無機(jī)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下湖南工業(yè)大學(xué)

無機(jī)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下湖南工業(yè)大學(xué)湖南工業(yè)大學(xué)

第一章測試

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為（）

A:八面體B:立方體C:四面體D:單斜體

答案:立方體

第二章測試

一定量氣體在一定壓力下，當(dāng)溫度由100℃上升至200℃時(shí)，則其（）

A:體積減小但并非減小一半B:體積增加一倍C:體積減小一半D:體積增加但并非增加一倍

答案:體積增加一倍

40℃和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0L,則該氣體的物質(zhì)的量（）

A:0.078molB:0.072molC:0.60molD:0.56mol

答案:0.072mol

某氣體1.0g，在100℃和172kPa時(shí)的體積為250，其分子量為（）

A:62B:42C:72D:52

答案:72

一敞口燒瓶在7℃時(shí)盛滿某種氣體，欲使1/3的氣體逸出燒瓶，需要加熱到（）

A:420℃B:840℃C:693℃D:147℃

答案:147℃

將16克（g）緩慢壓入11.2的容器中，壓力為187.5kPa時(shí)，假定無熱量損失，則容器的溫度是（原子量：O16）（）

A:256℃B:256KC:505KD:505℃

答案:505K

在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某氣體樣品的體積為1.0L，該氣體物質(zhì)的量（mol）是（10℃時(shí)p＝1.227kPa）（）

A:5.1×B:4.3×C:8.7×D:5.3×

答案:4.3×

在22℃和100.0kPa下，于水面上收集氫氣0.100克，經(jīng)干燥后氫氣的體積應(yīng)為（22℃下水的蒸氣壓為2.7kPa）（）

A:2.45LB:3.87LC:4.64LD:1.26L

答案:1.26L

10℃和101.3kPa下，在水面上收集到1.5L某氣體，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知10℃水的蒸氣壓為1.2kPa）（）

A:1.3×molB:2.4×molC:6.4×molD:7.9×mol

答案:6.4×mol

已知22℃下水的蒸氣壓為2.7kPa，在該溫度和100.0kPa下，用排水集氣法收集到(g)0.05mol，則干燥后(g)的體積應(yīng)為（）

A:24.5LB:1.26LC:12.6LD:2.45L

答案:1.26L

常溫常壓下，偏離理想氣體行為最多的氣體是（）

A:B:C:D:CO

答案:

在相同的溫度、壓力條件下，同時(shí)分別打開一瓶(g)和一瓶(g)，先聞到臭味的氣體是（）

A:都聞不到B:(g)C:同時(shí)聞到D:(g)

答案:(g)

真實(shí)氣體對理想氣體方程產(chǎn)生偏差的原因是（）

A:分子有體積和分子間有作用力B:分子間有作用力C:分子有能量D:分子有體積

答案:分子有體積和分子間有作用力

第三章測試

在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時(shí)體系中應(yīng)是（）。

A:ΔS＝0B:ΔH＝0C:ΔG＝0D:ΔU＝0

答案:ΔG＝0

如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（）。

A:是放熱反應(yīng)B:是吸熱反應(yīng)C:處于平衡狀態(tài)D:能自發(fā)進(jìn)行

答案:處于平衡狀態(tài)

水的氣化熱為44.0kJ·mol－1，則1.00mol水蒸氣在100℃時(shí)凝聚為液態(tài)水的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:0B:118J·mol－1·K－1C:0.118kJ·mol－1D:－118J·mol－1·K－1

答案:－118J·mol－1·K－1

下列反應(yīng)中，ΔrSmΘ值最大的是（）。

A:C（s）＋O2（g）→CO2（g）B:3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）C:2SO2（g）＋O2（g）→2SO3（g）D:CaSO4（s）＋2H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）

答案:3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）

某化學(xué)反應(yīng)可表示為A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判斷正確的是（）。

A:任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行B:任何溫度下均難以自發(fā)進(jìn)行C:僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D:僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

答案:任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行

373K及100kPa下，H2O（l）=H2O（g），該過程的熱力學(xué)函數(shù)變正確的是（）。

A:ΔHΘ＝0B:ΔSΘ＝0C:ΔUΘ＝0D:ΔGΘ＝0

答案:ΔGΘ＝0

反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃時(shí)是自發(fā)的，其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)，由此可知其正反應(yīng)的ΔH、ΔS為（）。

A:ΔH>0和ΔS<0B:ΔH<0和ΔS>0C:ΔH>0和ΔS>0D:ΔH<0和ΔS<0

答案:ΔH<0和ΔS<0

在373K和1.00×105Pa時(shí)，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變量為零的是（）。

A:ΔSB:ΔUC:ΔHD:ΔG

答案:ΔG

在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（鋁的原子量為27）（）。

A:－54×30.92kJ·mol－1B:30.92kJ·mol－1C:－27×30.92kJ·mol－1D:－30.92kJ·mol－1

答案:－54×30.92kJ·mol－1

Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHmΘ＝－642kJ·mol－1，則（）。

A:高溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的B:在任何溫度下正向反應(yīng)是非自發(fā)的C:高溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的D:在任何溫度下正向反應(yīng)是自發(fā)的

答案:高溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的

不用計(jì)算，試確定下列反應(yīng)中ΔH與ΔU相差最大的是（）。

A:C(s)＋Si(s)＝SiC(s)B:C(s)＋O2(g)＝CO(g)C:2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)D:C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

答案:2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)

恒溫恒壓下某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，ΔrGm與反應(yīng)溫度T的關(guān)系為（）。

A:ΔrGm隨T增加而減少B:ΔrGm與T是線性函數(shù)關(guān)系C:ΔrGm與T無關(guān)D:ΔrGm隨T而變化

答案:ΔrGm隨T而變化

下列反應(yīng)在298K、100kPa下是非自發(fā)，在高溫下變?yōu)樽园l(fā)的是（）。

A:所有這些反應(yīng)都不是。B:2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)C:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)D:CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)

答案:2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g);CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g);CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)

在一定溫度下，下列反應(yīng)的ΔrSmΘ為正值的是（）。

A:2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)B:H2(g)＋F2(g)→2HF(g)C:2NO(g)→N2(g)＋O2(g)D:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)

答案:2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g);H2(g)＋F2(g)→2HF(g);CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)

水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，是指恒溫時(shí)反應(yīng)物和生成物的總壓是100kPa(pΘ)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石)的ΔrHmΘ與產(chǎn)物的ΔfHmΘ相同。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第四章測試

對于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行**（）

A:正反應(yīng)速率降低B:平衡常數(shù)K變大C:逆反應(yīng)速率降低D:速率常數(shù)k變小

答案:正反應(yīng)速率降低

某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A→P，則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為**（）

A:其余三個(gè)選項(xiàng)都無法確定B:雙分子反應(yīng)C:基元反應(yīng)D:二級反應(yīng)

答案:其余三個(gè)選項(xiàng)都無法確定

反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），ΔHΘ<0，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率υ和逆反應(yīng)速率υ’的變化為**（）

A:υ增大，υ’增大B:υ減小，υ’減小C:υ減小，υ’增大D:υ增大，υ’減小

答案:υ增大，υ’增大

對于催化劑特性的描述，不正確的是***（）

A:催化劑不能改變平衡常數(shù)B:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C:催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)D:加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)

答案:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變

某反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35％，當(dāng)加入催化劑后，若其它反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是（）

A:小于35％B:無法判斷C:等于35％D:大于35％

答案:等于35％

某一反應(yīng)A→B，不論其起始濃度如何，完成70％反應(yīng)的時(shí)間都相同，則該反應(yīng)的級數(shù)為（）

A:一級B:無法判斷C:零級D:二級

答案:一級

某化學(xué)反應(yīng)，消耗反應(yīng)物所需時(shí)間是消耗所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)

為（）

A:二級B:三級C:零級D:一級

答案:一級

化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋Cl2（g）＝COCl2（g），實(shí)驗(yàn)測得速率方程為

υ＝k[Cl2]n[CO]，當(dāng)維持溫度和CO的濃度不變時(shí)，Cl2（g）的濃度增大到原來的3倍，υ增大到原來的5.2倍，則反應(yīng)對Cl2（g）的級數(shù)n為（）

A:3B:1.5C:1D:2

答案:1.5

對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（）

A:ΔrGmΘ越負(fù)，反應(yīng)速率越快B:ΔrHmΘ越負(fù)，反應(yīng)速率越快C:活化能越小，反應(yīng)速率越快D:活化能越大，反應(yīng)速率越快

答案:活化能越小，反應(yīng)速率越快

對基元反應(yīng)而言，下列敘述中正確的是（）

A:反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的B:反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致C:反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)D:反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)

答案:反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的

某化學(xué)反應(yīng)：2A＋B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol·L－1，B的起始濃度為4mol·L－1，1秒鐘后，A的濃度下降到1mol·L－1，則該反應(yīng)速率為（）

A:0.5mol·L－1·s－1B:2mol·L－1·s－1C:－1mol·L－1·s－1D:－0.5mol·L－1·s－1

答案:0.5mol·L－1·s－1

某基元反應(yīng)的ΔrHmΘ＝－150kJ·mol－1，則其正反應(yīng)活化能**（）

A:必定等于或小于150kJ·mol－1B:可以大于或小于150kJ·mol－1C:只能小于150kJ·mol－1D:必定大于或等于150kJ·mol－1

答案:可以大于或小于150kJ·mol－1

使用合適的催化劑能加快反應(yīng)的速率，反應(yīng)結(jié)果催化劑本身組成不發(fā)生改變，質(zhì)量也不變。催化劑并不參與反應(yīng)，僅起促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行的作用。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

反應(yīng)的活化能越大，在一定溫度下，反應(yīng)速率也越快。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

正、逆反應(yīng)的活化能，數(shù)值相等，符號相反。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

第五章測試

已知某反應(yīng)的ΔrGmΘ>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ值**（）

A:KΘ<0B:KΘ>0C:KΘ<1D:KΘ>1

答案:KΘ<1

下列反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）達(dá)平衡時(shí)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（）

A:條件不足，無法判斷B:平衡不發(fā)生移動C:平衡向左移動D:平衡向右移動

答案:平衡不發(fā)生移動

某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)A＋B＝A2B的平衡常數(shù)K＝1×104，則在相同溫度下，反應(yīng)A2B＝2A＋B的平衡常數(shù)為（）

A:1×10－4B:1×10－8C:1×104D:1×100

答案:1×10－8

670K時(shí)H2（g）＋D2（g）＝2HD（g）的平衡常數(shù)KΘ＝3.78，同溫度下反應(yīng)HD（g）＝H2（g）＋D2（g）的K為（）

A:0.265B:1.94C:0.133D:0.514

答案:0.514

在523K時(shí)，反應(yīng)PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）的KΘ＝1.85，則反應(yīng)的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）為（）

A:2670B:2.67C:－2.67D:－2670

答案:－2.67

將BaO2放在一個(gè)與U形壓力管相連的抽空玻璃容器中，在固定溫度下將容器加熱，研究反應(yīng)2BaO2（s）＝2BaO（s）＋O2（g），在體系達(dá)平衡時(shí)，下列論述中正確的是（）

A:氧的壓力與生成的BaO質(zhì)量成正比B:如果向體系內(nèi)導(dǎo)入氧，則氧與BaO反應(yīng)，最終O2（g）的壓力將增加C:氧的壓力等于KpD:氧的壓力與BaO2的質(zhì)量成正比

答案:氧的壓力等于Kp

在一定溫度下，將1.00molSO3（g）放在1.00L密閉容器中，下列反應(yīng)2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）達(dá)到平衡時(shí)，SO2（g）為0.60mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為***（）

A:0.68B:0.54C:0.45D:0.36

答案:0.68

已知25℃時(shí)Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，則欲使Ag2O（s）在25℃時(shí)自發(fā)分解，O2（g）的分壓為（）

A:<16.33PaB:<1.29kPaC:>16.33PaD:>1.29kPa

答案:<16.33Pa

已知乙苯脫氫制乙烯的反應(yīng)如下：

C6H5－C2H5（g）＝C6H5－C2H3（g）＋H2（g）若873K時(shí)其KΘ＝0.178，則在該溫度及平衡壓力為101325Pa下，乙苯的轉(zhuǎn)化率為***（）

A:151％B:30.2％C:18.9％D:38.9％

答案:38.9％

已知反應(yīng)3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4kJ·mol－1，若298K時(shí)KΘ＝6.75×105，則673K時(shí)的KΘ值為（）

A:6.40×10－4B:4.26×102C:8.21×104D:7.14×10－2

答案:6.40×10－4

在反應(yīng)A＋B＝C＋D中，開始時(shí)只有A和B，經(jīng)過長時(shí)間反應(yīng)，最終結(jié)果是*（）

A:A.B.C.D濃度都一樣B:C和D濃度大于A和BC:A.B.C.D濃度不再變化D:A和B濃度大于C和D

答案:A.B.C.D濃度不再變化

反應(yīng)PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g），平衡時(shí)總壓力為pkPa，分解率α＝50％，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為（）

A:B:C:D:

答案:

液態(tài)水在100℃.101.3kPa條件下氣化為水蒸氣；冰在0℃.101.3kPa條件下轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，這些過程均可認(rèn)為是可逆過程，因此△G＝0。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

等溫方程式ΔG＝ΔGΘ＋RTlnQ僅適用于可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章測試

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）。

A:4000倍B:10000倍C:4倍D:12倍

答案:10000倍

恒溫下，某種弱酸溶液的一級電離常數(shù)約為1.7×10-5，并有1.3%電離成離子，該溶液弱酸的濃度是（）。

A:1.3mol?dm-3B:2.0mol?dm-3C:0.13mol?dm-3D:0.10mol?dm-3

答案:0.10mol?dm-3

在298K時(shí)，其pOH值小于7的溶液是（）。

A:0.1mol·dm-3AgNO3B:0.1mol·dm-3NH4ClC:0.1mol·dm-3NaHCO3D:0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc

答案:0.1mol·dm-3NaHCO3

pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是（）。

A:8.0B:4.0C:3.0D:3.3

答案:3.3

欲配制pH=7的緩沖溶液，下列幾種物質(zhì)的共軛酸堿對中最合適的是（）。

A:甲酸，Ka=1.0×10-4B:NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8C:NH3·H2O，Kb=1.8×10-5D:羥氨，Kb=1.0×10-9

答案:NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8

強(qiáng)酸性水溶液中不含OH-，強(qiáng)堿性水溶液中不含H+。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

將HAc和HCl溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中[H+]濃度均減小為原來的1/2。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

弱酸的酸性越弱，其共軛堿的堿性就越強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

第七章測試

下列說法正確的是（）。

A:難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)B:溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小C:難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)D:對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小

答案:對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp?＝1.810-10，則下列說法正確的是（）。

A:AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl)；B:向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp?變大；C:將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因?yàn)锳gCl溶解度大于Ag2S。D:溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋)c(Cl)＝Ksp?時(shí)，此溶液中必有AgCl沉淀析出；

答案:將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因?yàn)锳gCl溶解度大于Ag2S。

常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為5.110-12，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于（）。

A:13B:11C:1D:3

答案:11

在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）。

A:增大B:減小C:不變D:無法確定

答案:增大

在100mL0.01molL-1KCl溶液中，加入1mL0.01molL-1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp?＝1.8×10-10)（）。

A:有AgCl沉淀析出B:無AgCl沉淀析出C:無法確定D:有沉淀但不是AgCl

答案:有AgCl沉淀析出

一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘積是一個(gè)常數(shù)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

對于微溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可根據(jù)K?sp大小判斷溶解度大小。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

Ag2CrO4的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：

Ksp?(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/c?]2·[c(CrO42-)/c?]。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

難溶電解質(zhì)的Ksp?是溫度和離子濃度的函數(shù)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

已知Ksp?(ZnCO3)=1.4×10-11，Ksp?(Zn(OH)2)=1.2×10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

第八章測試

已知?dú)涞臍浠瘮?shù)為+1，氧的氧化數(shù)為-2，鈉的氧化數(shù)為+1，確定Na2S2O3中S元素的氧化數(shù)為（）[1]

A:+2B:+6C:-2D:+4

答案:+2

已知，，將這兩個(gè)電對組成原電池。計(jì)算25℃25℃時(shí)反應(yīng)2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10I-(aq)＝2Mn2+(aq)+5I2(s)+8H2O(l)的。（）

A:-935.9KJ·mol-1B:468KJ·mol-1C:-468KJ·mol-1D:935.9KJ·mol-1

答案:-935.9KJ·mol-1

若已知下列電對電極電勢的大小順序?yàn)镋一(F2/F-)>E一(Fe3+/Fe2+)>E一(Mg2+/Mg)>E一(Na+/Na)，則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是（）

A:Mg2+B:Na+C:F-D:Fe2+

答案:Fe2+

電解液：MgCl2水溶液，陽極材料：石墨，陰極材料：Fe，陽極產(chǎn)物（）

A:H2OB:Cl2C:Fe2+D:O2

答案:Cl2

在腐蝕電極中（）

A:陰極必將發(fā)生吸氧反應(yīng)B:極化作用使得腐蝕作用加快C:陰極必將發(fā)生析氫反應(yīng)D:陰極的實(shí)際析出電勢比高于陽極的實(shí)際析出電勢

答案:陰極的實(shí)際析出電勢比高于陽極的實(shí)際析出電勢

已知某原電池的正極是氫電極，p(H2)＝100kPa，負(fù)極的電極電勢是恒定的。當(dāng)氫電極中pH＝4.008時(shí),該電池的電動勢是0.412V。如果氫電極中所用的溶液改為ー未知b(H+)的緩溶液，又重新測得原電池的電動勢為0.427V。則該緩沖溶液的pH為（）

A:2.45B:4.75C:3.75D:1.41

答案:3.75

在一自發(fā)進(jìn)行的電極反應(yīng)的方程式中，若諸物質(zhì)所得（失）電子數(shù)同時(shí)增大為n倍時(shí)，此電極反應(yīng)的ΔG和φ的變化各為（）

A:變大和變小B:變大和不變C:變小和不變D:變小和變大

答案:變小和不變

在標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池中，若向銅半電池內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉，則原電池的電動勢將（）

A:變大B:無法判斷C:不變D:變小

答案:變小

原電池的電極反應(yīng)，負(fù)極為，正極為。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

陽極保護(hù)是指將被保護(hù)金屬作為陽極，進(jìn)行陽極氧化而使金屬鈍化的保護(hù)方法。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

在25℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定氫的電極電勢為零。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

已知某電池反應(yīng)為A+1/2B2+→A++1/2B，而當(dāng)反應(yīng)式改為2A+B2+→2A++B時(shí)，則此反應(yīng)的E一不變，而△rG一改變。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

在電池反應(yīng)中，電動勢越大的反應(yīng)速率越快。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

第九章測試

下列各組量子數(shù)組合中能量最低的是（）。

A:n=2,l=0,m=0,ms=1/2B:n=3,l=1,m=-1,ms=-1/2C:n=2,l=1,m=1,ms=-1/2D:n=4,l=0,m=0,ms=1/2

答案:n=2,l=0,m=0,ms=1/2

下列各組量子數(shù)中，合理的是（）。

A:（3，3，—2，1/2）B:（4，2，2，—1/2）C:（3，0，1，1/2）D:（5，—3，—3，1/2）

答案:（4，2，2，—1/2）

元素電負(fù)性由大到小順序正確的是（）。

A:Si,P,SB:K,Na,LiC:O,N,PD:As,P,N

答案:O,N,P

下列原子中第一電離能最小的是（）。

A:CB:BC:AlD:Si

答案:Al

下列說法正確的是（）。

A:電子云角度分布圖表示電子運(yùn)動軌跡B:軌道角度分布圖表示電子運(yùn)動軌跡C:軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況D:電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況

答案:軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況

下列成對元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是（）。

A:Be和AlB:Be和MgC:Al和MgD:Be和Li

答案:Be和Al

某元素的電負(fù)性越小，它的金屬性就越強(qiáng)，非金屬性就越弱。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

n相同，l越小的電子在核附近出現(xiàn)的概率越大，受其他電子的屏蔽越小。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

“鑭系收縮”使同族副族元素的原子半徑從上到下大的變化規(guī)律與主族不同。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

氫原子的1s電子云圖中，小黑點(diǎn)密度越大，表示電子出現(xiàn)的機(jī)會越多。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

元素在周期表中所屬族數(shù)，一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

微觀粒子的量子化特征決定了核外電子的能量狀態(tài)是連續(xù)的。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

屏蔽效應(yīng)的結(jié)果使有效核電荷變小，即能量升高；鉆穿效應(yīng)的結(jié)果使有效核電荷變大，即能量下降。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)共同作用的結(jié)果，可能造成核外電子的能量交叉現(xiàn)象。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

第十章測試

水分子中氧原子的雜化軌道是（）

A:dsp2B:sp3C:spD:sp2

答案:sp3

下列化合物中，極性最大的是（）

A:CS2B:H2SC:SnCl4D:SO3

答案:H2S

下列分子中，偶極矩不等于零的是（）

A:BF3B:NF3C:BeCl2D:CO2

答案:NF3

極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是（）

A:離子電荷高．離子半徑小B:離子電荷低．離子半徑小C:離子電荷低．離子半徑大D:離子電荷高．離子半徑大

答案:離子電荷高．離子半徑小

下列分子或離子中，中心原子的價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體，而分子（離子）的空間構(gòu)型為V字形的是（）

A:NH4＋B:OF2C:SO2D:ICl

答案:OF2

幾何形狀是平面三角形的分子或離子是（）

A:SO32－B:SnCl3－C:CH3－D:NO3－

答案:NO3－

下列分子中屬于非極性分子的是（）

A:PCl5B:SF4C:PCl3D:IF5

答案:PCl5

根據(jù)VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為（）

A:三角雙錐形B:T字形C:平面三角形D:三角錐形

答案:T字形

下列體系中，溶質(zhì)和溶劑分子間，三種分子間力和氫鍵都存在的是*（）

A:I2酒精溶液B:I2和CCl4溶液C:酒精的水溶液D:CH3Cl的CCl4溶液

答案:酒精的水溶液

根據(jù)分子軌道中電子排布，下列分子．離子穩(wěn)定性順序正確的是**（）

A:O>O>O>O2B:O2>O>O>OC:O>O>O>O2D:O>O2>O>O

答案:O>O2>O>O

若中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是***（）

A:平面正方形B:八面體C:其余選項(xiàng)三種均有可能D:四方錐形

答案:其余選項(xiàng)三種均有可能

下列說法中，正確的是（）

A:py和dxy的線性組合形成π成鍵軌道和π*反鍵軌道B:相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍C:原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)D:分子軌道是由同一原子中能量相近．對稱性匹配的原子軌道組合而成

答案:py和dxy的線性組合形成π成鍵軌道和π*反鍵軌道

下列分子或離子中，呈反磁性的是（）

A:B2B:O2C:COD:NO

答案:CO

原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能形成共價(jià)鍵。（）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

硼原子不可以發(fā)生sp3d2雜化。（）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第十一章測試

在離子極化過程中，通常正離子的作用是（）

A:體積增加一倍B:正離子形成時(shí)吸收了負(fù)離子形成時(shí)放出的熱量C:使負(fù)離子極化D:被負(fù)離子極化

答案:使負(fù)離子極化

下列晶體屬于層狀晶體的是（）

A:0.SiCB:SiO2C:干冰D:石墨

答案:石墨

在分子晶體中，分子內(nèi)原子之間的結(jié)合力是（）

A:金屬鍵B:共價(jià)鍵C:范德華力D:離子鍵

答案:共價(jià)鍵

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為（）

A:八面體B:立方體C:單斜體D:四面體

答案:立方體

下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是（）

A:金剛砂B:石墨C:溴化鉀D:氯化鉀

答案:氯化鉀

下列物質(zhì)的晶體，其晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間以分子間力結(jié)合的是（）

A:CCl4B:SiCC:KBrD:MgF2

答案:CCl4

金屬鋇為體心立方結(jié)構(gòu)，其單位晶胞的相對質(zhì)量為（）

A:411B:274C:137D:548