吉林省長(zhǎng)春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

吉林省長(zhǎng)春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強(qiáng)2、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W23、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯4、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．同濃度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mLD．0.1

mol/L的CH3COOH溶液和0.1

mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）5、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A．及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率6、維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C16H25O B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng) D．分子中含有一種含氧官能團(tuán)7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1×10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO48、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-19、體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L10、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O11、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL12、銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H213、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬元素的原子和非金屬元素的原子化合均形成離子鍵③離子鍵是陰、陽(yáng)離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確14、25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（）A．溶液中H+的物質(zhì)的量B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的導(dǎo)電能力D．CH3COOH的電離程度15、下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸16、下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應(yīng)C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合17、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率B．降低溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物18、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)19、在鹽類的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高20、在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB21、觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連22、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團(tuán)的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答有關(guān)問(wèn)題：（1）最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____，元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；（2）①與⑤能形成9電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（3）元素⑥、⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____，原因是____；（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價(jià)氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程式為________。29、（10分）已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是_____。a．它們的大小都隨溫度的升高而增大b．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)可逆過(guò)程進(jìn)行的程度c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka(2)已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液的pH=_______，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________________________________。(3)硝酸銅溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___________。(4)明礬凈水原理______________________________________。(用離子方程式表示)(5)已知在25℃時(shí)Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出_______(填化學(xué)式)沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【題目詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項(xiàng)不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。2、A【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種?！绢}目詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤。故選A。3、D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無(wú)色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【題目詳解】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。4、D【解題分析】先不考慮水解，（NH4）2SO4含有2個(gè)NH4+，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）大于其它兩個(gè)；①③兩種物質(zhì)中，NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制了NH4+的水解，剩余的量多，c（NH4+）大；所以：c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?gt;③>①；A錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中，碳元素的物料守恒：n(Na+):n(C)=2:1,所以：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）,B錯(cuò)誤；10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如果HA為強(qiáng)酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）<20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，C錯(cuò)誤；兩溶液混合后根據(jù)電荷守恒規(guī)律可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），D正確；正確選項(xiàng)D。5、C【解題分析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。6、D【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)?！绢}目詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵，不含苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵，所以該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，特別是有機(jī)物的分子式，觀察時(shí)要仔細(xì)。7、B【解題分析】常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說(shuō)明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉。【題目詳解】常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響。8、A【題目詳解】A項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：在50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A正確；B項(xiàng)：溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：pH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為=0.04×10-4mol?L-1min-1，D錯(cuò)誤；故選A。9、A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析?！绢}目詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則此時(shí)，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會(huì)出現(xiàn)：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法、極值法都是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。10、B【題目詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會(huì)放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。11、D【解題分析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！绢}目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2；【題目詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯(cuò)誤；B.鋅活潑性強(qiáng)，在負(fù)極上失電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯(cuò)誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【題目詳解】①在水中的每個(gè)水分子中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，但水分子之間存在氫鍵，故①錯(cuò)誤；②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故②錯(cuò)誤；③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故③錯(cuò)誤；④HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中H原子和Cl之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)鍵，所以只存在共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程，故⑤錯(cuò)誤。由以上分析確定都錯(cuò)誤，故選B。答案：B【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、共價(jià)鍵及離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是④。14、C【題目詳解】A.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量增加，A錯(cuò)誤；B.溫度不變，電離常數(shù)不變，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氫離子濃度減小，所以該比值增大，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，氫離子濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，C正確；D.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH的電離程度變大，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解題分析】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。16、C【題目詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．絕大數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，如過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。17、C【解題分析】A.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.降低溫度能減小反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，C正確；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選C。18、C【解題分析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽(yáng)極區(qū)遷移過(guò)來(lái)的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析，a極為陽(yáng)極，a接外電源正極，故A錯(cuò)誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據(jù)上述分析，陽(yáng)極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從左側(cè)往右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解題分析】A.大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問(wèn)題，A錯(cuò)誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯(cuò)誤；D.鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液的溫度會(huì)降低，D錯(cuò)誤。答案選B。20、A【解題分析】試題分析：A、正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。21、B【解題分析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯(cuò)誤；B．裝置②中陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過(guò)，水分子是分子，不能通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【題目詳解】A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說(shuō)明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c

(Na+)＞c

(HB-)＞c

(H2B)＞c

(B2-)，故A正確；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c

(Na+)=c

(PO43-)+c

(HPO42-)+c

(H2PO4-)+c

(H3PO4)，故B正確；C．溶液呈中性，則c

(OH-)=c

(H+)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c

(Na+)＞c

(SO42-)＞c

(NH4+)＞c

(OH-)=c

(H+)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c

(Na+)+c

(H+)=c

(OH-)+2c

(S2-)+c

(HS-)，混合溶液呈堿性，c

(OH-)＞c

(H+)，所以存在，c

(Na+)＞2c

(S2-)+c

(HS-)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：25、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測(cè)溶液中含有，所以250mL待測(cè)溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會(huì)稀釋待測(cè)液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故c不符合題意；d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識(shí)，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小【解題分析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過(guò)量部分的酸堿無(wú)關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測(cè)得的反應(yīng)熱會(huì)偏小?！绢}目點(diǎn)撥】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時(shí)測(cè)定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個(gè)過(guò)量，保證另一個(gè)完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯