吉林省梅河口市博文學(xué)校2024屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

吉林省梅河口市博文學(xué)校2024屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用酚酞作指示劑滴至溶液由紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，最后加入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)液面至0刻度后，進(jìn)行滴定D．用堿式滴定管取20.00mL

NaOH溶液放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋后進(jìn)行滴定2、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次3、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極4、元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有A．9種B．3種C．1種D．2種5、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高6、已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量7、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。8、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油可以減少尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D．葡萄與浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮10、二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I212、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙二醇可用于配制汽車防凍液B．酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐13、最近我國(guó)“人造太陽(yáng)”研究獲重大進(jìn)展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（）A．12HB．13H14、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關(guān)B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理15、下列說(shuō)法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，則試樣中一定含Na＋、不含K＋C．pH試紙?jiān)跈z測(cè)氣體時(shí)必須先濕潤(rùn)D．氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得純凈氯化鈉16、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變17、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣18、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是①乙醇②食鹽③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥19、下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是因?yàn)镹H3是極性分子20、對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝21、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．望穿秋水 B．涂脂抹粉C．火上澆油 D．水乳交融22、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。25、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。26、（10分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無(wú)色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為_(kāi)_______________（列出含m的計(jì)算式即可）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化28、（14分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_(kāi)_____，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：①晶體中銅原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，堆積方式為_(kāi)_______________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計(jì)算式為_(kāi)_____________g/cm3（注：銅原子相對(duì)原子質(zhì)量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。29、（10分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問(wèn)題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動(dòng)原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時(shí)，溶液中可測(cè)出其含量的含碳元素的微粒為_(kāi)_______，溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時(shí)，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)偏大，A錯(cuò)誤；B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c（堿）=分析，可知c(堿)偏大，B錯(cuò)誤；C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)偏大，C錯(cuò)誤；D．用堿式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，對(duì)V(酸)無(wú)影響，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)不變，D正確；故選D。2、B【題目詳解】A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次，操作正確，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=，分析測(cè)定結(jié)果不變，故A不符合題意；B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=，分析測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合題意；C．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=，分析測(cè)定結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=，分析測(cè)定結(jié)果不變，故D不符合題意；答案為B。3、D【題目詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。4、B【解題分析】原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬元素有堿金屬元素以及過(guò)渡元素Cr和Cu，所以原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬有K、Cr、Cu，共3種，

故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子排布，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為Cr和Cu，答題時(shí)不要忽視。5、C【題目詳解】A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯(cuò)誤；D．M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。6、C【題目詳解】A．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說(shuō)X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【題目點(diǎn)撥】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對(duì)大小。7、D【題目詳解】A．硫燃燒是放熱反應(yīng)，△H1、△H2均小于0，同質(zhì)量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石具有的能量高于石墨，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中，會(huì)因CH3COOH的電離而吸熱，使得測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2gH2的物質(zhì)的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【題目詳解】A項(xiàng)，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒(méi)有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充入大量CO2氣體平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會(huì)使平衡正向移動(dòng)，所以可提高CO2和H2的利用率，D項(xiàng)正確；故選B。9、C【題目詳解】A．乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳，對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響，乙醇汽油可以減少尾氣污染，A正確；B．甘油為丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空氣中的水分給皮膚保濕，也能將皮膚中的水分鎖住，將水分留在角質(zhì)層，不讓它流失，B正確；C．一些有機(jī)高分子材料可以用作導(dǎo)電材料，例如聚苯胺等，C錯(cuò)誤；D．成熟的水果可以釋放乙烯導(dǎo)致水果加速腐敗，而乙烯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可以起到保鮮的作用，D正確；故選C。10、B【題目詳解】丙烷二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個(gè)H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4種；故選B。11、B【題目詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。12、B【解題分析】A.汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點(diǎn)較高，不易結(jié)冰，故A正確；B.苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)療消毒，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學(xué)和科研部門常用于標(biāo)本的防腐保存，故D正確。故選B。13、B【解題分析】A．12H中質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，選項(xiàng)A不選；B．13H中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，選項(xiàng)B選；C．24He中質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，選項(xiàng)C不選；D．11H中質(zhì)量數(shù)為114、A【題目詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因?yàn)榕c發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類水解有關(guān)，A正確；B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，B不正確；C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，D不正確；故選A。15、C【分析】本題考查容量瓶及pH試紙的使用、混合物的分離與提純等化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，以及焰色反應(yīng)。注意焰色反應(yīng)判斷是否有鉀元素時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能確定?！绢}目詳解】A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，否則無(wú)法觀察到鉀元素的焰色，用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說(shuō)明不含鉀元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用pH試紙可以測(cè)出酸堿性，氣體只能溶于水顯示酸堿性，故C項(xiàng)正確；D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】混合物分離和提純的常見(jiàn)方法及實(shí)例和使用范圍歸納總結(jié)如下表：方法課本舉例分離的物質(zhì)過(guò)濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來(lái)水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來(lái)洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。16、B【題目詳解】A.對(duì)于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)的程度是很弱的，所以重新達(dá)平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項(xiàng)正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達(dá)平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】對(duì)于純水來(lái)說(shuō)明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。17、C【題目詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。18、B【題目詳解】有機(jī)物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有機(jī)物，如CO2、CO、碳酸鹽等，因此有①④⑤⑨屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)B正確；答案選B。19、B【題目詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。20、D【題目詳解】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，在表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，則3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝，答案選D。21、C【題目詳解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．涂脂抹粉沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．火上澆油的過(guò)程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.水乳交融，兩者相混，形成乳濁液，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。22、A【題目詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。25、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【題目詳解】(1)根據(jù)圖示，③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過(guò)濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。26、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過(guò)量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進(jìn)入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣?！绢}目詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無(wú)色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無(wú)色，所以當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結(jié)合題給1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)，d內(nèi)生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞。答案為：d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進(jìn)行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質(zhì)量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為=。答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】若d裝置內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞，將導(dǎo)致b裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，水將被壓入長(zhǎng)玻璃管內(nèi)，從而減小了b裝置內(nèi)的壓強(qiáng)。27、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過(guò)程屬于物理變化，因此選C。28、N163d54s1否Zn的4s能級(jí)上有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定4正四面體12面心立方最密Cu3N+4HCl=3CuCl+NH4Cl【題目詳解】（1）基態(tài)Cr原子排布式為