高三化學單元測試第4單元含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（本題共7個小題,每題6分，共42分。每題只有一個正確選項)1．2011年在墨西哥召開的世界氣候大會上,中國宣布了2020年中國單位GDP的二氧化碳排放量將比2005年下降40％~45%的減排目標，在這一目標的鼓舞下，低碳生活將逐漸成為時代的新時尚。下列不符合低碳生活理念的是(）A．把白熾燈換成節(jié)能燈B．利用太陽能和風能替代化石燃料C．鼓勵購買小排量汽車,推廣電動、混合動力汽車D．利用煤粉氣化制備合成氣技術，將煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90％)2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法中正確的是(）A．加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I2B．鋼化玻璃比普通玻璃的強度更高C．食品添加劑對人體無害，可以放心使用D．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解3．在給定條件下,下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（）A．用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5。6g鐵D．常溫常壓下,0。1mol氯氣通入1L水中反應4．下列實驗結(jié)論正確的是()圖D4－1A．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖D4－1所示現(xiàn)象，說明氯水能將I－氧化成I2，還能將I2進一步氧化成碘的化合物B．將過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，最后得到澄清溶液,說明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，該反應可證明還原性:Fe3＋〉Cu2＋5．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖D4－2）。下列說法正確的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉圖D4－2D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%6．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下實驗中(必要時可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結(jié)論都正確的一項是（）選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3,硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu,濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體7.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的eq\f(8,9）(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（)A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0二、填空題（本題包括4小題，共58分）8．(13分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學課本常見物質(zhì)，它們與X具有如圖D4－3所示相互轉(zhuǎn)化關系。圖D4－3已知：①A、D、E、K為單質(zhì)，其中E為黑色固體;②X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變渾濁，C、D均能使品紅溶液褪色;③H是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題:(1）B分子的電子式:__________;(2)J與氨水反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應全過程的現(xiàn)象是________________________________________________________________________;(3)E和F反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________;（4）氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對H2的相對密度為30，試推斷X的分子式：________；X的結(jié)構(gòu)式：__________。圖D4－49．（13分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，這四種化合物具有如圖D4－4所示轉(zhuǎn)化關系。請回答：(1）Y的結(jié)構(gòu)式________。Z的分子式是________。（2)利用圖D4－5所示裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗可以制備氣體Y和Z。圖D4－5①實驗室制備和收集Z所選用的裝置是________________________________________________________________________。②寫出制備Z的化學方程式________________________________________________________________________。③請寫出一種檢驗Z是否收集滿的方法:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.④工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示為NOx）,NOx是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的Z，反應后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與Z反應的化學方程式：________________________________________________________________________。10．（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。圖D4－6【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖D4－6所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。(1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是________________________________________________________________________.【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅.查閱資料:①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖D4－7所示的實驗：圖D4－7(4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為________________________________________________________________________.(6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）________.A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2SD．固體甲中可能有Cu2S11．(16分）下列儀器組合裝置可以實現(xiàn)不同的實驗目的。圖D4－8(1)D4－8甲裝置檢查氣密性的方法是________________________________________________________________________.(2）若A中盛濃氨水，B中放氧化鈣，通過化學反應可以生成氨氣，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。該實驗中有大量氨氣逸出的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（說明兩點）。（3）若C中放水，通過排水法可以測量NH3體積，則應對C裝置采取何種措施，才能使排水量氣法順利進行，且測量結(jié)果較為準確?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)若A中放稀硫酸，B中放鎂鋁混合物，用該裝置可以測定混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，有同學提出用如乙圖裝置代替原甲圖A、B組合裝置，從實驗的可行性以及實驗結(jié)果的準確性來看，這樣做至少有以下兩點好處：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)實驗結(jié)束時，為保證結(jié)果的可靠性，在測量量筒中水的體積時，應注意________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．D［解析]把白熾燈換成節(jié)能燈,能夠節(jié)約能源，符合低碳生活理念，A對；利用太陽能和風能替代化石燃料，能夠節(jié)約化石能源，符合低碳生活理念，B對；購買小排量汽車,推廣電動、混合動力汽車，能夠減少汽油的使用,符合低碳生活理念，C對；將煤變成合成氣，不能有效降低二氧化碳的產(chǎn)生，不符合低碳生活理念，D錯。2．B[解析]A項加碘鹽添加的是碘酸鹽；食品添加劑在規(guī)定范圍內(nèi)使用，對人體無害,C項錯誤;油脂不屬于高分子化合物，D項錯誤。3．C[解析]A項，隨反應進行鹽酸濃度降低，MnO2不能與稀鹽酸反應;B項，鋁片被濃H2SO4鈍化；D項，Cl2與水反應為可逆反應。4．A［解析]A項正確；B項，碳酸的酸性比次氯酸強，最后得到澄清溶液是因為過量的二氧化碳與碳酸鈣反應生成了碳酸氫鈣，不正確；C項，溶液中可能含SiOeq\o\al（2－，3），不正確；D項,反應可說明氧化性Fe3＋>Cu2＋。5．B[解析］SO2、SO3都是酸性氧化物,而CO不屬于酸性氧化物，A項錯；工業(yè)上利用Cl2和消石灰反應來制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，C項錯；用CO和H2合成CH3OH的反應方程式為CO＋2H2→CH3OH，該反應的原子利用率為100％,由CH3OH和O2合成HCHO的反應方程式為2CH3OH＋O2→2HCHO＋2H2O，該反應的原子利用率不是100%，D項錯；除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應，B項正確。6．C［解析]物質(zhì)的檢驗一般是采用物質(zhì)的特征反應，根據(jù)相應的特征現(xiàn)象來判斷檢驗結(jié)果。選項A，碘水中的I2遇淀粉變藍色,與I2的氧化性無關。選項B，NH3遇紅色石蕊試紙變藍，證明NH3是一種堿性氣體.選項C，Na2SO3與H2SO4反應產(chǎn)生SO2，SO2使品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性。選項D，Cu與濃HNO3反應產(chǎn)生的NO2氧化I－產(chǎn)生I2,I2遇淀粉變藍，證明NO2具有氧化性而不是酸性.7．A[解析]設反應前混合氣各是1mol，則反應后混合氣的物質(zhì)的量是eq\f(8,3）mol。即氣體的物質(zhì)的量減少了eq\f(1，3)mol，所以根據(jù)方程式2CO2＋2Na2O2=2NaCO3＋O2可知，參加反應的CO2是eq\f(2,3）mol，生成氧氣是eq\f(1，3)mol，所以這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為1∶eq\f(4,3）∶eq\f（1,3)＝3∶4∶1,答案選A。8．（1）O,CO,(2分）(2）Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe（OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋，4)(3分）先生成白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最終呈紅褐色(2分)(3)C＋2H2SO4（濃)eq\o(=，\s\up7（△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3分)（4）SCO（1分）S＝C＝O（2分）[解析］由于E為黑色固體，且燃燒生成的B能使澄清石灰水變渾濁,所以E為碳,C能使澄清石灰水變渾濁且能使品紅溶液褪色,C為SO2，H為紅棕色固體氧化物,為Fe2O3，再根據(jù)圖中所給反應和已知條件可推出B為CO2，D為Cl2,F為H2SO4，G為HCl,I為FeCl3，J為FeCl2,K為Fe。X燃燒產(chǎn)物為CO2和SO2，且含有三種元素，一定由C、S、O組成，其對H2的相對密度為30,則其相對分子質(zhì)量為60，分子式為SCO。9．(1）OCO（2分)NH3（1分）（2）①B，E(2分）②2NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o（=，\s\up7（△））2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（3分)③將濕潤的紅色石蕊試紙放到集氣瓶口，若變成藍色,則滿（2分）④4xNH3＋6NOx=(2x＋3）N2＋6xH2O（3分)[解析］本題以框圖和實驗題型考查含氮化合物的性質(zhì)。（1）X與鹽酸反應放出氣體Y，說明X為弱酸鹽，與堿受熱放出氣體Z說明是銨鹽,X受熱能分解且含有四種元素，X則為NH4HCO3或(NH4）2CO3（由讓寫Y的結(jié)構(gòu)式可以排除NH4HSO3），因此，Y為CO2，Z為NH3,W為H2O。(2）④NH3還原氮的氧化物，方程式為2NH3＋NO2＋NO=2N2＋3H2O或4xNH3＋6NOx=(2x＋3)N2＋6xH2O.10．（1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=，\s\up7（△））CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3分)(2)試管A中溫度降低氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中維持其中的壓強，使液體不會倒吸(2分）(3)從D管口向A中鼓入大量空氣(2分）(4)取最后一次洗滌后所得液體于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈(3分)（5)2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋2SO2(條件也可為“煅燒”)（3分)（6)BCD（3分)［解析］(6)由濾液呈藍色可知,固體甲中含CuO和Cu2O至少有一種。煅燒CuS的反應