2024屆黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應(yīng)C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合2、下列說法錯誤的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．對于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均將增加D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率3、用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶14、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷5、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)6、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應(yīng)，則生成的H2的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol7、用鋁合金代替鋁制鑰匙，因為鋁合金A．熔點低 B．不易銹蝕 C．硬度大 D．密度小8、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl9、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷10、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（）A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B．在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍C．在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20molD．平衡時，如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率11、下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是（）A．也稱為抗壞血酸 B．難溶于水C．是一種較強(qiáng)的還原劑 D．人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得12、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺13、依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是A．NaB．OC．AlD．S14、熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。關(guān)于該電池的下列說法中，不正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+B．放電時，K+向硫酸鉛電極移動C．硫酸鉛作正極材料，LiCl為正極反應(yīng)物D．常溫時，在正負(fù)極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)15、已知反應(yīng)A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-116、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

20、某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。21、Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是_________________。（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計算式____________________。Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．絕大數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，如過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。2、D【題目詳解】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C正確。D．只有對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤。本題答案選D?！绢}目點撥】濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是有先提條件的，對于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對速率無影響；只有有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變才對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。3、B【解題分析】根據(jù)裝置圖和電解總反應(yīng)分析，Cu極為陽極，Cu極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti極為陰極，Ti極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解池中陰離子通過陰離子交換膜向陽極移動；據(jù)此分析作答。【題目詳解】Cu極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負(fù)極相連，Ti極為陰極；A項，電解時陰離子向陽極移動，OH-通過陰離子交換膜向Cu極移動，A項錯誤；B項，Cu極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B項正確；C項，Ti極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極有H2生成，C項錯誤；D項，根據(jù)電極反應(yīng)式和陰、陽極得失電子相等，Ti極生成的H2和Cu極生成的Cu2O物質(zhì)的量之比為1:1，D項錯誤；答案選B。4、D【題目詳解】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。從右端開始，到第三個碳原子往上，然后右轉(zhuǎn)，主鏈碳原子有6個，第2號碳原子上有1個甲基，第3個碳原子上有1個乙基，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D?！绢}目點撥】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。5、C【解題分析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時蒸餾水的pH=6，升高溫度促進(jìn)水的電離，即溫度高于25℃，故說法正確；B、此時水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時，堿過量，溶液顯堿性，故說法錯誤；D、溶液呈現(xiàn)電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據(jù)電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說法正確。考點：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識。6、B【題目詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可得鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，所以2molAl參加反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol。故答案選B。7、C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕?！绢}目詳解】合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．題目難度不大。8、B【題目詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。9、A【題目詳解】A．醇在命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，選項A正確；B．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基己烷，選項B錯誤；C．根據(jù)酸和醇反應(yīng)生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應(yīng)生成的，故為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．鹵代烴命名時，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈，故主鏈上有2個碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在1號和2號碳原子上各有一個溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，選項D錯誤；答案選A。10、C【分析】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，利用單位時間內(nèi)濃度的變化量來計算化學(xué)反應(yīng)速率；

B．利用一定條件下反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來計算；C．利用平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍來計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量；

D．若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當(dāng)于壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，利用壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來分析能否提高N2O4的轉(zhuǎn)化率?！绢}目詳解】A項，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol/(L·s)，則以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)，故A項錯誤；B項2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，其物質(zhì)的量為0.02mol/L×5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，故B項錯誤；C項，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol×1.6=0.8mol，設(shè)剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2mol

N2O4，故C項正確；D項，平衡時，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，明確信息中的壓強(qiáng)關(guān)系及不同時間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算式及影響化學(xué)平衡移動的因素即可解答。11、B【題目詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強(qiáng)的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成維生素C，故D不選；故選：B。12、A【題目詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，而N2是空氣中的主要氣體，不是溫室氣體，選項A錯誤；B.產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，選項C正確；D.合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項D正確。答案選A。13、A【解題分析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。14、C【分析】電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，Ca化合價升高，失去電子，作負(fù)極，PbSO4化合價降低，得到電子，作正極。【題目詳解】A．根據(jù)前面分析得到負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+，故A正確；B．放電時，根據(jù)離子移動方向“同性相吸”，因此K+向正極(硫酸鉛)移動，故B正確；C．硫酸鉛作正極材料，熔融的LiCl作為電解質(zhì)，根據(jù)PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb信息，PbSO4為正極反應(yīng)物，故C錯誤；D．根據(jù)題中信息，電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，因此常溫時，在正負(fù)極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。綜上所述，答案為C。15、C【解題分析】分析：根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來計算v（C）。詳解：對于反應(yīng)A+3B2C+D，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min），C正確；正確選項C。16、D【分析】原電池中，電子由負(fù)極流向正極，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析?！绢}目詳解】當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述，這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！绢}目詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為20、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先除去混有的乙醇，再驗證乙烯，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑?！绢}目詳解】(1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)溫度過高會使反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內(nèi)加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產(chǎn)物均易溶于水，因此驗證溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是試管乙中分層現(xiàn)象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現(xiàn)象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，隨著反應(yīng)的發(fā)生，產(chǎn)生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先用水除去混有的乙醇，再驗證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇；若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為能與乙烯反應(yīng)而不與乙醇反應(yīng)，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。21、1：3：2正反應(yīng)方向移走生成物C＞此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動淺2NO2N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色