第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元內(nèi)容概述本單元教材共分分子和原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素三個(gè)課題。它們包括微觀粒子在不停地運(yùn)動(dòng)著、原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、元素周期表、核外電子排布觀念、離子等內(nèi)容。本單元教材知識(shí)間的關(guān)系如下：本單元教材是“雙基”的重要組成部分，它涵蓋了本冊(cè)雙基內(nèi)容的一多半，是初中化學(xué)的核心內(nèi)容。本單元對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。這部分內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前兩個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。本單元重點(diǎn)是：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)是：核外電子排布觀念。單元教學(xué)目標(biāo)1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。4.了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。5.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。6.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。7.初步了解核外電子是分層排布的。8.了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。9.能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。課題1分子和原子從本課題開始，學(xué)生將對(duì)微觀世界有所了解。首先認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性——分子、原子的存在，然后通過認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化來形成分子、原子的概念。本課題首先從學(xué)生熟悉的日?，F(xiàn)象（花香、水的蒸發(fā)、糖的溶解）及品紅在水中的擴(kuò)散現(xiàn)象提出問題，引起學(xué)生思考，接著用簡單的幾句話將人類對(duì)分子、原子的原始思索與現(xiàn)代結(jié)論聯(lián)系起來?！窘虒W(xué)目標(biāo)】（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子、離子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（2）知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)及聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化、純凈物和混合物。（1）能從常見的現(xiàn)象入手進(jìn)行合理的想象和推理，充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。（2）通過討論分析能主動(dòng)和他人進(jìn)行交流，敢于表達(dá)自己的見解。（1）增強(qiáng)學(xué)生對(duì)微觀世界好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）激發(fā)對(duì)物質(zhì)微粒的探究欲，建立"世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的"的辯證唯物主義物質(zhì)觀。（3）使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問題。2.從宏觀現(xiàn)象來想象微觀現(xiàn)象，形成分子、原子的概念?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象，體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。2.如何培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，分析推理能力?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】1.教師用具：多媒體教學(xué)課件、品紅溶液、水、燒杯。2.學(xué)生用具：三個(gè)相同的小燒杯、一個(gè)大燒杯、量筒、蒸餾水、酚酞試液、濃氨水、酒精、水。一、導(dǎo)入新課［創(chuàng)設(shè)問題情境］帶一瓶香水走進(jìn)教室，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)思考下列問題：1.你們聞到香味了嗎？為什么聞得到？2.盛放在敞口容器里的水，在常溫下會(huì)逐漸減少，如果受熱會(huì)減少得更快，這是為什么?3.為什么走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣?4.濕衣服為什么會(huì)變干?而且夏天要干得快些？5.糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，這是什么原因?教師引導(dǎo)學(xué)生思考、討論［教師］其實(shí)，這些問題在很久以前就引起了一些學(xué)者的探究興趣，他們經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)和探究，提出了物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想。并用這一設(shè)想來解釋上述問題。那么，事實(shí)是不是如此呢?這些微小粒子到底是什么呢?科學(xué)事實(shí)證明，這些微小粒子就是我們本課題將要學(xué)習(xí)的分子和原子。二、推進(jìn)新課［過渡］本節(jié)課我們先來學(xué)習(xí)第一個(gè)問題：分子的特點(diǎn)。［演示］向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。［注意］品紅的量一定要少。品紅的擴(kuò)散現(xiàn)象極易觀察，但從放入水中到擴(kuò)散均勻需時(shí)間較長?？梢粤粢粌煞葑寣W(xué)生在課外繼續(xù)觀察。用溫水做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，時(shí)間可縮短。［現(xiàn)象］品紅在水中迅速擴(kuò)散，但較長時(shí)間后才擴(kuò)散均勻。［提問］為什么品紅能在水中擴(kuò)散呢？(提示學(xué)生用科學(xué)家提出的設(shè)想來解釋)［提問］我們用肉眼可以看見分子嗎?［回答］不可以。［提問］用普通的顯微鏡能觀察到分子嗎?［回答］也不可以。［提問］那怎么樣才能看見分子呢?［回答］必須用非常先進(jìn)的科學(xué)儀器。如剛才照片中提到的掃描隧道顯微鏡。［講解］用肉眼和普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進(jìn)的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一樣。分子盡管很小，也有一定的質(zhì)量和體積。例如：1個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×1026×1021個(gè)水分子(以20滴水為1mL計(jì)算)。這個(gè)數(shù)字有多大呢?如果１０億人來數(shù)一滴水里的水分子。每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。可見分子的一個(gè)顯著特點(diǎn)是：質(zhì)量很小，體積很小。［過渡］你想知道更多的有關(guān)分子的知識(shí)嗎?那么，就請(qǐng)大家按以下建議進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。［活動(dòng)與探究］(可用多媒體打出探究內(nèi)容和步驟)已知酚酞和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚酞溶液和氨水。①向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。②從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。③另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯或少水槽罩住A、B兩個(gè)小燒杯（如圖）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］［實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論］溶液為無色。說明：酚酞本身是一種無色溶液。把酚酞加入蒸餾水中．只是對(duì)酚酞進(jìn)行了稀釋，所以溶液仍為無色。［實(shí)驗(yàn)②的結(jié)論］溶液顏色由無色變?yōu)榧t色。說明：酚酞是一種酸堿指示劑，遇酸不變色，遇堿顯紅色。濃氨水顯堿性，所以溶液顏色由無色變?yōu)榧t色。［實(shí)驗(yàn)③的結(jié)論］燒杯A中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色。［提問］出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢?［回答］分子的運(yùn)動(dòng)。B中的氨分子運(yùn)動(dòng)到了燒杯A中的酚酞分子中，所以A溶液變?yōu)榧t色。［教師］這位同學(xué)的回答十分準(zhǔn)確。其實(shí)利用他剛才所說的分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)也可以解釋我們本節(jié)課開始提出的幾個(gè)問題。請(qǐng)同學(xué)回答。［總結(jié)］以上這些問題都說明了分子的同一個(gè)特點(diǎn)——處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。這也是物理上講過的“世界是運(yùn)動(dòng)的”“運(yùn)動(dòng)是永恒的，而靜止是相對(duì)的”。［提問］我們知道，物質(zhì)存在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)，物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象，你能解釋這是為什么嗎？［學(xué)生討論交流］［過渡］為了解釋這個(gè)問題，我們一起來看下面的活動(dòng)與探究。［活動(dòng)與探究］請(qǐng)學(xué)生分別取100mL水與100mL的酒精，把它們相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200mL。［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］［總結(jié)、思考、討論］［請(qǐng)學(xué)生代表陳述結(jié)論］把100mL水和100mL的酒精混合后，所得溶液體積不等于200mL,而是小于200mL。［追問］原因呢(學(xué)生討論)……［教師總結(jié)］出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是分子之間有間隔，當(dāng)把100mL水和100mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，所以所得溶液的總體積會(huì)小于200mL。［過渡］知道了這一原因，請(qǐng)同學(xué)們利用這一觀點(diǎn)來解釋剛才我提出的兩個(gè)問題：（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)；（2）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象。［回答］（1）分子之間有間隔，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不同。就是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的間隔不同的緣故，氣態(tài)間隔最大，固態(tài)間隔最小，液態(tài)時(shí)居中，所以物質(zhì)一般存在固、液、氣三種狀態(tài)。（2）物質(zhì)存在熱脹冷縮現(xiàn)象是因?yàn)榉肿娱g的間隔與溫度有關(guān)，受熱時(shí)間隔脹大，遇冷時(shí)間隔縮小，所以物質(zhì)都有熱脹冷縮現(xiàn)象。［補(bǔ)充］夏天自行車的氣不應(yīng)打得太足，鐵路上的鐵軌之間應(yīng)稍留些空隙都是這個(gè)原因。［總結(jié)］可見分子還具有一個(gè)特點(diǎn)，即分子之間有間隔。［提問］很多物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，那么分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，它能不能再進(jìn)行分割了呢？如果能分，那分子又是由什么構(gòu)成的呢？［回答］分子不是最小的粒子，分子是由原子構(gòu)成的。［課件展示］投影展示水分子、氧氣分子、氫氣分子等的模型。［總結(jié)］從以上模型可以看出，1個(gè)水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的，1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，即分子都是由原子構(gòu)成的。2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化［過渡］前面我們學(xué)過物理變化和化學(xué)變化，現(xiàn)在我們又認(rèn)識(shí)了分子和原子，那么如何用我們現(xiàn)在學(xué)到的分子、原子的微觀知識(shí)去解釋宏觀世界中的物理變化和化學(xué)變化呢？［課件展示］展示“討論”。（1）從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(如圖所示)。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學(xué)變化中，分子和原子的變化情況，推斷在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子。［學(xué)生分組討論］……［選擇學(xué)生代表陳述討論結(jié)果］（1）水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有本質(zhì)區(qū)別。在水的蒸發(fā)的過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，只是水的狀態(tài)由液態(tài)變成了氣態(tài)；水分子也沒有發(fā)生變化，仍為原來的水分子，只是水分子之間的距離增大了；而在水的分解過程中生成了兩種新物質(zhì)——?dú)錃夂脱鯕?，此變化是一個(gè)化學(xué)變化，在此變化中分子發(fā)生了變化，反應(yīng)物水是由水分子構(gòu)成的，而生成物氫氣和氧氣分別是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成的。（2）從氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)示意圖可見，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子。反應(yīng)物氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氯氣是由氯分子構(gòu)成的，而生成物氯化氫則是由氯化氫分子構(gòu)成的。可見分子發(fā)生了變化，而氫氣中的氫、氯化氫中的氫是同樣的氫原子；氯氣中的氯、氯化氫中的氯也是同樣的氯原子。所以在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子而不是原子。（3）由示意圖可以看出，氫氣分子和氯氣分子在反應(yīng)中被拆成氫原子和氯原子，而氫原子和氯原子又重新組合成了氯化氫分子。［總結(jié)］從我們剛才分析的物理變化和化學(xué)變化可知：發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒有變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由此可見，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。［課件展示］氧化汞分子分解示意圖［講解］加熱紅色的氧化汞粉末時(shí)，氧化汞分子會(huì)分解成氧原子和汞原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。［總結(jié)］可見，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。以上分析說明，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這也是原子的概念。［思考］在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢？學(xué)生討論，并交流討論結(jié)果［講解］盡管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子才比原子大。如1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以水分子肯定比氫原子和氧原子大。再比如1個(gè)氧化汞分子中有1個(gè)汞原子和1個(gè)氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。但毫無關(guān)系的分子和原子則無法說誰大誰小。如水分子和汞原子則無法進(jìn)行比較。三、典例剖析例以下四位同學(xué)對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）【解析】分子和原子都在不停地運(yùn)動(dòng)著，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化中分子可分、原子不可分，B錯(cuò)誤；分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，C錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，D正確。不失分的關(guān)鍵是了解分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系?！敬鸢浮緿四、課堂檢測(cè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.五、課堂小結(jié)［提問］1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？2.針對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了分子和原子的概念，知道分子具有三個(gè)特點(diǎn)：（1）體積很小、質(zhì)量很?。唬?）處于永恒運(yùn)動(dòng)之中；（3）分子之間有間隔，利用分子具有的這三個(gè)特點(diǎn)可以解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和問題，并且學(xué)會(huì)從分子和原子的角度去理解物理變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子（1）分子的質(zhì)量和體積都很小（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)（3）分子之間有間隔2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（1）分子的觀點(diǎn)①由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。③分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）原子的觀點(diǎn)①在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒發(fā)生變化。②原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。本節(jié)課在本教材中是微觀重要的探究點(diǎn)，在教材中占有一個(gè)很重要的地位。從本課題開始學(xué)生將了解微觀世界。而微觀世界是肉眼看不見的粒子。所以這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，首先是用日常生活最常見的問題實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生探究促使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)過渡到理性認(rèn)識(shí)，從宏觀透析出微觀變化，從現(xiàn)象到本質(zhì)，使學(xué)生初步了解這些變化的微觀實(shí)質(zhì)。通過對(duì)宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析、推理、提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，注重了兩個(gè)突出：一是突出教學(xué)過程與學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對(duì)分子、原子等微觀粒子的行為表象；二是突出實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果，使抽象知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識(shí)。

課題2原子的結(jié)構(gòu)本課題包括原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布、相對(duì)原子質(zhì)量三部分內(nèi)容。第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運(yùn)動(dòng)情況。離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，為教學(xué)作一個(gè)鋪墊。因此教材編寫了“核外電子的排布”。教材第二部分主要講核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，它有不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生對(duì)電子層的理解有一定困難，是教學(xué)的難點(diǎn)，但不是教學(xué)的重點(diǎn)。此處只要求學(xué)生對(duì)核外電子分層排布有一個(gè)初步觀念就可以了。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，教學(xué)上不作要求，習(xí)題上也不要求會(huì)畫。第三部分介紹相對(duì)原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書寫和使用都不方便，于是采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量?？紤]到此時(shí)學(xué)生尚無同位素的知識(shí)，不便提元素相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量做含糊的、初步的了解（將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量使用）。第1課時(shí)原子的構(gòu)成與核外電子排布【教學(xué)目標(biāo)】（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。（2）知道原子核外電子是分層排布的。（3）進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。（1）充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。（3）運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。（1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。（2）逐步提高學(xué)生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。【教學(xué)重點(diǎn)】1.原子的構(gòu)成。2.原子核外電子的排布。【教學(xué)難點(diǎn)】1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.核外電子排布。【教學(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件一、導(dǎo)入新課［創(chuàng)設(shè)情景］先播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡要結(jié)合國際形勢(shì)“印巴核競爭”，指出“核力量”是一個(gè)國家國防實(shí)力的象征……繼而“問題激疑”引入新課。［問題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。二、推進(jìn)新課［猜想］以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。［交流討論］學(xué)生以小組為單位交流各自的想法。［小組匯報(bào)］學(xué)生1：我們小組認(rèn)為，原子像一個(gè)實(shí)心小球。學(xué)生2：原子像一個(gè)乒乓球。學(xué)生3：像我們家的櫻桃?！圻^渡］大家心目中的原子，是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。［問題激疑］那么原子究竟具有一個(gè)什么樣的結(jié)構(gòu)呢？［引導(dǎo)探究］教師播放flash動(dòng)畫：（動(dòng)畫部分內(nèi)容：居于中心的一個(gè)運(yùn)動(dòng)著的“球體”，幾個(gè)“微粒”圍繞“球體”在運(yùn)動(dòng)）［問題促思］通過觀看“原子的動(dòng)畫模型”，你對(duì)“原子的結(jié)構(gòu)”是否有了一個(gè)更新的認(rèn)識(shí)呢？［交流討論］學(xué)生同組之間相互交流對(duì)“原子結(jié)構(gòu)”的新看法。學(xué)生1：原來原子不是一個(gè)實(shí)心球體，它是由更小的微粒構(gòu)成的。學(xué)生2：在原子內(nèi)部一些小的微粒在圍繞一個(gè)大微粒運(yùn)動(dòng)，但我們不知道這些微粒是什么？……［呈現(xiàn)情景］那么這些微粒究竟是什么呢？人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩——湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核……［引導(dǎo)探究］及時(shí)用投影出示用“a粒子轟擊金箔”的史料圖片及文字說明，并提出新問題：你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？［交流討論］學(xué)生1：大多數(shù)a粒子能穿透金箔，說明a粒子沒有受到阻擋，金原子內(nèi)部有很大的空間。學(xué)生2：一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的a粒子反彈了回去，我們可以想象到a粒子碰到了堅(jiān)硬的東西，原子內(nèi)部可能有一個(gè)實(shí)心的核，就象我們家鄉(xiāng)的杏子中有一個(gè)“核”一樣?！坌〗Y(jié)］大家猜測(cè)得很對(duì)！（教師適時(shí)地點(diǎn)擊動(dòng)畫中心的“球體”，出現(xiàn)了漸放的“原子核”字樣，點(diǎn)擊“微粒”出現(xiàn)了漸放的“電子”字樣。）學(xué)生觀看動(dòng)畫印證自己的猜想。［引導(dǎo)探究］原子核是否和大家的猜想一樣可能是一個(gè)實(shí)心的核呢？請(qǐng)大家看動(dòng)畫（點(diǎn)擊“原子核”屏幕上出現(xiàn)了漸放的原子核結(jié)構(gòu)示意圖）。［交流討論］學(xué)生1：原子核不是一個(gè)實(shí)心球，它也是由許多微粒構(gòu)成的。學(xué)生2：從圖示上看，應(yīng)該說它是由一些帶正電的微粒和不帶電的微粒構(gòu)成。［小結(jié)］通過剛才的探究，我們對(duì)原子的構(gòu)成有了一個(gè)大致的印象，下面讓我們來系統(tǒng)觀看“原子結(jié)構(gòu)”的動(dòng)畫，并試著用文字簡述原子的構(gòu)成。［活動(dòng)探究］通過剛才的學(xué)習(xí)，我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了更新的認(rèn)識(shí)，下面請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本，你能從中獲取哪些信息呢？［交流討論］學(xué)生1：原子是由原子核和核外電子兩個(gè)部分構(gòu)成。學(xué)生2：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。學(xué)生3：我認(rèn)為應(yīng)該加“一般”兩個(gè)字。學(xué)生4：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。學(xué)生5：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學(xué)生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性，我的理由是……［思考］（1）核外電子的排布特點(diǎn)氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？［課件展示］動(dòng)畫展示核外電子的分層運(yùn)動(dòng)［學(xué)生閱讀］請(qǐng)大家閱讀課本“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及排布特點(diǎn)。［分析］由剛才的動(dòng)畫模擬可知：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖［過渡］為了簡明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。［小結(jié)］①圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。［練習(xí)］結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫鎂原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖［小結(jié)］核外電子排布規(guī)律：（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，……，最外層最多容納8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)）。（2）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。三、典例剖析例下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A．一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D．原子是不能再分的粒子【解析】絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但不是一切原子的原子核里都有質(zhì)子和中子，普通氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子而沒有中子，所以A、C錯(cuò)誤；對(duì)于D來說，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，在化學(xué)變化中確實(shí)不可以再分，但在其他變化（如核反應(yīng)）中可以再分。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。【答案】B四、課堂檢測(cè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.五、課堂小結(jié)［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布，認(rèn)識(shí)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成與核外電子排布（2）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。（1）核外電子的排布特點(diǎn)：分層排布，能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層上的電子數(shù)目關(guān)系最密切。這一節(jié)內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識(shí)，教師在課堂上盡可能地運(yùn)用圖片、動(dòng)畫創(chuàng)設(shè)情景，通過形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。在解決“原子構(gòu)成”的問題中，教師采用了設(shè)想、討論交流、動(dòng)畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學(xué)生體驗(yàn)到探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。整個(gè)設(shè)計(jì)注重對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。在教學(xué)中，教師運(yùn)用了一系列的“問題情景”，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作、探究意識(shí)，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與形成過程。該課的最大特點(diǎn)是：學(xué)生自主活動(dòng)較為充分，參與面廣，氣氛濃烈；教師充分挖掘教學(xué)內(nèi)容，注重現(xiàn)有教學(xué)資料的整合與利用，使課堂結(jié)構(gòu)與信息輸入更加生動(dòng)活潑而富有吸引力；教師充分發(fā)揮了引導(dǎo)者、組織者的作用，始終隨學(xué)生的思維起伏，特別是在學(xué)生群體思維停滯之處，充分利用圖表、史料、動(dòng)畫模型，變抽象為具體，變微觀為宏觀，讓學(xué)生反思悟法，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與發(fā)展過程，使學(xué)生在探究過程中，學(xué)到了技能，獲取了知識(shí)，錘煉了思維，張揚(yáng)了個(gè)性。

第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量【教學(xué)目標(biāo)】（1）了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（2）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（1）通過想象、猜想——探索證明——?dú)w納原子核外電子的排布。（2）觀察1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（3）探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。（2）喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.離子的形成過程。2.相對(duì)原子質(zhì)量的意義?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件一、導(dǎo)入新課［復(fù)習(xí)］原子是如何構(gòu)成的？［引入］我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。二、推進(jìn)新課［閱讀］請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問題。（1）什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？（2）如何來表示離子的符號(hào)呢？（3）講述NaCl的形成過程。（4）離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？［學(xué)生閱讀，思考并討論交流］［回答］問題（1）帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。［補(bǔ)充］在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。［回答］問題（2）化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO24表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、”在數(shù)字后面，離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：①陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②陰離子：Cl，SO42等。③3個(gè)硫酸根離子：3SO42；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+。［回答］問題（3）：鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（表示為Na＋）；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（即Cl），Na＋與Cl由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多［課件展示］動(dòng)畫演示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程。［回答］問題（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系［提問］原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請(qǐng)舉例說明。［學(xué)生舉例回答］［小結(jié)］①一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。②大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。③一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。［課件展示］展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2⑥Fe⑦CO2⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2?P［答案］①②④⑥⑨⑩由原子構(gòu)成⑤⑦由分子構(gòu)成③⑧由離子構(gòu)成（5）物質(zhì)的構(gòu)成②大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。③離子化合物由離子構(gòu)成。［討論］（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。［歸納］［提出問題］出示三種原子的質(zhì)量測(cè)定值×1026kg×1027kg×1026kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。［誘思］會(huì)計(jì)記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量……［交流討論］學(xué)生1：我明白了，用一個(gè)比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些……師：同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會(huì)遇到，比如學(xué)習(xí)“摩爾”、“量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對(duì)今后的學(xué)習(xí)和工作都會(huì)有幫助。［課件展示］“相對(duì)原子質(zhì)量”的定義。［提出問題］上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為1．993×1026kg，其1/12是1．993×1026kg×1/12≈1．66×1027kg，下面請(qǐng)同學(xué)們按組分別具體計(jì)算一下氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（可以請(qǐng)三個(gè)學(xué)生到黑板上板演）［學(xué)生演練］學(xué)生通過計(jì)算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1、16、56。［閱讀感知］相對(duì)原子質(zhì)量是通過艱難的測(cè)定過程計(jì)算出來的，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量做出卓越的貢獻(xiàn)。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。［講解］經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算。由于元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定出來，所以在平時(shí)做題過程中，并不需要再計(jì)算，只需要查閱書后的元素周期表即可。現(xiàn)在看誰又快又準(zhǔn)地把課本表42中的五種原子的相對(duì)原子質(zhì)量查出。［學(xué)生查表］氫—1碳—12氧—16鈉—23氯—35.5鐵—56［引導(dǎo)探究］同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？［討論交流］思考、討論。質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量［教師小結(jié)］（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位1，一般不寫出）。（2）因?yàn)楦|(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。三、典例剖析例1下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是。（2）屬于陽離子的是。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是?！窘馕觥吭谠又泻穗姾蓴?shù)與核外電子數(shù)相等，陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同?！敬鸢浮浚?）ACD（2）E（3）BE例2關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（）A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③⑤⑥【解析】相對(duì)原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，是該原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比均約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對(duì)原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值?！敬鸢浮緿四、課堂檢測(cè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.五、課堂小結(jié)［提問］1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？2.針對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？［小結(jié)］通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)（2）離子的符號(hào)（3）NaCl的形成過程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質(zhì)的構(gòu)成（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。（2）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是比值（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)本節(jié)課在教學(xué)過程中重視了學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動(dòng)。現(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動(dòng)畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫等傳媒集于一體，具有促思、激趣、高效等功能。這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

課題3元素本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡介三部分內(nèi)容。元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，而且對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見元素的符號(hào)和名稱，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒學(xué)多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會(huì)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便?！窘虒W(xué)目標(biāo)】（1）了解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。（2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。（3）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。（1）通過微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。（2）通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)。（3）通過展示元素周期表，讓學(xué)生進(jìn)一步了解元素的有關(guān)知識(shí)，并能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。（1）發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。（2）進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)重點(diǎn)】1.元素的概念。2.元素符號(hào)。3.元素周期表的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)難點(diǎn)】1.元素概念的內(nèi)涵。2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。3.利用元素周期表查取一些簡單信息。一、導(dǎo)入新課我們每時(shí)每刻都在與化學(xué)元素打交道，吸入的空氣中含有氧氣，氧氣由氧元素組成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。二、推進(jìn)新課［課件展示］介紹幾種原子我們把質(zhì)子數(shù)都是6的一類原子叫做碳元素，而質(zhì)子數(shù)都是8的一類原子叫做氧元素等等。（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱［思考］怎樣區(qū)分氫元素和氧元素？［歸納］元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同。例：所有核電荷數(shù)為8的氧原子總稱為氧元素，所有核電荷數(shù)為1的氫原子總稱為氫元素等等。（2）特點(diǎn)：元素是一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。［講解］由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。（3）元素在自然界中的存在。［過渡］物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素種類并不多，到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素種類僅一百多種。它們?cè)诘貧ぁ⑸锛?xì)胞（包括人體中）、海水、空氣中的含量分別是多少呢？［分析］在地殼中，含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵。在生物細(xì)胞中（包括人體中），含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉?、碳、氫?？芍C音記作“氧探親”。海水中含量最多的幾種元素的順序?yàn)椋貉酢?、氯、鈉?？諝庵泻孔疃嗟膬煞N元素的順序?yàn)椋旱?、氧。［圖片展示］［分析］由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁。海水中含量最多的元素是氧。人體中含量最多的元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?。［提問］日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么？［回答］都是指元素［討論］在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)S+O2→SO2中，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？［結(jié)論］化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重組，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化。［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化。原子種類、元素種類均不變。（4）原子和元素的區(qū)別［思考］元素和原子又是什么關(guān)系？［講解］原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。［總結(jié)］分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。［課件展示］展示下列練習(xí)：判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。［答案］a．錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。［小結(jié)］描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：宏觀→物質(zhì)→元素→組成微觀→分子→原子→構(gòu)成（1）書寫［過渡］了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們?cè)賮砜丛氐谋硎尽！爸R(shí)是無國界的”，但各個(gè)國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會(huì)阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號(hào)——元素符號(hào)，來表示元素。［閱讀］請(qǐng)大家閱讀資料，了解元素符號(hào)的來源和書寫方法。［小結(jié)］①發(fā)明符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。②現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，氧——O，氫——H，碳——C。③若幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來表示。如，銅——Cu，鈣——Ca，氯——Cl。［歸納］元素符號(hào)的書寫方法：第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。［提問］從課本的表格中，我們可以得到哪些信息？［回答］①知道一種元素，可以查出元素符號(hào)。②知道一種元素，還可以查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。［說明］相對(duì)原子質(zhì)量一般是不要求記憶的，做題時(shí)可查閱此表格或后面的相對(duì)原子質(zhì)量表，有的題中會(huì)給出，但是元素符號(hào)卻必須要記下來。（2）意義［思考］元素符號(hào)表示什么意義呢？［講解］［思考］如果在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)是否還能表示該元素？［小結(jié)］如果在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，就只表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個(gè)氫原子；2H只能表示兩個(gè)氫原子。（元素符號(hào)前面加數(shù)字只具有微觀意義）［練習(xí)］下列符號(hào)各表示什么意義？①2N②3S③nFe［答案］①2N表示2個(gè)氮原子②3S表示3個(gè)硫原子③nFe表示n個(gè)鐵原子（3）元素的分類［思考］我們已經(jīng)知道了元素符號(hào)的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點(diǎn)呢？［回答］元素中文名稱造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類元素：有“钅”字旁的是金屬元素，有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素，有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素。只有汞例外，通常狀況下它是液態(tài)金屬元素。［思考］請(qǐng)大家結(jié)合教材資料，來分析一下元素可以怎么分類？（金屬活動(dòng)順序氫除外）非金屬元素：“氣”“氵”“石”旁表示其單質(zhì)在［簡介］許多化學(xué)家致力于元素周期表的排列，尤其是俄國化學(xué)家門捷列夫。他在前人工作的基礎(chǔ)上，提出了獨(dú)到的見解，為元素周期表的完成作出了巨大的貢獻(xiàn)，因此被稱為“一代科學(xué)勛臣”。我們現(xiàn)在就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素周期表的知識(shí)。［提問］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。［提問］關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系？［回答］核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)［分析］原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可將以上等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)［提問］在元素周期表中有幾個(gè)橫行和縱行,分別叫什么？［回答］周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一族。［小結(jié)］周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。（記憶：橫是周期，縱是族）［思考］元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？［回答］共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。［小結(jié)］元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。［活動(dòng)與探究］學(xué)生分小組完成課本的探究（1）以鄰座的同學(xué)為一小組，從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素，每個(gè)同學(xué)查找?guī)追N元素，并互相訂正答案。（2）考查每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周期表”這個(gè)名稱與這個(gè)規(guī)律有沒有關(guān)系？［活動(dòng)（1）］①6號(hào)元素為碳，符號(hào)C，核外電子數(shù)6，相對(duì)原子質(zhì)量12，為非金屬元素（以下順序相同）。②7號(hào)：氮，N，7，14，非金屬。③12號(hào)：鎂，Mg，12，24，金屬。④14號(hào)：硅，Si，14，28，非金屬。⑤16號(hào)：硫，S，16，32，非金屬。⑥18號(hào)：氬，Ar，18，39.95，稀有氣體。⑦20號(hào)：鈣，Ca，20，40，金屬。⑧29號(hào)：銅，Cu，29，63.5，金屬。⑨47號(hào)：銀，Ag，47，108，金屬。［活動(dòng)（2）］除第一周期外，每周期開頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。這說明元素之間隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化?！霸刂芷诒怼钡拿Q與這一規(guī)律有關(guān)。三、典例剖析例1（1）寫出下面符號(hào)表示的含義。①Cl，