山東省泰安市新泰市宮里鎮(zhèn)初級中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

2023年上學(xué)期九年級化學(xué)第一階段作業(yè)檢查時間：60分鐘分值：100分一、單選題（每小題2分，共40分）1.下列廚房用品中，加到水中充分?jǐn)嚢枘苄纬扇芤旱氖茿.花椒粉

B.面粉

C.白糖

D.花生油【答案】C【解析】【詳解】A．花椒粉不能完全溶解在水，會形成懸濁液，不能形成溶液，故不符合題意；B．面粉不能完全溶解在水，會形成懸濁液，不能形成溶液，故不符合題意；C．白糖能溶解在水中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，形成溶液，故符合題意；D．花生油不能溶解于水，形成乳濁液，故不符合題意；故選：C?！军c睛】一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫溶液，溶液的特點是具有均一性，穩(wěn)定性。2.下列有關(guān)溶液的說法正確的是A.溶液中的溶質(zhì)都是固體B.溶液一定是無色透明的混合物C.稀溶液可能是飽和溶液,濃溶液也可能是不飽和溶液D.從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中倒出一半,余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【答案】C【解析】【詳解】A、溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，也可以是液體或氣體，錯誤；

B、溶液不一定是無色透明的混合物，如硫酸銅溶液是藍色，錯誤；

C、稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液，正確；

D、一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中倒出一半，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，錯誤；

故選C。3.關(guān)于100g10%的硝酸鉀溶液,下列敘述正確的是A.100g水中溶有10g硝酸鉀B.溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1:10C.將硝酸鉀和水按9:1的質(zhì)量比配成的溶液D.將10g硝酸鉀溶于90g水中,可制得該溶液【答案】D【解析】詳解】A.表示100g硝酸鉀溶液中溶有10g硝酸鉀，選項說法錯誤；B.該溶液中，硝酸鉀與水的質(zhì)量比為：10%：90%=1：9，選項說法錯誤；C.將硝酸鉀和水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液，選項說法錯誤；D.將10g硝酸鉀溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸鉀溶液，選項說法正確。故選：D。4.如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜．加壓后，裝置右側(cè)海水中增加的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】海水加壓，右側(cè)水分子通過淡化膜，進入左側(cè)，溶劑質(zhì)量減少，而海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選A。5.將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，如圖是測得的溶液質(zhì)量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是A.圖中a點時固體完全溶解B.t1℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC.圖中b、c點對應(yīng)的溶液一定飽和D.t3℃時，向c點對應(yīng)的溶液中加90g水得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液【答案】D【解析】【詳解】A、a點后溶液質(zhì)量還在增加，所以固體還未完全溶解，說法錯誤；B、t1℃時，50g水中最多溶解20g該固體，100克水中最多溶解40克，溶解度為40克，說法錯誤；C、b、c點對應(yīng)的溶液質(zhì)量不變，為110g，由質(zhì)量守恒50g+60g=110g，所以不一定處于飽和狀態(tài)，可能只是固體完全溶解，說法錯誤；D、向c點對應(yīng)的溶液中加90g水，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法正確。故選D。6.a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度B.將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫降溫到t1℃，a析出固體的質(zhì)量大C.t2℃時，等質(zhì)量a和c溶于水形成飽和溶液，則所需水的質(zhì)量為：a＜cD.將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為b＞a＝c【答案】C【解析】【詳解】A、溶解度受溫度影響，未指明溫度，無法判斷溶解度大小，說法錯誤；B、由溶解度曲線可知：將t2℃時等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a析出固體的質(zhì)量大，題干中未指明等質(zhì)量，無法比較，說法錯誤；C、由溶解度曲線可知：t2℃時，溶解度a>c，則等質(zhì)量a和c溶于水形成飽和溶液，所得a溶液更濃，則所需水的質(zhì)量為：a<c，說法正確；D、由溶解度曲線可知：t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a、b溶解度減小，析出晶體，析出晶體后均變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，且t1℃時溶解度b>a，c的溶解度變大，變?yōu)閠1℃時的不飽和溶液，且t1℃時a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為b>a>c，說法錯誤。故選：C。7.要使如圖裝置中小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①固體硝酸銨和水②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④氯化鈉和水⑤石灰石和稀鹽酸．A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④ D.②③⑤【答案】D【解析】【詳解】①硝酸銨溶于水溫度降低，瓶內(nèi)壓強變小，錯誤；②鐵和稀硫酸能反應(yīng)生成氣體，瓶內(nèi)壓強變大，正確；③固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強變大，正確；④氯化鈉和水溫度不變，壓強不變，錯誤；⑤石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，壓強變大，正確。故選D?！军c睛】小氣球鼓起來，則是裝置內(nèi)的壓強變大，可以是產(chǎn)生氣體，也可以是溫度升高。8.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②加入水；③蒸發(fā)水；④降低溫度；⑤升高溫度，以上方法中，能達到目的是（）A.①②④ B.①③④ C.①②⑤ D.①③⑤【答案】D【解析】【詳解】①加入氫氧化鈣能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；②加入水會使溶液變的更不飽和；③蒸發(fā)水能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；④降低溫度會使氫氧化鈣溶解的量增大，溶液變的更不飽和；⑤升高溫度會使氫氧化鈣溶解的量減小，溶液能變成飽和。故選D。9.溶液廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列說法錯誤的是A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B.物質(zhì)溶解形成溶液時，常常伴隨著熱量的變化C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象 D.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，選項說法正確；B、物質(zhì)溶解形成溶液時，常常伴隨著熱量的變化，如氫氧化鈉溶于水放出熱量，選項說法正確；C、用汽油洗去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象，選項說法不正確；D、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，選項說法正確。故選C。10.下列不屬于乳化現(xiàn)象在生活中應(yīng)用的是（）A.用汽油洗去衣服上沾染的油污 B.用洗發(fā)液洗去頭發(fā)上的油脂C.用洗衣粉洗去手上的油污 D.用洗潔精洗去餐具上的油污【答案】A【解析】【詳解】A、汽油去除油污，利用相似相溶原理，選項A符合題意；B、洗發(fā)液去除油脂利用乳化原理，去除頭發(fā)油脂，選項B不符合題意；C、洗衣粉去除受損油污，利用乳化原理，去除油污，選項C不符合題意；D、洗潔精去除餐具上的油污，利用乳化原理，去除油污，選項D不符合題意。故選A。11.已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。下列關(guān)于對它的理解正確的是（）A.20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體B.20℃時，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固體C.100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和D.20℃時，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液【答案】A【解析】【詳解】溶解度是在一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；20℃時KNO3的溶解度為31.6g，說明在20℃時，100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量為31.6g；A、20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體，正確；B、沒有說明飽和狀態(tài)，錯誤；C、沒有說明溫度，錯誤；D、沒有說明溶劑質(zhì)量，錯誤；故選A。12.下列關(guān)于酸的說法錯誤的是A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣【答案】C【解析】【詳解】A、不同的酸具有不同的特性，濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，選項A正確；B、稀鹽酸和稀硫酸都能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，因此都可用于金屬除銹，選項B正確；C、稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，但無色酚酞溶液遇酸不變色，選項C錯誤；D、稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，因此稀硫酸可用于制取氫氣，選項D正確。故選C。13.正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是A.取用固體粉末 B.配制溶液C.稱量固體 D.稀釋濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、取用固體粉末：可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心送至試管底部，然后使試管直立起來，操作正確，符合題意；B、配制溶液：溶解應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，操作錯誤，不符合題意；C、稱量固體：托盤天平的精確度是0.1g，不能稱量12.25g固體，操作錯誤，不符合題意；D、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，操作錯誤，不符合題意。故選：A。14.下表是同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是（）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶劑D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物【答案】D【解析】【詳解】A、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A說法正確；B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高錳酸鉀易溶解在水中，不易溶解在汽油中，說明了同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。故B說法正確；C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物質(zhì)。所以水、汽油、酒精都可以作溶劑。故C說法正確；D、溶液有的是有色的，例如硫酸銅溶液是藍色的。故D說法不正確。故選：D。15.下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)?！驹斀狻緼、反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)未交換成分，反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。16.如圖是甲、乙、兩三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是A.甲和丙的溶解度相等B.在t2℃時，將28g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78gC.將t2℃時，甲的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出D.將t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃(不考慮水的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲>Z>丙【答案】C【解析】【詳解】由題中信息知，A、在t1℃時，甲和丙的溶解度相等，故A錯誤；B、在t2℃時，甲物質(zhì)溶解度是40g，將28g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)

量為50g＋20g＝70g，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時，甲的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出，故C正確；D、甲和乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t1℃時三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是乙＞甲＝丙，將t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃(不考慮水的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>

甲＞丙，故D錯誤。點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據(jù)溶解度曲線能進行有關(guān)的計算。17.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小【答案】A【解析】【詳解】試題分析：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故正確；B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤?？键c：考查酸的物理性質(zhì)及用途；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.鹽酸先生闖迷宮（見圖），請你幫他選擇行進路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、鎂、鋅、鐵都是活動性較強的金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應(yīng)，符合題意；C、碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是碳酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選B。19.下列圖象不能正確反映其變化過程的是（）A.鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B.電解水生成氣體的體積C.濃硫酸長期露置在空氣中D.向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在密閉空間內(nèi)，鎂元素質(zhì)量始終不變，故正確；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，故正確；C、濃硫酸長期露置在空氣中，因吸水性其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，但不會減小至零，故錯誤；D、向接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體時，氯化鈉能夠繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不斷變大，直到達到飽和狀態(tài)后不變，故正確。故選C【點睛】電解水的實驗現(xiàn)象可簡記為：父(負(fù))親（氫）正想（氧）兒畢業(yè)（2:1）。20.下列各組物質(zhì)屬于同種物質(zhì)的是A.生石灰、熟石灰、CaO B.食鹽、純堿、NaClC.石灰石、熟石灰、Ca（OH）2 D.火堿、燒堿、NaOH【答案】D【解析】【詳解】A.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，故A錯誤；B.食鹽是NaCl，純堿是Na2CO3，故B錯誤；C.石灰石的主要成分是CaCO3，熟石灰是Ca(OH)2，故C錯誤；D.氫氧化鈉NaOH，俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉，故D正確；故選D。二、填空題21.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。（1）不能發(fā)生反應(yīng)的是______；（填字母，下同）（2）有氣泡產(chǎn)生的是______；（3）有淺綠色溶液產(chǎn)生的是______；（4）有藍色溶液產(chǎn)生的是______；（5）溶液變成紅色的是______；（6）寫出C試管反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）A（2）BC（3）B（4）D（5）E（6）【解析】【小問1詳解】金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能反應(yīng)的是A；【小問2詳解】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。鐵位于氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，在溶液中生成氣體，冒氣泡。碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故選BC；【小問3詳解】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色，故選B；【小問4詳解】氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色，故選D；【小問5詳解】紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅色，故選E；【小問6詳解】試管C是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：。22.X、Y兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）X、Y溶解度相等時的溫度為______℃。（2）t2℃時，將X、Y物質(zhì)各15g分別加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，能得到飽和溶液的是______。（3）t3℃時，等質(zhì)量的X、Y飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：X______Y（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）將t3℃時的X、Y飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系為：X______Y（填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】（1）t1（2）Y（3）>（4）=【解析】【小問1詳解】溶解度曲線相交的時候，兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填t1;【小問2詳解】t2℃的時候，X的溶解度是40g/100g水，在50g水中能溶解20gX才能達到飽和狀態(tài)；Y的溶解度小于30g/100g水，在50g水中能溶解不超過15gY才能達到飽和狀態(tài)，故能得到飽和溶液的是Y；【小問3詳解】t3℃等質(zhì)量的XY飽和溶液中，X的溶質(zhì)的質(zhì)量>Y的溶質(zhì)的質(zhì)量，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是X>Y;【小問4詳解】分別將XY兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g從t3℃降到t1℃，XY的溶解度都減小，都有晶體析出，t1℃時XY兩種物質(zhì)的溶解度相同二者均為飽和溶液，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為X=Y。23.某同學(xué)在實驗探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，如圖所示。（1）編號①反應(yīng)的指示劑是______；編號②反應(yīng)的金屬單質(zhì)是______。（2）根據(jù)如圖可以總結(jié)出稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，其中編號③反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)。（3）請你寫出符合編號③反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）假設(shè)編號④反應(yīng)的鹽是AgNO3，則編號④對應(yīng)方框中的現(xiàn)象是______。反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，小林邀請你與他一起討論：醋酸也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列關(guān)于醋酸化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是______（填字母序號）。A.能使無色酚酞溶液變紅色B.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)C.能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)【答案】（1）①.紫色石蕊試液②.鐵（2）復(fù)分解（3）（4）①有白色沉淀生成②.（5）BC【解析】【小問1詳解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，編號①反應(yīng)的指示劑是紫色石蕊溶液；編號②反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，氯化亞鐵溶液顯淺綠色；【小問2詳解】編號③，可以是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)互相交換生成了另外兩種物質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；【小問3詳解】編號③是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；【小問4詳解】編號④反應(yīng)的鹽是AgNO3，稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；【小問5詳解】A、醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉是堿，醋酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故選項說法正確；C、醋酸能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣，故選項說法正確；故選：BC。三、實驗探究題24.現(xiàn)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。請回答（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉______g，水______g。（2）操作步驟如圖所示。①正確的操作步驟是______（填字母）②C操作中應(yīng)選用______（10mL、50mL、100mL）量筒量取蒸餾水。③D操作中玻璃棒的作用是______。（3）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是（填序號）______。①B操作中砝碼和食鹽放置顛倒（該實驗需用到游碼）②D操作中溶液灑落③A操作中固體灑落④C操作中有少量蒸餾水灑出（4）現(xiàn)某同學(xué)想把200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液稀釋為15%的稀溶液，需要水的質(zhì)量是______g?！敬鸢浮浚?）①.15g②.85g（2）①.EBACD②.100ml③.攪拌加速溶解（3）①③（4）200g【解析】【小問1詳解】①計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉的質(zhì)量=100g×15%=15g；②需要水的質(zhì)量=100g-15g=85g；【小問2詳解】①正確的操作步驟是：先計算、E取藥、B稱量、A轉(zhuǎn)移藥品、C加水、D攪拌溶解；正確操作順序為：EBACD；②C操作量取液體體積時，應(yīng)選用量程稍大于水的體積；需要水的質(zhì)量如第1問所算,為85g即85ml；故應(yīng)選100mL量筒量取蒸餾水。③D操作使用玻璃棒攪拌，作用是：加速固體物質(zhì)溶解；【小問3詳解】下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是：①B操作中砝碼和食鹽放置顛倒（該實驗需用到游碼），導(dǎo)致稱取氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②D操作中溶液灑落，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③A操作中固體灑落，導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶