2024屆江西省新余第四中學、上高第二中學化學高二第一學期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆江西省新余第四中學、上高第二中學化學高二第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋅-空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42-，下列說法正確的是A．充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．可用鹽酸代替KOH作電解液2、乙醇和二甲醚屬于同分異構體，其結構簡式分別如下：在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（）A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．李比?，F(xiàn)代元素分析儀3、某無色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCOD．NH4、已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對該反應的敘述不正確的是A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原C．屬于氧化還原反應 D．屬于置換反應5、下列關于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程6、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關敘述不正確的是A．H+從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)B．電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．負極的電極反應式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+D．圖中b、c分別是O2、甲醇7、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A．NO和NO2 B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO28、苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是A．都可以與溴發(fā)生取代反應B．都容易發(fā)生加成反應C．乙烯易發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能9、俗話說“是藥三分毒”，下列藥物使用知識正確的是（）A．對于標記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導下使用B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過多C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑10、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性11、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構體共有(不包括立體異構)()A．6種B．5種C．4種D．3種12、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說法正確的是XYW（起始狀態(tài)）/mol210(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應△H>0C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，13、中和反應熱測定實驗裝置如圖，有關該實驗說法正確的是A．玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備B．向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體濺出C．酸堿試劑用量恰好完全反應，所測中和熱才更準確D．溫度差取三次實驗測量平均值，每次實驗至少需觀測三個溫度值14、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結構簡式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種15、下列關于0.10mol·L-1KHSO3溶液的說法正確的是A．25℃時,加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大B．溶質(zhì)的電離方程式為KHSO3=K++H++SO32?C．溫度升高,c(HSO3?)增大D．離子濃度關系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3?)+c(SO32?)16、某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列說法正確的是A．消耗2molX同時生成3molZ，說明達到了平衡狀態(tài)B．加入少量的Y正反應速率加快C．氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)D．加入少量的X，Q變大二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。18、下列各物質(zhì)轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌。回答下列問題：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。19、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應)，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中。可選用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結果__________。20、用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應導致結果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是____________，滴定結果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0021、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。（1）達到平衡時，A2的轉化率為____________。（用Q1、Q2表示）（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)（3）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3kJ，則Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系：Q3=____________。（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______A．v（C3）=2v

（B2）B．容器內(nèi)壓強保持不變C．A2與B2的轉化率相等D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結論正確的是____________（填序號）A．反應速率：c＞b＞aB．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．T2＞T1（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.充電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，故A錯誤；B.充電時，總反應為：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B錯誤；C.放電時，Zn作負極，失去電子，電極反應為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42-，故C正確；D.酸性條件下，放電時Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，充電時氫氣不能轉化為H+（充電時，陽極上是溶液中的Cl-放電生成氯氣），故不能充電后繼續(xù)使用，所以不能用鹽酸代替KOH作電解液，故D錯誤。故選C。2、A【題目詳解】A．二者均含C、H、O元素，則元素分析儀顯示出的信號是完全相同，選項A選；B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，紅外光譜信號不同，選項B不選；C．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，核磁共振氫譜信號不同，選項C不選；D．二者的相對分子質(zhì)量相等，質(zhì)譜法測定的最大質(zhì)荷比相同，但信號不完全相同，選項D不選；答案選A。3、D【解題分析】A.Cu2＋有顏色，與無色溶液不符，故A錯誤；B.CH3COO－與H+

不能共存，生成醋酸，故B錯誤；C.H+和HCO3-不能共存，生成水和二氧化碳，故C錯誤；D.NH4+可以與Ba2＋、H＋、NO3-共存，故D正確。故選D。4、D【題目詳解】高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應中C元素的化合價升高，CO是還原劑被氧化，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑被還原，元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，該反應不是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應，不屬于置換反應，故選D?！军c晴】本題考查了氧化還原反應。注意根據(jù)化合價的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，在反應中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑；得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑。5、B【題目詳解】A.放熱過程（即ΔH＜0）有自發(fā)進行的傾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自發(fā)的過程，其過程的熵減小。如果吸熱（即ΔH>0）且又熵減?。处<0）的過程，則任何溫度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何溫度下該過程都是非自發(fā)的，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項正確；B.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱過程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的，B項錯誤；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，該反應ΔH>0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自發(fā)，故該反應在高溫下可自發(fā)進行，C項正確；D.焓判據(jù)和熵判據(jù)都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程，D項正確；答案選B。6、D【分析】原電池反應中正極得到電子，發(fā)生還原反應，負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以甲醇在負極通入，空氣在正極通入。電子由負極經(jīng)導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！绢}目詳解】A.原電池工作時，陽離子移向電池的正極，故A正確；根據(jù)圖示，電池中甲醇與氧氣反應生成二氧化碳和水，電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，故B正確；負極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確;甲醇在負極通入，空氣在正極通入，根據(jù)圖示，氫離子移向乙電極，所以乙是正極，圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯誤。7、C【分析】根據(jù)題目信息,電子數(shù)目相同的微粒為等電子體,粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和,中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此結合選項判斷?！绢}目詳解】A.NO的電子數(shù)為7+8=15，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故A錯誤；B.C2H4的電子數(shù)為6×2+4=16，N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故B錯誤；C.NH4+的電子數(shù)為7+4-1=10，OH﹣的電子數(shù)為8+1+1=10，二者電子數(shù)相同，屬于等電子體,故C正確；D.NO的電子數(shù)為7+8=15，CO2的電子數(shù)為6+8×2=22,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故D錯誤；綜上所述，本題選C。8、D【題目詳解】苯與液溴發(fā)生取代反應，乙烯與Br2發(fā)生加成反應，A錯誤；乙烯易發(fā)生加成反應，而苯只有在特殊條件下才能發(fā)生加成反應，B、C錯誤；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正確。9、D【題目詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標識，在自我藥療的時候，只有使用非處方藥才是安全的，故A錯誤；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C.抗生素在對抗細菌感染的同時，它對人體的正常細胞、組織、器官也會造成不同的損害。有的會損害神經(jīng)細胞；有的損害肝、腎；有的損害造血功能；有的損害生殖系統(tǒng)。嚴重的甚至是不可逆的，故C錯誤；D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑，故D正確；故選D。10、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為?！绢}目詳解】A．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B錯誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應為10，故D錯誤；答案選A。11、B【解題分析】C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有5種，答案選B。點睛：該同分異構體看作是由官能團取代烴中的不同氫而形成的，書寫時首先寫出有機物的碳鏈結構，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構體。或者利用定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。12、D【解題分析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應的進行，x、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應物，w是生成物，參加反應的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應方程式為2x(g)+y(g)?3w(g)，該反應化學平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B．升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以△H＜0，故B錯誤；C．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強不影響平衡移動，所以增大壓強，正、逆反應速率均增大，但平衡不移動，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當于增大壓強，平衡不移動，達到平衡時等效于加入4molx、2moly，則達到平衡時，n(x)=2mol，故D正確；故選D。13、A【題目詳解】A．耐熱塑料材質(zhì)與玻璃類似，能減少熱量的傳遞，玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備，故A正確；B．NaOH溶液要一次性快速加入到鹽酸中，以減少熱量的損失，故B錯誤；C．為了保證完全反應，一般要使其中的一種反應物過量一點，故C錯誤；D．為準確測量中和熱，應分別測定實驗前酸、堿的溫度以及反應后的溫度，為減小實驗誤差，且分別實驗3次，共需要測定9次，故D錯誤。答案選A。14、C【解題分析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個碳碳雙鍵，烯烴與對應的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對應的烯烴，如圖：，故R可能的結構簡式有6種，答案選C。點睛：解答此類題目的關鍵點是：烷烴和對應的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價鍵和注意分子結構的對稱性。15、A【分析】A．加水稀釋后，促進HCO3-水解，但Kw不變；B．碳酸氫根離子不可拆分；C．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解；D．溶液遵循電荷守恒?！绢}目詳解】A.25℃時，加水稀釋后，促進HSO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，選項A正確；B．NaHSO3為強電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++HSO3-，選項B錯誤；C．HSO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HSO3-）減小，選項C錯誤；D．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，選項A為解答的易錯點，注意稀釋促進水解時濃度與物質(zhì)的量的變化不同，明確電荷守恒、鹽的水解原理的影響因素為解答關鍵。16、C【題目詳解】A、根據(jù)化學反應方程式可知，不管反應是否達到平衡，每消耗2molX同時生成3molZ，故A錯誤；B、Y為固體，加固體，參加反應氣體的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；C、Y為固體，反應達到平衡時氣體的質(zhì)量不變，則氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、B加入少量的X，反應放出或吸熱的熱量增大，但ΔH不變，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、A甲AC當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！绢}目詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復，即達滴定終點；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結果無影響；故答案為：無影響?！绢}目點撥】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低。20、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解題分析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應導致結果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏?。坏味ńK點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實驗消耗標準液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標準液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【題目點撥】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點、中滴定的計算以及誤差分析,。本題的易錯點和難點為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應，導致消耗的鹽酸偏少。