2024屆廣東省廣州市越秀區(qū)實驗中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題含解析

2024屆廣東省廣州市越秀區(qū)實驗中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()A． B． C． D．2、下列化學(xué)反應(yīng)符合圖示的是(

)A．冰雪融化

B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)

C．鈉與水反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)3、如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據(jù)反應(yīng)4NO2＋O2=2N2O5，有些科學(xué)家設(shè)計了如圖所示的燃料電池，下列相關(guān)說法正確的是A．圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用B．電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移C．正極發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e-=NO3-D．轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極產(chǎn)物為0.5mol4、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．C． D．5、下列對于“H2O”的分類不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機物 D．純凈物6、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．167、下列關(guān)于水在人體中的作用錯誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫8、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>09、軟脂酸在人體中氧化可為人類提供能源，熱化學(xué)方程式為CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，則ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-110、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)11、人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫基本架構(gòu)已完成，它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)。下列關(guān)于乙肝病毒中的蛋白質(zhì)說法不正確的是（）A．屬于高分子化合物 B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)C．遇濃硝酸會變性 D．水解時碳氧鍵斷裂12、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)13、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞014、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結(jié)果正確的是A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)15、下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．16、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋17、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽18、下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q119、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動()A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O20、一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2mol?L-1?min-1C．2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2molD．若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶121、X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③22、在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)中的n值為A．3 B．4 C．5 D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________25、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。26、（10分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進行如下實驗：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設(shè)計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)△H1=+48

kJ/mol4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H3=+114

kJ/mol則反應(yīng)3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。(2)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①323K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=______%。比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀_____υb(填“>”、“<”、“=”)②在343K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項中選擇合適的選項填空)A、增大反應(yīng)物濃度B、增大壓強C、及時將產(chǎn)物從體系分離D、使用更高效的催化劑③某溫度(TK)下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KTK___K343K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在該溫度下當轉(zhuǎn)化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。29、（10分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________46.2kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/mol4P(s，紅磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH2＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A、△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，A正確；B、pH增大，則H+濃度降低，平衡正向移動，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖象不符，B錯誤；C、PbCrO4是固體，PbCrO4的多少不影響濃度，速率不變，C錯誤；D、增大Pb2+的濃度，平衡正向移動，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小，與圖象不符，D錯誤；答案選A。2、D【題目詳解】A.冰雪融化過程中需要加熱，但該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D3、B【分析】根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2═2N2O5結(jié)合裝置圖可知，石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；【題目詳解】A.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5，可以循環(huán)利用，A錯誤；B.石墨I為原電池的負極，所以電池工作過程中，NO3-向負極石墨Ⅰ電極遷移，B正確；C.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C錯誤；D.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則轉(zhuǎn)移1

mol電子時，負極產(chǎn)物為1

mol，故D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。5、C【題目詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機物，故C錯誤；D.水是只有水分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選C。【題目點撥】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機物；只有一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物。6、D【題目詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。7、A【題目詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。8、A【題目詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯誤；答案選A。9、A【題目詳解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的質(zhì)量為256g，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)釋放的熱量為38.97kJ×256=9976.32kJ，則ΔH=-9976kJ·mol-1，答案選A。10、A【題目詳解】A.保持溫度和壓強不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當于對原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項不符合題意；C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)，氮氣的濃度增大，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度增大，故C項不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度變大，故D項不符合題意。答案為A。11、D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，以此來解題?！绢}目詳解】A.乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故A不選；B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性，故B不選；C.濃硝酸是強酸，有強氧化性，蛋白質(zhì)遇濃硝酸會變性，故C不選；D.蛋白質(zhì)水解時斷裂碳氮鍵，故D選；故選：D。12、D【解題分析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答。【題目詳解】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。13、B【題目詳解】根據(jù)圖像可知升高溫度或增大壓強，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，這說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)和體積增大的可逆反應(yīng)，A選項是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，B選項是放熱的體積增大的可逆反應(yīng)，C選項是吸熱的體積不變的可逆反應(yīng)，D選項是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，所以正確的答案是B。14、C【題目詳解】根據(jù)三段式計算，A（氣）+xB（氣）2C（氣）起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）0.20.2x0.4平衡（mol）0.83-0.2x0.4由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1=0.04mol/（L?min），故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題主要考查計量數(shù)的確定、反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算等知識。解答此類試題的基本方法為三段式計算，解題時注意運用三段式分析。15、A【題目詳解】A.乙烷和己烷都屬于烷烴，A一定互為同系物；B.屬于飽和一元羧酸，而不一定屬于羧酸，也有可以屬于酯或羥基醛，故B不一定互為同系物；C.屬于酚類，屬于醇類，故C一定不是同系物；D.屬于飽和一元醛，而屬于飽和一元羧酸，兩者的官能團不同，故D一定不是同系物。故選A。16、A【題目詳解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論Fe3+是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當Fe過量時，不存在Cu2+，當Fe不足時，溶液中有Cu2+，A正確；B、剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯誤；C、當銅全部析出時，不存在Cu2+，C錯誤；D、由于紅色粉末是Cu，所以溶液當中肯定沒有Fe3+，但可能含有銅離子，D錯誤，答案選A?！军c晴】該題的關(guān)鍵是明確氧化性與還原性的強弱順序，搞清楚反應(yīng)的先后順序，即鐵離子首先氧化鐵，然后在氧化單質(zhì)銅，單質(zhì)首先還原鐵離子，然后還原銅離子，最后還原氫離子，然后結(jié)合選項逐一分析解答。17、A【題目詳解】A.大米是通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍色食品，故錯誤；C.食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。18、B【題目詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當縮小反應(yīng)容器體積，相當于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項錯誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡，B項正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變化，當壓強不隨時間變化時，仍能說明反應(yīng)達到平衡，C項錯誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項錯誤。故答案選B。19、B【解題分析】分析：根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。20、D【分析】根據(jù)B的濃度的變化量結(jié)合v=和化學(xué)反應(yīng)速率的含義分析判斷，要注意A為固體?！绢}目詳解】A．不能用固體濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A是固體，所以不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是平均化學(xué)反應(yīng)速率不是即時反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)的進行，達到平衡狀態(tài)之前，C的反應(yīng)速率逐漸增大，所以無法計算2min末時C的反應(yīng)速率，故B錯誤；C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無法計算生成D的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．如果加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，其轉(zhuǎn)化率相等，加入A、B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以2

min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D正確；故選D。21、C【解題分析】如圖所示既是蓋斯定律的應(yīng)用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等?！绢}目詳解】①由C+O2CO2，可看成C＋1/2O2CO、CO＋1/2O2CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故①正確；②S與O2反應(yīng)生成的是SO2，不會直接生成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②錯誤；③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故③正確；④轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，NaHCO3，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故④正確；⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。22、A【題目詳解】在一個容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項中小于4的正整數(shù)只有3，故選項A正確。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【題目詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動原理分析對比實驗；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【題目詳解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，因此，試管c和b（只加水，對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。我認為不需要再設(shè)計實驗證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動，溶液會變?yōu)辄S色。但是，實際的實驗現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，橙色加深只能是因為增大了c(H+)的結(jié)果。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實驗ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率?！绢}目點撥】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當處理，結(jié)合所學(xué)的知識解決新問題。27、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量?。?3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。28、-3021>CABD