河北省鹿泉一中等名校2024屆高二化學第一學期期中綜合測試試題含解析

河北省鹿泉一中等名校2024屆高二化學第一學期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．3-乙基戊烷的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．的名稱：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種2、下列敘述正確的是A．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化C．純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．的鹽酸與等體積水混合后3、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是A．用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．裝置③的反應(yīng)實質(zhì)是電解水D．裝置④中開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小4、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%5、下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．向托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D．中和滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化6、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點7、19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了()A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法8、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度9、N2+3H22NH3的正反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)速率為v2。當溫度升高時，變化情況為A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大10、下列敘述不正確的是（）A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹11、各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（）A．④②①③ B．④③①② C．②①③④ D．③②④①12、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行B．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)13、以下6種有機物：①異戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸點由高到低的排列順序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②14、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象15、分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0B．Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)△H<0C．HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H>0D．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)△H<016、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。20、實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。21、按要求填空：（1）AlCl3的水溶液

pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學式）。（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號表示）（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子共平面，但不在同一直線上，B錯誤；C．的名稱：2，3，4，4一四甲基己烷，C錯誤；D．C6H14的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種，D錯誤；故答案為：A。2、D【題目詳解】A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸過量，溶液pH<7，故A項錯誤；B.酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的電離，溶液的堿性減弱，但溶液顏色可能發(fā)生變化，也可能無變化，故B錯誤；C.水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，但仍存在c(H+)=c(OH?)，呈中性，故C項錯誤；D.將0.2mol?L?1的鹽酸與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，故D項正確。綜上，本題選D。3、A【分析】根據(jù)有無直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽極，根據(jù)金屬活動性判斷原電池的正負極，從放電順序分析電極反應(yīng)?！绢}目詳解】裝置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽極，故A錯誤，符合題意；裝置②是原電池，F(xiàn)e做負極，故總反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；裝置③實際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；裝置④中開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；故選A。【題目點撥】原電池中活潑金屬容易失電子，做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中連接電源正極的為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。4、B【解題分析】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂；C、催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；D、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%?！绢}目詳解】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C－C鍵，選項A正確；B、CH4選擇性活化変為①過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，選項B正確；C、催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項C錯誤；D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查原子利用率、化學反應(yīng)的實質(zhì)、化學反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變△H不能使化學平衡發(fā)生移動。5、D【題目詳解】A．向試管中滴加試劑時，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，不可將試紙浸入溶液中，否則會造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故C不符合題意；D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，判斷反應(yīng)終點，故D符合題意；答案選D。6、C【解題分析】曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故C符合題意；D.d點NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。7、B【題目詳解】金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難得到。隨著科學的發(fā)展，1854年法國化學家德維爾和德國化學家本生，各自將熔融的NaACl4電解制得了金屬鋁。1886年，同為23歲的美國青年霍爾(C.M.Hall)和法國青年埃羅(P.L.Heroalt)各自獨立地發(fā)明了改進電解制鋁的相同的方法；將氧化鋁(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解(電解液溫度接近1000℃)。此法投產(chǎn)后，金屬鋁的產(chǎn)量迅速增長，價格則大幅度下降。8、C【題目詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由Ⅰ可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，C正確；D．體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。9、A【題目詳解】升高溫度時，體系內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學反應(yīng)速率都將增大，故答案為A。10、B【分析】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣得電子；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池。【題目詳解】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池，其中鋅塊做負極，海輪做正極被保護，故能減緩船體的腐蝕，故A正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極是鐵失電子，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池，其中鐵做負極被腐蝕，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵要弱，故C正確；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池，銅做正極，鐵做負極被腐蝕，鐵制品受損后更易腐蝕，故D正確。故選B。11、A【題目詳解】②③④實質(zhì)均為原電池裝置；③中Fe為正極，被保護；②④中Fe為負極，均被腐蝕；但相對來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn的差別大，故Fe—Cu原電池中的Fe被腐蝕得更快；①中不能構(gòu)成原電池，僅發(fā)生化學腐蝕反應(yīng)。所以鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為：④②①③；故選A。12、B【題目詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行，故A錯誤；B．依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，△S＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，△H＞0；故B正確；C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；D．能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，故D錯誤；故選B。【點晴】理解自發(fā)進行的因素是由焓變和熵變、溫度共同決定是解題關(guān)鍵，依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，再結(jié)合△H-T△S＜0時反應(yīng)自發(fā)進行來判斷。13、D【題目詳解】①和②均為5個碳原子的烷烴，碳原子相同的烷烴，支鏈越少，其沸點越高，①異戊烷含有1個支鏈，②2，2－二甲基丙烷含有2個支鏈，則沸點①＞②；③乙醇分子式為C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，因此乙酸的沸點更高，則沸點④＞③；⑤乙二醇分子式為C2H6O2，相對分子質(zhì)量大于乙酸C2H4O2，分子間作用力更大，沸點更高，則沸點⑤＞④；⑥甘油分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子間作用力更大，沸點更高，則可知沸點⑥＞⑤；①和②常溫下是液體，③、④、⑤、⑥常溫下是液體，綜上所述沸點由高到低的排列順序為⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合題意；答案選D。14、A【解題分析】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；D、FeCl3溶液不存在丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選A。15、D【解題分析】△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，即任何溫度下均能自發(fā)進行，必須是放熱反應(yīng)，且是熵增的過程。【題目詳解】A項、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故A錯誤；B項、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C項、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D項、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；

故選D。【題目點撥】本題考查反應(yīng)進行的方向，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，把握焓變、熵變對反應(yīng)進行方向的影響為解答的關(guān)鍵。16、D【解題分析】根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！绢}目詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】Ⅰ.根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【題目點撥】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。19、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【題目詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。20、負指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，或隨著反應(yīng)的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；(5).根據(jù)實驗3和實驗4的