第22講鹽類的水解2024年高考化學精準一輪復習講義（原卷版）

第22講鹽類的水解（原卷版）目錄：【內容1鹽類水解及其規(guī)律】【內容2水解常數(shù)及妙用】【內容3水解常數(shù)與電離常數(shù)的關系】【內容4酸式強堿鹽溶液酸堿性的判斷】【內容5完全雙水解反應各大考點】【內容6鹽類水解在高考中19大應用】【內容7鹽溶液蒸干時所得產物的判斷】知識主線：一、鹽類水解及其規(guī)律1．鹽類的水解(1)定義：在水溶液中，鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子跟水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解(2)條件：可溶鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿根陽離子，即有弱才水解，強酸強堿鹽不水解(3)實質：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結合H＋,弱堿的陽離子→結合OH－))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性(4)鹽類水解的特點=1\*GB3①可逆：鹽類的水解是可逆反應，是酸堿中和反應的逆反應=2\*GB3②吸熱：中和反應是放熱反應，因此鹽類的水解是吸熱反應=3\*GB3③微弱：通常情況下，鹽類的水解程度很微弱2．鹽類的水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解；同強顯中性鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽實例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的離子無NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)溶液的酸堿性中性酸性堿性溶液的pH(25℃)pH＝7pH<7pH>7【注意】=1\*GB3①“越弱越水解”指的是鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強，若酸性HA>HB，那么相同濃度的NaA和NaB溶液，后者的堿性強如：CH3COOH的酸性比HClO的酸性強，則相同濃度時，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的堿性強=2\*GB3②鹽類發(fā)生水解反應后，其水溶液往往呈酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3COONH4溶液呈中性=3\*GB3③能發(fā)生相互促進的水解反應的鹽溶液的酸堿性，取決于弱酸、弱堿的相對強弱，如NH4F溶液呈酸性，是因為HF的電離常數(shù)大于NH3·H2O的電離常數(shù)3．水解離子方程式的書寫(1)書寫形式：鹽中的離子＋水弱酸+OH－，如：R－＋H2OHR＋OH－顯堿性鹽中的離子＋水弱堿+H+，如：M+＋H2OMOH＋H+顯酸性 (2)不同類型鹽水解的離子方程式=1\*GB3①一元弱酸強堿鹽CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－=2\*GB3②一元弱堿強酸鹽NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋=3\*GB3③多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－Na2S：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－=4\*GB3④多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復雜，中學階段仍寫成一步CuCl2：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋【注意】=1\*GB3①鹽類水解程度一般很小，水解產物很少，不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時，一般用“”連接，產物不標“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產物的形式=2\*GB3②多元弱酸根分步書寫，水的化學計量數(shù)始終是1，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式4．水解常數(shù)及應用(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示(2)表達式①對于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)②對于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝eq\f(c（BOH）·c（H＋）,c（B＋）)(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應鹽的水解程度越大②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh值增大(4)與電離常數(shù)的關系①強堿弱酸鹽：Kh＝eq\f(KW,Ka)如：CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②強酸弱堿鹽：Kh＝eq\f(KW,Kb)如：NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+=3\*GB3③多元弱酸強堿鹽：Na2CO3：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(5)水解常數(shù)的應用①計算鹽溶液中c(H＋)或c(OH－)a．對于A－＋H2OHA＋OH－起始：c00平衡：c－c(HA)c(HA)c(OH－)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c－c（HA）)≈eq\f(c2（OH－）,c)，c(OH－)＝eq\r(Kh·c)b．同理對于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝eq\r(Kh·c)②判斷水解程度大小、鹽溶液的酸堿性一定濃度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，則CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))=3\*GB3③判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小a．單一溶液ⅰ.一定濃度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.27×10－8＞Ka2，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))ⅱ.一定濃度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,1.54×10－2)≈6.5×10－13＜Ka2，HSOCOeq\o\al(2－,3)的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)b．混合溶液ⅰ.如物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝eq\f(KW,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)ⅱ.又如物質的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝eq\f(KW,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,4.9×10－10)≈2.0×10－5＞Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)5．酸式強堿鹽溶液酸堿性的判斷：酸式強堿鹽的水溶液呈什么性質，這要看該鹽的組成微粒的性質(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性，如NaHSO4：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－(2)弱酸的酸式鹽(NaHA)存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：NaHA=Na+＋HA－HA－H++A2－(電離，顯酸性)HA－+H2OH2A+OH－(水解，顯堿性)=1\*GB3①若電離程度大于水解程度，則顯酸性，常見的酸式鹽中，顯酸性的有：NaHSO3、KHC2O4=2\*GB3②若水解程度大于電離程度，則顯堿性；常見的酸式鹽中，顯堿性的有：NaHCO3、NaHS如：NaHSO3=Na+＋HSO3－(H2SO3：K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)HSO3－H+＋SO32－(主要，大)呈酸性HSO3—＋H2OH2SO3＋OH－(次要，小)NaHCO3=Na+＋HCO3－(H2CO3：K1＝4.30×10－7，K2＝5.61×10－11)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主要，大)呈堿性HCO3－H+＋CO32－(次要，小)(3)在酸式鹽NaHA溶液中，電離程度>水解程度、c(H+)>c(OH－)和c(A2－)>c(H2A)是等價條件，都表明溶液呈酸性，反之亦反6．完全雙水解反應：某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，相互促進對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全，這樣的水解反應稱為完全(徹底)雙水解，此類反應的離子方程式用“=”而不用“”表示，并標“↑”和“↓”(1)離子方程式書寫技巧：書寫離子方程式時，一般要根據(jù)水解的特征、水解生成的酸和堿的特點確定反應物和生成物，以離子的電荷守恒和質量守恒相結合的方法進行配平Na2S與AlCl3溶液混合：2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋NH3·H2O(2)常見的能發(fā)生雙水解反應(因而不能大量共存)的離子組合有=1\*GB3①Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－=2\*GB3②Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－=3\*GB3③NH4+和AlO2－、SiO32－(3)NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度仍然很小，離子間可以大量共存，水解方程式仍用可逆符號表示，不標“↑”和“↓”，不穩(wěn)定產物也忽略其分解。因此，NH4+和CO32－、NH4+和HCO3－、NH4+和CH3COO－在同一溶液中能大量共存，NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O二、影響鹽類水解的主要因素1．內因：鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解2．外因影響因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度減小堿弱酸陰離子水解程度減小以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]條件移動方向H＋數(shù)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通入HCl(g)向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多增大增大顏色變淺加NaHCO3向右減少增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體加少量NaF[向右減升增大顏色變深加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀【注意】=1\*GB3①相同條件下的水解程度：a．正鹽＞相應的酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)b．水解相互促進的鹽＞單獨水解的鹽＞水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2=2\*GB3②稀釋溶液時，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產生的H＋或OH－的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱=3\*GB3③向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，主要原因是體系中c(CH3COOH)增大，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移三、鹽類水解的應用1．鹽類水解的應用(1)判斷溶液的酸堿性如：FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(2)配制可水解的鹽溶液：某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解如：在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解(3)可水解鹽溶液的貯存：某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞如：Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，應貯存于帶橡膠塞的試劑瓶中(4)制備Fe(OH)3膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體如：制取Fe(OH)3膠體的離子反應為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(5)分析某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液的反應如：鎂條放入NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中產生氫氣(6)判斷溶液中離子能否大量共存：部分水解顯酸性的離子與部分水解顯堿性的離子之間因雙水解相互促進而不能大量共存，如：Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進水解強烈而不能大量共存(7)判斷鹽所對應酸的相對強弱如：相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ(8)證明弱酸或弱堿的某些實驗可以考慮鹽的水解如：證明Cu(OH)2為弱堿時，可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅(顯酸性)來證明(9)比較非金屬的非金屬性強弱如：相同濃度時，硅酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉的pH依次減小，則非金屬性：Si＜C＜S(10)制備無水鹽：工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結晶的方法如：由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O(11)制備無機化合物如：用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經焙燒得TiO2(12)物質的提純如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去(13)FeCl3溶液止血：在較小的傷口上，涂上FeCl3可有效止血。因為Fe3＋在水解時：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+產生的Fe(OH)3膠體，其膠粒帶的正電荷中和了和血液中帶負電荷膠粒，發(fā)生聚沉，從而使血液凝固(14)一些鹽(如Al2S3)的制?。河捎谀承┤跛崛鯄A鹽在水中強烈水解，因此這些弱酸弱堿鹽的制取不能通過溶液之間的反應而得到如：Al2S3的制取，若用含Al3＋的物質與含S2－的物質在溶液中進行反應，則由于它們相互促進水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3，應用硫粉和鋁混合加熱制取(15)熱的純堿液去油污效果更好：CO32－在水中水解為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加熱可使CO32－的水解程度增大，產生c(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的純堿比冷的效果好(16)明礬(鋁鹽)用作凈水劑如：明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清(17)泡沫滅火原理：泡沫滅火器中分別盛裝Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液，使用時兩者混合發(fā)生水解相互促進反應，產生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質與空氣隔離開，其水解的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(18)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)水解相互促進放出氨氣而降低銨態(tài)氮肥的肥效(19)除銹劑：NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，因為NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解，呈酸性，能溶解鐵銹如：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋2．鹽溶液蒸干時所得產物的判斷(1)金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽：蒸干時得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物如：AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3(2)金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽：蒸干得原溶質如：Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)，CuSO4(aq)CuSO4(s)(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽：蒸干得原溶質如：Na2CO3(aq)Na2CO3(s)(4)不穩(wěn)定的化合物的水溶液：加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4＋MnO2；NH4ClNH3↑＋HCl↑(5)易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質，蒸干后得其氧化產物如：Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)(6)弱酸的銨鹽：蒸干后得不到任何物質如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質例1．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．分子的空間結構為平面三角形C．X分別與Y、Z、W組成的常見化合物均為極性分子D．由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性例2．常溫下，用濃度為0.0200mol?L1的NaOH標準溶液滴定100mL濃度均為0.0200mol?L1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨NaOH加入體積(V)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ka(CH3COOH)約為10B．水的電離程度：a＜b＜c＜dC．a點：c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D．b點：c(CH3COOH)＜c(CH3COO)例3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol金屬鈉生成Na2O2，轉移的電子數(shù)為2NAB．60g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氫原子數(shù)為4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目小于NA例2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①，②，隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．溶液中：B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液的pH不變C．溶液中D．當溶液pH=9.0時，HCrO的平衡濃度：例5．由實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A向盛有表面打磨的鎂條的容器中加入AlCl3溶液有大量氣泡產生AlCl3水解使溶液顯酸性B向盛有鐵片的容器中加入濃硝酸無明顯現(xiàn)象Fe常溫下不與濃硝酸反應C向某溶液中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色溶液中一定含有苯酚D23溶液生成紅褐色沉淀相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D例6．中華傳統(tǒng)文化中蘊含著很多化學知識，下列說法正確的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纖維素在人體內最終水解為葡萄糖B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用C．“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時，生成無色的SO2、NO2和CO2D．《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”，竹帛的主要化學成分均為纖維素例7．化學與生產生活密切相關。下列物質的用途沒有運用相應化學原理的是選項用途化學原理A氧化鋁用于制作坩堝氧化鋁的熔點高B碳酸氫鈉用于制作泡沫滅火器碳酸氫鈉受熱易分解C以油脂為原料制肥皂油脂可以發(fā)生皂化反應D用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣具有還原性A．A B．B C．C D．D例8．生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會產生氯氣而使人中毒，發(fā)生的反應為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L1的NaClO溶液中含有數(shù)目為B．標準狀況下，每生成3.36LC．58.5gNaCl固體中含有個NaCl分子D．18g中含有的電子數(shù)目為8例9．下列離子方程式書寫錯誤的是A．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH=HCOC．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+例10．X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價化合物B．Y形成的化合物種類最多C．R與M形成的化合物溶于水，會促進水的電離D．在同周期元素的簡單陽離子中，半徑最大1．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：化學式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108回答下列問題：(1)物質的量濃度均為0.1mol·L1的四種溶液：a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大的排列順序是(用字母表示)。(2)常溫下，0.1mol·L1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH)D．(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示：則HX的電離平衡常數(shù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)，理由是。(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO)c(Na+)=mol·L1(填精確值)，=。2．聚合氯化鋁用于城市給排水凈化。氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應如下：(1)標出上述反應的電子轉移方向和數(shù)目。(2)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：。(3)Al原子核外有種不同能量的電子。聚合氯化鋁(PAC)是一種介于和之間的水溶性無機高分子聚合物，PAC的水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質稱為，對水中膠體和顆粒物具有高度電中和橋聯(lián)作用，是凈水過程中的重要物質。(4)Al13在水解過程中會產生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等產物，寫出[Al(OH)]2+水解的離子方程式。(5)溶液與NaOH溶液反應，若參與反應的鋁離子最終全部轉化生成，則理論上參與反應的與的物質的量之比是(6)使用凈水時應控制pH在6.8～8.02之間，否則凈水效果不佳。請結合使用水解凈化水時鋁元素存在的形態(tài)，分析在強酸性和強堿性環(huán)境時凈水效果差的原因。3．鐵的化合物在水溶液中呈現(xiàn)豐富的顏色，這與其水解平衡和配位平衡有關。(1)下列為用氯化鐵固體制備氫氧化鐵膠體的相關實驗，可以達到實驗目的的是___________。ABCD配制溶液制備膠體觀察膠體的丁達爾效應分離膠體與溶液

A．A B．B C．C D．D(2)實驗室用溶液制備膠體的化學反應方程式為。(3)實驗小組為探究溶液對水解平衡的影響，在常溫下設計了下列實驗，通過測定透光率進行研究。已知：①水解程度越大，顏色越深②顏色越深，透光率越低組別溶液蒸餾水溶液透光率123①，。②由，可證明：減小，的水解平衡逆向移動。(選填“>”“<”或“=”)③分析實驗結果：，同學甲推測原因可能是：(較深的黃色)，并做了如下實驗：組別溶液蒸餾水試劑透光率4試劑為，可由，證實同學甲的推測。通過對比(填字母)的實驗結果，證明對的水解平衡的影響。A．組別4與組別1

B．組別4與組別2

C．組別4與組別3(4)為了探究的熱效應，同學乙設計了下列四組實驗方案：組別溫度試劑透光率5溶液6溶液7溶液8溶液若實驗結果為，則可證明：為吸熱反應。(5)寫出一種強酸弱堿鹽(除)及其用途：。4．我們知道，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。通常，離子反應有兩種情況，一種是沒有電子轉移的，是離子互換反應；另一種是有電子轉移的，屬于氧化還原反應。在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減小的方向進行。取4mL1mol·L1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L1碳酸鈉溶液。(1)寫出該反應的離子方程式。隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)這一離子互換反應是否向離子濃度減小方向進行？請應用平衡移動原理進行說明。

。(3)當碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)。氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO+4H++3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。(4)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。。5．某國產電動汽車推出的“刀片電池”具有強環(huán)境適應性，更安全可靠?！暗镀姵亍闭龢O材料使用了磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高溫條件下制備。(1)鐵是26號元素，它是。(選填編號)a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素磷元素的原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。(2)上述方程式中，CO2的電子式為，屬于第二周期的元素，原子半徑由小到大排列。(3)反應中的氧化劑是4生成時，轉移電子的數(shù)目為個。磷酸亞鐵鋰也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH為原料制備。(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH)+c(H2PO)+。(5)請解釋(CH3COO)2Fe溶于水顯酸性的原因。6．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦井過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氯化碳，有下列反應：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。(1)上述五種物質中沸點最低物質的結構式為，由上述物質中的兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為(寫一例)。(2)請將Na、Al、O的原子半徑和簡單離子的半徑分別按由小到大的順序排列：(用元素符號表示)，(用離子符號表示)。(3)①在上述混合物的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子共有種不同能級的電子，該元素的最高價氧化物對應水合物與鋁單質反應的離子反應方程式為。②已知AlN的熔點2200℃，AlCl3的熔點194℃，二者常溫下均為固體，其熔點差異較大的原因是。(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按濃度由大到小的順序排列。7．鈷鹽在生活和生產中有著重要應用。(1)干燥劑變色硅膠常含有。常見氯化鈷晶體的顏色如下：化學式顏色藍色藍紫色紫紅色粉紅色變色硅膠吸水飽和后顏色變成，硅膠中添加的作用。(2)草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取難溶于水的晶體。①常溫下，溶液的7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常溫下，，。)②制取晶體時，還需加入適量氨水，其作用是。③在空氣中加熱二水合草酸鈷，受熱過程中在不同溫度范圍內分別得到一種固體物質。已知的兩種常見化合價為價和價，。溫度范圍／150～210290～320固體質量/g?。疁囟仍诜秶鷥龋腆w物質為(填化學式，下同)；ⅱ．從加熱到時生成一種鈷的氧化物和，此過程發(fā)生反應的化學方程式是。8．氮、氧、氯及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。(1)氧原子核外共有種能量不同的電子，氯原子核外未成對電子所占據(jù)的軌道符號是，NH3分子的空間構型為。(2)請比較氮、氧元素的非金屬性：氮氧(選填“＞”或“＜”)，用一個化學事實進行說明。已知：①NaNO2具有毒性和強氧化性；②酸性強弱：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。(3)含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴重