2024屆江蘇省南通市、泰州市化學高二第一學期期中達標檢測試題含解析

2024屆江蘇省南通市、泰州市化學高二第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度和催化劑作用下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動C．當時，該反應達到平衡狀態(tài)D．該反應化學方程式為2、下列食物屬于堿性食物的是()A．牛肉 B．海帶 C．豬肉 D．雞蛋3、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個4、某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等5、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所學的知識，最簡便的分離方法是（）A． B．C． D．6、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大7、下列說法或表示方法中正確的是()A．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能B．由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ8、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．酚酞的化學式為C20H14O4B．從結構上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類C．酚酞遇堿變紅是發(fā)生了化學反應D．酚酞在酒精中的溶解度小于同條件下在水中的溶解度9、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1210、下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁11、除去食鹽中Ca2+、Mg2+、SO，下列試劑添加順序正確的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH12、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇13、在下列物質(zhì)中，金屬鎂不能燃燒的是A．二氧化碳B．氫氣C．氧氣D．氮氣14、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯15、下列說法中不正確的是()A．碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B．鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D．石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環(huán)16、分析如圖所示的能量變化示意圖，可確定下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C．A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D．2C=2A+BΔH=+akJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結構為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結果)。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。19、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學設計了實驗IV

進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是______________________________。20、中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)21、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】由題意知，該可逆反應為，據(jù)此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故A錯誤；B.在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.當時，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.改反應逆反應為：，故D錯誤；綜上所述選B2、B【解題分析】堿性食物以含堿性無機鹽為代表比如鈉鉀鈣鎂，強酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點、白糖、金槍魚、比目魚。中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。強堿性食品：葡萄、茶葉、蛋白、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。中堿性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、檸檬、菠菜等。弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。牛肉、豬肉、雞蛋屬于酸性食物，海帶屬于堿性食物。答案選B。3、A【題目詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結合反應特點，同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0，所以b<f，故①正確；

②設E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得×100%=75%，解得x=0.6，則E的轉(zhuǎn)化率=60%，故②正確；

③該反應是一個氣體分子增大的反應，增大壓強平衡左移，故③正確；

④c、e壓強相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；

故選A。4、B【題目詳解】A、熱量不損失是不可能的，A錯誤；B、該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯誤；D、中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關系，D錯誤；答案選B。5、C【分析】油與水不互溶，互不相溶的兩液體最簡便的分離方法應該是分液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該裝置為過濾裝置，用于除去溶液中不溶性雜質(zhì)，無法用于液液分離，A選項錯誤；B．該裝置是蒸發(fā)裝置，常用于制備晶體，B選項錯誤；C．該裝置是分液裝置，滿足題意，C選項正確；D．該裝置是蒸餾裝置，可用于沸點不同的液體和液體間的分離，蒸餾油、水有暴沸的危險，D選項錯誤；答案選C。6、B【分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，A.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，A項錯誤；B.a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度的大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，B項正確；C.溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項錯誤；D.HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項錯誤；答案選B。7、D【題目詳解】A.一定條件下進行的化學反應，將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能或電能等，故錯誤；B.由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式應為：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故錯誤；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，反應生成1mol水，但濃硫酸溶于水放熱，所以過程中放出的熱量大于57.3KJ，故正確。故選D?！绢}目點撥】掌握燃燒熱和中和熱的定義。燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，中和熱指稀的溶液中強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量。8、D【解題分析】A．由結構可知，酚酞的分子式為C20H14O4，選項A正確；B．羥基直接連接在苯環(huán)的有機物屬于酚類，從結構上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類，選項B正確；C.酚酞遇堿變紅，發(fā)生了化學反應，選項C正確；D.根據(jù)相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同條件下在水中的溶解度，選項D錯誤。答案選D。9、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。10、C【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO3－的水解程度強于HSO3－的水解程度，因此根據(jù)酸越弱，相應的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強弱，D不正確；答案選C。11、C【題目詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鋇溶液的順序應該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過濾之前加入就可以，滿足以上關系的只有C。故選C。12、D【題目詳解】與水混合后靜置能出現(xiàn)分層現(xiàn)象的物質(zhì)是與水不互溶的，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；答案選D。13、B【解題分析】A.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故A錯誤；B.鎂在氫氣中不能燃燒，故B正確；C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C錯誤；D.鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故D錯誤。故選B。14、C【解題分析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項D不符合；答案選C。15、C【題目詳解】A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，故A正確；B．鎂晶體采用的是六方最密堆積，原子的配位數(shù)為12，故B正確；C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故C錯誤；D．石墨烯晶體中的基本結構單元是正六邊形，每個碳原子連接3個六元環(huán)，故D正確。答案選C。16、B【題目詳解】由圖象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)時該反應吸收能量，△H＞0；反應的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標注反應熱；綜上所述分析得到，B正確；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結構為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結構為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結構為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結構，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點撥】本題考查元素的位置結構與性質(zhì)的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關鍵因素?！绢}目詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，所以反應物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應物中還應加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，即得反應的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學得出結論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學認為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應生成的CO2進行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH。【題目點撥】實驗IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達不到探究的目的。20、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【