中和熱及其測(cè)定

三：中和熱及其測(cè)定1、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：（稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)）

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ／mol3.要點(diǎn)：

Ⅰ、條件：稀溶液。濃溶液混合因稀釋會(huì)放熱

Ⅱ、反應(yīng)物：酸與堿。注：弱酸或弱堿中和熱小于57.3kJ／mol

中和熱不包括電解質(zhì)電離或沉淀等所伴隨的熱效應(yīng)。

Ⅲ、生成1mol水1．含1molBa(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(

)A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molBC2、含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為(

)

D3．下列說(shuō)法正確的是(

)A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D．表示中和熱的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O

ΔH＝－57.3kJ/molC4．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(

)A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C5．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－1

上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是(

)A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1>Q2>57.3C．Q1<Q2＝57.3 D．無(wú)法確定

C

2．中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定(1)裝置及儀器：(2)測(cè)定過(guò)程：3．注意事項(xiàng)(1)為了保證酸、堿完全中和，常采用

稍過(guò)量的方法。(2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對(duì)其進(jìn)行

，以減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失，減小誤差。(3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的

_________溫度。保溫、隔熱最高堿6．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是(

)A．0.50mol/L鹽酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL

量筒1個(gè)B．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2個(gè)C．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1個(gè)D．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2個(gè)D7．(思維拓展題)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝______________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計(jì)算]。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH，理由是___________________________________________。－56.8kJ·mol－1

上下攪動(dòng)(或輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，熱量損失大NH3·H2O電離吸熱>

8、(2012·天津新華中學(xué)檢測(cè))50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；簡(jiǎn)述理由：_____________。因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與