云南省曲靖市一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

云南省曲靖市一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．濃硫酸 C．NaCl D．乙醇2、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．稀硫酸3、某小組通過“簡易量熱計(jì)”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列說法正確的是A．NaOH溶液過量越多，測定的反應(yīng)熱越精確B．?dāng)嚢璺椒ㄊ前错槙r針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C．杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D．如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小4、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．T1<T2B．反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，達(dá)到平衡時n(X)n(Y)D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小5、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s26、下列敘述正確的是（）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒7、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ?mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ?mol﹣C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ?mol﹣1D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ?mol﹣18、某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯9、能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級能源；一級能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是（）A．水力 B．電能 C．化石燃料 D．地?zé)崮?0、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，HX的電離常數(shù)會隨濃度變化而改變B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能發(fā)生C．HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ11、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液C．甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：1D．裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。12、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色13、關(guān)于小蘇打（NaHCO3）水溶液的表述正確的是A．c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)C．的電離程度大于的水解程度D．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)14、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．鋁熱劑 C．漂粉精 D．膽礬15、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法不正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與鋅管一起堆放時可保護(hù)鋼管少受腐蝕16、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是A．加少量醋酸鈉固體B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸鈉固體17、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D18、下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度19、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶620、近年來，加碘食鹽中較少使用碘化鉀，原因是I－易被氧化而損失，且碘化鉀口感苦澀。當(dāng)前的加碘鹽中加入的是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO321、將2molA和1molB氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④22、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。28、（14分）含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當(dāng)a一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因?yàn)開______。29、（10分）室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________（填字母序號）。A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。實(shí)驗(yàn)序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。【題目詳解】A、蔗糖為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、濃硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、乙醇屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)屬于化合物，包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的活潑金屬氧化物、水等。注意濃硫酸是H2SO4的水溶液，不屬于電解質(zhì)。2、C【題目詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；C、硝酸鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)是對化合物進(jìn)行的分類，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單。3、D【題目詳解】A.NaOH溶液過量越多，會影響反應(yīng)后溶液的溫度，測定的反應(yīng)熱越不精確，A錯誤；B.在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下移動，使溶液混合均勻，B錯誤；C.銅鋁合金屬于熱的良導(dǎo)體，為防止熱量損失，杯蓋不能用銅鋁合金材料制作，C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放熱，如果用NaOH固體替代NaOH溶液，放出的熱量增加，由于焓變是負(fù)值，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小，D正確；答案選D。4、C【解題分析】由圖可知，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，且圖中溫度高對應(yīng)平衡時c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．由圖可知，T1先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，可知T1＞T2，故A錯誤；B．W點(diǎn)比M點(diǎn)平衡時c(X)小，則進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量多，故B錯誤；C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，即升高溫度平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時nXnY增大，故C正確；D．M點(diǎn)時再加入一定量X，體積不變，壓強(qiáng)增大，則2X(g)?Y(g)正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線，把握圖中濃度隨時間、溫度的變化為解答的關(guān)鍵。本題中需要先根據(jù)溫度對平衡時c(X)的影響，判斷反應(yīng)的焓變情況，本題的易錯點(diǎn)為D，需要注意該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。5、D【解題分析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理?！绢}目詳解】A．3d94s2違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d104s1

，故A錯誤；

B．3d44s2違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d54s1

,故B錯誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應(yīng)先排5s再排4d,應(yīng)為4d85s2故C錯誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。6、B【解題分析】A、油脂因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，生成具有難聞的特殊氣味的物質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B、高溫、強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能使蛋白質(zhì)變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒，錯誤；答案選B。7、B【解題分析】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，A．熱化學(xué)方程式中△H＜0，△H＞0表示吸熱，而乙硼烷燃燒放熱，故A錯誤；B．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出649.5/0.3=2165kJ，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；D．1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出熱量應(yīng)小于2165kJ，故D錯誤；綜上所述，本題選B。8、D【解題分析】某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值的代數(shù)和為8，由此計(jì)算最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項(xiàng)A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項(xiàng)A符合；答案選D。9、B【解題分析】電能需要通過火力發(fā)電或水力發(fā)電得到，因此屬于二級能源。A、C、D均可從自然界中直接獲得，屬于一級能源。答案是B。10、B【解題分析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生，故B正確；C．完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，故C錯誤；D．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項(xiàng)是A，注意：所有的平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度都無關(guān)。11、B【解題分析】向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明該電極為氫離子放電生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，顯堿性。即該電極為陰極?！绢}目詳解】F為陰極，則對應(yīng)的B為負(fù)極。A.根據(jù)分析，電源B極是負(fù)極，故錯誤；B.欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬銀應(yīng)在陽極，即為G極，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液，故正確；C.甲、乙裝置的C電極產(chǎn)生氧氣，E極產(chǎn)生氯氣，二者根據(jù)電子守恒分析，其物質(zhì)的量之比為1：2，故錯誤；D.裝置丁為電解水生成氫氣和氧氣，一段時間后溶液的pH變小，故錯誤。故選B。12、A【題目詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯誤，所以答案選A。13、A【題目詳解】A．NaHCO3溶液中物料守恒為c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c(OH－)，故B錯誤；C．小蘇打水溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D．，再結(jié)合水的電離可知c(H+)＞，因此c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()，故D錯誤。答案選A。14、D【題目詳解】A.生鐵中含有少量C元素，為Fe、C的混合物，故A錯誤；B.鋁熱劑為金屬鋁和其它金屬氧化物的混合物，故B錯誤；C.漂粉精為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D.膽礬為五水合硫酸銅，屬于純凈物，故D正確；故答案選D15、B【題目詳解】A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強(qiáng)的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.鍍錫鐵金屬鐵為負(fù)極，鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯誤；C.與電源負(fù)極連接的金屬做陰極，被保護(hù)，稱外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D.鋼管與鋅管一起堆放，形成原電池中，金屬鋅為負(fù)極，所以可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】金屬的腐蝕與防護(hù)，運(yùn)用電化學(xué)知識解決實(shí)際問題。16、D【解題分析】A．加入少量CH3COONa固體，稀硫酸和CH3COONa反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化，且濃硫酸和Fe反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B不選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為BC，B中要注意濃硫酸的特殊性，C中要注意能夠形成鋅銅原電池。17、C【分析】由氫氧化鋁制取鋁單質(zhì)的過程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br。【題目詳解】A、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A錯誤；B、從CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B錯誤；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正確；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D錯誤。18、B【解題分析】A選項(xiàng)，加入SO3，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；C選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)體系的體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D選項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意壓強(qiáng)不變時充入與平衡無關(guān)的氣體會造成容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小。19、C【題目詳解】A．3v正(N2)=v正(H2)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯誤；B、v正(HCl)=4v正(SiCl4)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯誤；C、該反應(yīng)中有固體參與，所以氣體的質(zhì)量一直變化，則氣體的密度在變化，達(dá)平衡時混合氣體密度保持不變，選項(xiàng)C正確；D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。20、D【題目詳解】KIO3化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不易揮發(fā)，易保存，所以被用于加工碘鹽。故選D。21、A【題目詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s內(nèi)生成的n(C)=0.6mol/L×1L=0.6mol，2s內(nèi)v(C)===0.3mol/(L?s)，①相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故①正確；②相同時間內(nèi)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則相同時間內(nèi)v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%，故③正確；④2s時物質(zhì)n(B)=1.7mol，此時c(B)===1.7mol/L，故④錯誤；答案選A。22、D【解題分析】A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸熱的，A錯誤；B、燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒生成氫氣，不是氧化物，B錯誤；C、氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水，C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，書寫的熱化學(xué)方程式正確，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【題目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時間段是0-70?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。26、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為在其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。27、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【題目詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗(yàn)CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃取；蒸餾．【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。28、溫度太低反應(yīng)太慢，壓強(qiáng)太大對設(shè)備要求較高，壓強(qiáng)太低轉(zhuǎn)化率下降0.75不變ABD2NH3(g)+CO2(g)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=-73kJ/mola值越大，NH3占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了CO2轉(zhuǎn)化率前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動【分析】(1)合成氨為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素分析合成氨反應(yīng)的最優(yōu)條件的選擇；(2)根據(jù)各物質(zhì)的起始量和氨氣的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合三段式計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度，從而計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，據(jù)此分析壓強(qiáng)對平衡常數(shù)的影響；根據(jù)影響平衡移動的因素進(jìn)行分析氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況；(3)①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；②前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】(1)合成氨雖然為放熱反應(yīng)，但是溫度太低反應(yīng)太慢，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率低；該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)太低轉(zhuǎn)化率下降，而壓強(qiáng)太高對設(shè)備要求較高，所以選用500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件；(2)起始投料為2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時△n(NH3)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(O2)=1.25mol、△n(NO)=1mol、△n(H2O)=1.5mol，則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(NH3)=(2-1)mol，n(O2)=(2.75-1.25)mol、n(NO)=1mol、n(H2O)=1.5mol，容器的體積為2L，則NH3、O