到電子結(jié)合大量的氫離子形成水。根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計算出氧氣的量，負極氣體越多，電流越大16．【答案】A【解析】【解答】A．Na的制備是電解熔融的氯化鈉溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A符合題意；B．工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合題意；C．工業(yè)上制備H2可以電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合題意；D．工業(yè)上電解CuSO4溶液可以制備Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合題意；故答案為：A。

【分析】工業(yè)上制取鈉，不能通過電解鹽溶液得到鈉單質(zhì)，一般是通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，氯氣和氫氣可以通過電解飽和食鹽水，金屬銅可以通過電解銅的鹽溶液。17．【答案】（1）第六周期ⅣA族（2）（3）PbO2＋4HCl(濃)Δ__PbCl2＋Cl2↑＋2H（4）二次；Pb-2e-＋=PbSO4【解析】【解答】（1）C位于第IVA族，所有的電子層數(shù)就是元素的周期數(shù)，綜合起來Pb的位置就是第六周期第IVA族；

（2）在表示原子的方法中，元素符號的左上角是原子的質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)；

（3）黃綠色的氣體是氯氣，根據(jù)信息可知該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是PbO2氧化HCl，產(chǎn)物是PbCl2，Cl2和水；

（4）鉛蓄電池是一種二次電池，屬于原電池的一種，在原電池中，負極發(fā)生失去電子的反應(yīng)，即氧化反應(yīng)?！痉治觥慷坞姵刂傅氖请姵卦诜烹娭罂梢栽偻ㄟ^充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池。再原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。18．【答案】（1）選用催化劑a，溫度220℃；溫度升高，催化劑活性減弱；發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，使選擇性下降；C（2）＜；（3）；【解析】【解答】(1)①在較低溫度下催化劑a體現(xiàn)了較高的催化活性和生成EO的選擇性，能耗低，極值對應(yīng)溫度220℃；②M點后隨著溫度升高，催化劑的活性減弱，發(fā)生反應(yīng)II，生成EO的選擇性也隨之降低；③A．催化劑選擇性高低變化和最高反應(yīng)活性也要在一定溫度范圍內(nèi)變化與維持，A項不正確；B．溫度過高會使催化劑失活，所以催化活性并不與溫度成正比，B項不正確；C．由圖可知不同催化劑達到最高活性時的溫度不同，C項正確，故故答案為：C。(2)①由圖像可知自左向右隨著溫度T降低，反應(yīng)II對應(yīng)的值逐漸減小，即逐漸增大，說明平衡向正反應(yīng)放熱方向移動，所以反應(yīng)II正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，＜0；②設(shè)混合氣體總體積為100，列反應(yīng)I三段式如圖(3)①電解槽I中陰極區(qū)CO2得電子被還原為C2H4，電極反應(yīng)式為：；②在堿性條件下脫去HCl，虛線框內(nèi)的反應(yīng)式為。

【分析】（1）①在較低溫度下催化劑a體現(xiàn)了較高的催化活性和生成EO的選擇性，能耗低，極值對應(yīng)溫度220℃；

②M點后隨著溫度升高，催化劑的活性減弱；

③溫度會影響催化劑的活性；

（2）①溫度降低，反應(yīng)II對應(yīng)的值逐漸減小，即逐漸增大，說明平衡正向移動；

②列出反應(yīng)的三段式計算；

（3）①電解槽Ⅰ中陰極區(qū)CO2得電子被還原為C2H4；

②HOCH2CH2Cl在堿性條件下脫去HCl。19．【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）A（3）＜；；K1p+（4）反應(yīng)I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠大于K1，反應(yīng)II使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量（5）A；B【解析】【解答】(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)A．氯氣可與堿反應(yīng)，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，A說法不正確；B．氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；C．氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)；氯氣的相對分子質(zhì)量較大，其分子間的作用力較大，因此，氯氣屬于易液化的氣體，常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此，工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是A，故答案為：A。(3)①Cl2(g)?Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發(fā)的，由于該過程的熵變小于0，因此，其焓變ΔH1＜0。②由化學(xué)方程式Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)可知，其平衡常數(shù)K2的表達式為K2=，注意水為液態(tài)，其不出現(xiàn)在表達式中。③Cl2(g)?Cl2(aq)與Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)相加可以得到Cl2(g)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，因此，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，根據(jù)物料守恒可知，c=+c(HClO)+c(Cl-)，由于HCl是強電解質(zhì)，若忽略水的電離和次氯酸的電離，則，由K2=可知=，由K1=c(Cl2)/p可知，=，則=，因此，c=K1p+。(4)已知：I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29；II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048。根據(jù)蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，則K=KIKII=4.1×1019遠大于K1，反應(yīng)II的發(fā)生可以減小反應(yīng)I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，而ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，說明TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量。(5)A.．由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，適當提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時可以提高鄰位取代的機率（催化劑會參與反應(yīng)形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機率較大），從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，故A正確；B．可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B正確；C．適當降低反應(yīng)溫度，不利于提高鄰二氯苯的生成機率，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，C不正確；D．改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，D不正確。綜上所述，選AB?！痉治觥浚?）電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉

（2）氯氣溶于水后，形成的是次氯酸或鹽酸與堿石灰作用。收集氯氣時利用的是排飽和食鹽水的方法進行收集氣體，常溫下可以加壓的方式減小分子的間隔即