浙江省浙南聯(lián)盟2023-2024學年高二化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

浙江省浙南聯(lián)盟2023-2024學年高二化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃。此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的化學式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H82、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1。5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量大于333.2kJ3、為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(s)cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)。實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是A．△H＞0B．m＜cC．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小4、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H55、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒 B．食鹽 C．葡萄糖 D．食醋6、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）7、電解精煉銅和電鍍，陽極分別是()A．粗銅、鍍層 B．粗銅、鍍件 C．精銅、鍍層 D．精銅、鍍件8、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．59、下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）()實驗方案目的A．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對強弱A．AB．BC．CD．D10、下列物質(zhì)屬于復合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃鋼D．再生塑料11、反應

過程中的能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．上述反應為吸熱反應B．上述反應放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應物的總能量比生成物的總能量高12、下列有關(guān)金屬與防護的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧性陽極的陰極保護法13、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小B．在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小C．強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強14、在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）＝AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜015、鐵與下列物質(zhì)反應的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（）A．氯氣B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸銅溶液16、在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是A．加NaOHB．通入H2S氣體C．降溫D．加入Na2S晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學式為______。H的電子式為______。寫出反應③的離子方程式：______。寫出反應④的化學方程式：______。18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：已知：①②E的核磁共振氫譜只有一組峰③C能發(fā)生銀鏡反應④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解回答下列問題：G中官能團的名稱：___、__。D的系統(tǒng)命名是__；J的結(jié)構(gòu)簡式為__。由A生成B的化學方程式為__，反應類型為__。C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為__。H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__。G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。20、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定?，F(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于_____。2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：_________________________，在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：________________________________________________________。②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、C4、C5、C6、D7、A8、C9、C10、C11、D12、D13、D14、A15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO418、羥基溴原子2-甲基-1-丙烯+Br2

+HBr取代反應+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O、、(任意2種)19、＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O0.7350③⑦偏小偏大