廣東省實驗中學2024屆化學高二上期中調(diào)研試題含解析

廣東省實驗中學2024屆化學高二上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中正確的是A．相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關系B．結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關系2、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag3、FeCl3溶液中的水解反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱4、下列說法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防5、下列反應的離子方程式的書寫不正確的是()A．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH-=NH3↑+H2OC．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金屬銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O6、下列過程屬于物理變化的是A．銅的銹蝕 B．糧食釀酒C．海水曬鹽 D．食物腐敗7、在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．無機鹽 D．油脂8、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的電極反應式為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④負極的電極反應式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③9、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．堿性 C．酸性或堿性 D．中性10、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③11、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p212、在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關系為A．V2>V1=V3B．V2>V1>V3C．V1>V2=V3D．V1=V2=V313、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強,該反應速率一定加快14、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-15、我國晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。該反應屬于A．置換反應B．復分解反應C．化合反應D．分解反應16、在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。當反應達到平衡時，不可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.10mol·L－1 B．O2為0.05mol·L－1C．SO2為0mol·L－1 D．SO3為0.15mol·L－117、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率，降低了生產(chǎn)成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量18、某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl219、在一定條件下，將A和B各1．32mol充入11L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)△H<1，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t／min12479n(B)／mol1.321.241.221.211.21A．反應前2min的平均速率v(C)=1．114mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時向容器中充入1．64molA和1．64molB，平衡時n(C)<1．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充入1．32molA，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大20、下列反應中既是氧化還原反應，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應C．碳和水蒸氣反應 D．甲烷的燃燒反應21、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動A．①② B．④ C．③ D．④⑤22、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為：A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。24、（12分）圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應類型是___，由D生成E的反應類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結(jié)果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。26、（10分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．27、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0028、（14分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，此反應的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是________。(2)在圖像反應Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。29、（10分）A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：。(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸。則①B物質(zhì)通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。②從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預測，B具有的與圖示不相同的性質(zhì)是_______________，并用相應的化學方程式表示你預測的性質(zhì)_________________________________________________。③一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑，寫出其中一種D→B轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________________。(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。①寫出實驗室制取A的化學方程式_____________________________________________。②標準狀況下，等物質(zhì)的量的B、C形成的混合氣體22.4L，與相同條件下________L氧氣混合后溶于水，氣體能被水完全吸收。③寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A、相對分子質(zhì)量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3與HCHO，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體關系，A錯誤；B、結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物可能不止一種，如烷烴(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2種，B錯誤；C、同分異構(gòu)體間分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式，C正確；D、由于烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，所有碳原子間均以單鍵相連，因此含不同碳原子數(shù)的烷烴，其分子組成相差若干個CH2，且結(jié)構(gòu)相似，應是互為同系物的關系，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握同分異構(gòu)體、同系物的含義是解答的關鍵。注意D選項中同系物的判斷，同系物一定是同一類物質(zhì)，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干個的CH2不一定互為同系物，但烷烴另外。2、A【題目詳解】A．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。【題目詳解】A、加入NaCl，對水解平衡無影響，故A錯誤；B、加入硝酸銀，會和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對平衡無影響，故B錯誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；D、水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了影響鹽類水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應的本質(zhì)——離子方程式分析判斷。本題的易錯點為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。4、B【題目詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應會生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強免疫力和生殖能力，促進身體發(fā)育，缺乏時會導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強化醬油可以為人體補鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防，D正確；答案選B?！绢}目點撥】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動不可或缺的，人體中的微量元素主要來源于食物，可以從食物中補充微量元素，但微量元素不可攝入過量，攝入過量的微量元素對人體也是有害的。5、B【題目詳解】A.通入過量CO2，則反應生成HCO3－，該反應的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，選項正確，A不符合題意；B.NaOH過量，則NH4+和HCO3-都參與反應，該反應的離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，選項錯誤，B符合題意；C.Cl2與NaOH反應生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，該反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，選項正確，C不符合題意；D.銅與稀硝酸反應生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，該反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，選項正確，D不符合題意；故答案為：B?！绢}目點撥】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。6、C【題目詳解】A、銅銹蝕，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變成Cu2(OH)2CO3，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、糧食釀酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C、海水曬鹽，利用水蒸發(fā)，NaCl析出，屬于物理變化，故C符合題意；D、食物腐敗，發(fā)生化學變化，故D不符合題意，答案選C。7、D【題目詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)分為動物蛋白和植物蛋白，主要存在于動物的肌肉和某些植物的果實內(nèi)，故B錯誤；C．無機鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。8、B【題目詳解】①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負極，故錯誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；③甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯誤；④甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以⑤錯誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選B。9、A【解題分析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則c(H+)=1mol·L－1，溶液顯酸性，A正確；綜上所述，本題選A。10、B【題目詳解】為了增大反應速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應速率不變，故①錯誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；④適當升高溫度。升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。11、D【題目詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。12、A【解題分析】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O溶液中，c(OH-)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，Ba(OH)2和NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，所以用去酸的體積V1=V3，但NH3?H2O為弱堿，在水溶液中部分電離，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V3＜V2，所以消耗酸的體積關系為V2>V1=V3。綜上所述，本題應選A。13、A【題目詳解】A．當達到平衡狀態(tài)時，X反應了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學計量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．增大壓強，反應速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學反應速率不變，D錯誤。故答案A。14、B【分析】【題目詳解】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．無論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。15、A【解題分析】置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應，反應HgS＋O2＝Hg＋SO2屬于置換反應。故選A。16、C【分析】本題可以采取“極限思維”，將反應物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物(即一邊倒)，求出各物質(zhì)的濃度的取值范圍，從而解題?！绢}目詳解】將反應物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物，即反應物全部反應完，數(shù)據(jù)如下：但是，反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)屬于可逆反應，所以反應物不可能完全反應，所以各物質(zhì)的平衡濃度取不到上述式子中的數(shù)值，則反應中各物質(zhì)濃度范圍是：SO2：0～0.2mol/L；O2：0～0.1mol/L；SO3：0～0.2mol/L；A．SO2可能為0.10mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，A符合題意；B．O2可能為0.05mol·L－1，其值處于0～0.1mol/L范圍內(nèi)，B符合題意；C．SO2的濃度不可能為0mol·L－1，其濃度只能處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，C不符合題意；D．SO3可能為0.15mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，D符合題意；答案選C。17、B【題目詳解】A．依據(jù)化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產(chǎn)成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。18、B【分析】某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質(zhì)，火焰的顏色呈黃色。【題目詳解】KCl含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，故不選A；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色，故選B；CaCl2含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，故不選C；CuCl2含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，故不選D。19、D【解題分析】試題分析：前2min的平均速率v(B)=="1.114"mol／(L·min)，則v(C)=1．118mol／(L·min)，A錯誤；降低溫度，平衡向右移動，達到新平衡前v(逆)＜v(正)，B錯誤；起始時向容器中充入1．64molA和1．64molB，相當于加壓，使體積變成原來的一半，而加壓時平衡不移動，但個物質(zhì)的物質(zhì)的量會變成原來的2倍，原平衡時n(B)=1.2mol，則n(C)=2×（1.32mol—1.2mol）=1.24mol，因此新平衡時n(C)=1．48mol，C錯誤；向平衡體系中再充入1．32molA，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，D正確?？键c：考查了等相關知識。20、C【解題分析】分析：由圖可以知道反應物總能量小于生成物總能量,則應為吸熱反應,如發(fā)生氧化還原反應,應存在元素化合價的變化，以此解答該題。詳解:金屬與鹽酸的反應放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應,A錯誤；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應為吸熱反應,但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,B錯誤；灼熱的木炭與水蒸氣反應為吸熱反應,C元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,C正確；甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應，D錯誤；正確選項C。點睛：常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸氣的反應等。21、B【分析】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應為放熱反應，在一定條件下達平衡.【題目詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；②升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，故平衡向逆反應方向移動，但是v正增大，②不正確；③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學反應速率加快，但是化學平衡不移動，⑤不正確。綜上所述，有關敘述正確的是④，故選B。22、C【題目詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方移動，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯誤；反應前氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤，選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。24、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E，E能和A發(fā)生反應生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應，故答案為：加成反應，消去反應；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：25、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算。【題目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！绢}目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都歸結(jié)在消耗標準酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結(jié)果的影響，在計算物質(zhì)的量濃度時，要對實驗數(shù)據(jù)進行處理，舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側(cè)重考查學生的分析、實驗和計算能力。26、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數(shù)據(jù)處理：【題目詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據(jù)c待=c標×V標/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大，故所測結(jié)果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數(shù)，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結(jié)果偏高，故B符合題意；C、此操