2023年6月浙江化學(xué)高考選考真題

2023年6月浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137〔25250分．每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分〕以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔 〕A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是〔 〕CO HOA． 2 B．2

HNOC． 3 D．

NaOH以下物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的選項(xiàng)是〔 〕CaOH BaSO生石灰： 2 B．重晶石： 4C．尿素：

CONH2

2 D．草酸：

HOOCCOOHA．A．B．C．D．以下表示不正確的選項(xiàng)是〔 〕乙炔的試驗(yàn)式

CH2 2 B．乙醛的構(gòu)造簡(jiǎn)式

CHCHO3C．23二甲基丁烷的鍵線式6．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕D．乙烷的球棍模型C CA．60和70互為同位素B．CH CH2 6和6 14互為同系物C．CO

CO和 2互為同素異形體 D．

CHCOOH3

CHOOCH和 3

是同一種物質(zhì)關(guān)于有機(jī)反響類型，以下推斷不正確的選項(xiàng)是〔 〕CH CHHCl化劑CH 2

CHClA． 〔加成反響〕10CHCH(Br)CH3 B．

KOHCH

CHCH3

KBrHO2

〔消去反響〕2CHCHC． 3

OHO2

CHO2HO3 2

〔復(fù)原反響〕CHCOOHCHCHD． 3 3

OH 2

CHCOOCHCH3 2

HO2

〔取代反響〕關(guān)于反響

KHIO2 3

2KI4I2

6HO2

，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕KHIO KIA．2 3 6發(fā)生氧化反響 B．

是復(fù)原產(chǎn)物12.7gIC．生成

時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化10．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕應(yīng)避開銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進(jìn)一步煉制削減含碳量，能得到耐腐蝕的鋼11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．減壓過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類沉淀試驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含KNO

FeSO4和

NH42

SO4的溶液濃縮至干將熱的

3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體以下“類比”結(jié)果不正確的選項(xiàng)是〔 〕HO HO NH NH2 2的熱穩(wěn)定性比2 的弱，則2 4的熱穩(wěn)定性比 3的弱CCOC2 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架〔 〕構(gòu)型為V形CaHCO3

2的溶解度比

CaCO3的大，則

NaHCO3的溶解度比

NaCO2 3的大將丙三醇參加制

CuOH2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液參加制

CuOH2

中溶液也呈絳藍(lán)色不能正確表示以下變化的離子方程式是〔 〕CO22H COHO3 2 2碳酸鎂與稀鹽酸反響：HSOHO HSO

OH亞硫酸氫鈉的水解： 3 2 2 3鋅溶于氫氧化鈉溶液：

Zn2OH2HO2

Zn(OH)4

2H 2亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反響：

NO2

NH N4

2HO2關(guān)于油脂，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕CH COO－CH17 33 2|CH COO－CH17 33 |17硬脂酸甘油酯可表示為C17

H COO－CH33 2花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠虳．油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等短周期元素XYZMQ和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示其中Y的最高化合價(jià)為3以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕ZQA．復(fù)原性：

ZR4B．X能從

ZO2中置換出ZFeFeOFeC．Y能與 2 3反響得到D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反響ClONO關(guān)于化合物 2的性質(zhì)，以下推想不合理的是〔 〕A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反響可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸17．一樣溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是〔 〕H

(g)

1molHO(g)2molHO(g)A． 4

2 B． 2 2HO(l)

1molCs,金剛石1molCs,石墨C． 2 2 D．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4〔分子構(gòu)造：〕中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL0.1molL1B．31gP4〔分子構(gòu)造：〕中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD．18.9g

C三肽6

H NO33 3

4〔相對(duì)分子質(zhì)量：189〕中的肽鍵數(shù)目為

0.2NA某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得0.01molL1NaR溶液pH7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得0.01molL1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C2HR溶液pHa10.0mL100.0mLpHb,ba1，則HR是弱酸溶液pHa，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pHb，ab，則HR是弱酸NO 100mL

2NO

4NO O肯定溫度下：在

2 5的四氯化碳溶液〔 〕中發(fā)生分解反響： 2

2 2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的t/s

O06001200171006001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12

NO2 5濃度如下表：cNO2 5

/L1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A ，生成600~A ，生成

的平均速率為5.0104molL1s12220s 11.8LO2220s 11.8L反響 時(shí)，放出的 2體積為 〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕v反響到達(dá)平衡時(shí)，正

NO2

2v逆

NO2推想上表中的x3930一樣溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反響的H，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕H

0,H 02

H

H1H2H C． 1 2 3 2 D． 2 3 4某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面構(gòu)造如下圖，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li得電子成為L(zhǎng)i嵌入該LiCoO薄膜材料中；電極B為

2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連放電時(shí)，外電路通過(guò)amol

LiPON

薄膜電解質(zhì)損失amolLi放電時(shí)，電極B為正極，反響可表示為

Li

CoO2xLixe

LiCoO2電池總反響可表示為

LiSiLix

CoO2

放電 SiLiCoO充電 223．取兩份

10mL0.05molL1的

NaHCO3

溶液，一份滴加

0.05molL1

的鹽酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH隨參加酸〔或堿〕體積的變化如圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕NaHCO

HCO由a點(diǎn)可知：

3溶液中

3的水解程度大于電離程度cHCO2cCO2cOHabc過(guò)程中： 3 3

漸漸減小ade過(guò)程中：

cNacHCOcCO2cHCO3 3 2 3令c點(diǎn)的

cNacH

，e點(diǎn)的

cNacH

，則xy24．制備苯甲酸甲酯的一種反響機(jī)理如圖〔其中Ph代表苯基。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕目的探究乙醇消去反響的方案設(shè)計(jì)取4mL12mL現(xiàn)象和結(jié)論產(chǎn)物沸石，快速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中產(chǎn)物為乙烯探究乙酰水楊酸樣品取少量樣品，參加3mL目的探究乙醇消去反響的方案設(shè)計(jì)取4mL12mL現(xiàn)象和結(jié)論產(chǎn)物沸石，快速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中產(chǎn)物為乙烯探究乙酰水楊酸樣品取少量樣品，參加3mL蒸餾水和少量AB3中是否含有水楊酸 乙醇，振蕩，再參加1-2滴FeCl3

溶液 含有水楊酸探究金屬鈉在氧氣中 取少量固體粉末參加2~3mL蒸餾水 假設(shè)無(wú)氣體生成，則固體粉末為22 22

NaO；假設(shè)有氣體生成，則固體粉末為NaO探究NaSO

固體樣 取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，參加足量 假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生則樣品已經(jīng)2 3品是否變質(zhì)

稀鹽酸，再參加足量BaCl

溶液 變質(zhì)226.〔4分1〕3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：2金剛石 碳化硅 晶體硅熔點(diǎn)/℃ 3550 2600 1415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的緣由是 .pH〔2〕提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)整溶液的 使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是 .27.〔4分〕將3.00g 某有機(jī)物〔僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150〕樣品置于燃燒器中充分燃燒，CO依次通過(guò)吸水劑、 2吸取劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸取.試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：2吸水劑 CO2

吸取劑/g/g

20.0021.08

26.4830.00請(qǐng)答復(fù)：燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為 mol。該有機(jī)物的分子式為 〔寫出計(jì)算過(guò)程。28.〔10分〕固體化合物X3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究試驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)：白色固體C的化學(xué)式是 ，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是 〔用化學(xué)式表示。CH化合物X的化學(xué)式是 ；化合物X的一價(jià)陰離子與 4具有一樣的空間構(gòu)造，寫出該陰離子的電子式 。藍(lán)色溶液A與

NH2 5

作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反響的離子方程式 .②設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素 。29.〔10分〕含硫化合物是試驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)答復(fù)：SO〔1〕試驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反響制備少量 2：Cu(s)2HSO(1) CuSO(s)SO(g)2H

O(1) H11.9kJmol12 4 4 2 2推斷該反響的自發(fā)性并說(shuō)明理由 。2SO(g)O(g) 2SO(g) H198kJmol1〔2〕 2 2 3850K

SO時(shí)，在一恒容密閉反響器中充入肯定量的 2和

O2，當(dāng)反響到達(dá)平衡后測(cè)得

SO O、2和

SO的濃度分別為6.0103molL1、8.0103molL1和4.4102molL1。SO①該溫度下反響的平衡常數(shù)為 。②平衡時(shí) 2的轉(zhuǎn)化率為 。工業(yè)上主要承受接觸法由含硫礦石制備硫酸。①以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。須承受高溫高壓的反響條件使

SO SO2氧化為 3進(jìn)入接觸室之前的氣流無(wú)需凈化處理通入過(guò)量的空氣可以提高含硫礦石和

SO的轉(zhuǎn)化率在吸取塔中宜承受水或稀硫酸吸取

SO以提高吸取速率②接觸室構(gòu)造如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過(guò)程的是 。a1

b b1 B.1

a a2 C.

b b2 D.

a a3 E.

b b3 F.3

a ab4 G. 4 43中畫出反響2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g)

〔曲線Ⅰ〔曲線Ⅱ的關(guān)系曲線示意圖〔標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ。NaSHSO

HO

pH肯定條件下，在

2 4

溶液體系中，檢測(cè)得到

時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀看2個(gè)離子方程式。S2HⅠ.

Ⅱ.① ；

HSHOH S2HO2 2 2；Ⅱ.Ⅱ 。ClO ClO30.〔10分〕 2 是很好的氯化劑，試驗(yàn)室用以下圖裝置〔夾持儀器已省略〕制備高純2 。：HgO2Cl2①

HgCl2

ClO2

，適宜反響溫度為18~25；副反響：

2HgO2Cl2

Δ2HgCl O2 2。②常壓下，

Cl2沸點(diǎn)

34.0℃

，熔點(diǎn)

101.0℃

C1O； 2

2.0℃，熔點(diǎn)

120.6。ClOHO 2HClO③ 2 2請(qǐng)答復(fù)：

ClO CCl, 2 在 4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是 。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用 。有關(guān)反響柱B，須進(jìn)展的操作是 。將HgO粉末熱處理除水分、增加外表積后填入反響柱Cl N調(diào)控進(jìn)入反響柱的混合氣中2和2的比例調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反響柱的流速D.將加熱帶纏繞于反響柱并加熱8080~60裝置C，冷卻液的溫度通常掌握在 .反響停頓后，溫度保持不變，為削減產(chǎn)品中的2含量，可承受的方法是 。ClO ClO ClO將純化后的 2 產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度 2 的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當(dāng)需要 2 時(shí)，ClO可將 2

濃溶液用

CCl4萃取分液，經(jīng)氣化重得到。針對(duì)萃取分液，從以下選項(xiàng)選擇適宜操作〔操作不能重復(fù)使用〕并排序：c→〔 〕→〔 〕→e→d→f→〔 。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和

CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣 e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，留神振搖 f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.翻開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.翻開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶ClO

CCl

HSO產(chǎn)品分析：取肯定量2

濃溶液的稀釋液，參加適量 4、過(guò)量

溶液及肯定量的稀2 4，充分反響。用標(biāo)準(zhǔn)

NaS2

O溶液滴定〔滴定Ⅰ

NaOH

溶液滴定〔滴定Ⅱ。I Cl產(chǎn)生2的反響〔不考慮 2與水反響：2ICl I2Cl 4IClO2H 2IHO2Cl2 2 2 2 22IHClOH試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

IHOCl2 2nHSO/mol參加量 2 4

2.505103nI/mol滴定Ⅰ測(cè)出量 2 2.005103nHSO/mol滴定Ⅱ測(cè)出量 2 4

1.505103NaS標(biāo)準(zhǔn) 2

O3溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。推斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。C1O

O/nCl

99 ClO

HClO

ClO②高純度

2 濃溶液中要求 2

2 〔 2 和

均以

計(jì)。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制ClO備的 2

濃溶液是否符合要求 。：31〔12分〕某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P，合成路線如下：：請(qǐng)答復(fù)：化合物A的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 ；化合物E的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ?；衔顱分子中全部的碳原子共平面化合物D的分子式為

CHNO12 12 6 4化合物DF發(fā)生縮聚反響生成P聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)化合物C與過(guò)量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 。在制備聚合物P的過(guò)程中還生成了一種分子式為 。

C H20

NO6 8的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其構(gòu)造寫出3種同時(shí)滿足以下條件的化合物F的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式〔不考慮立體異構(gòu)體： 。①HNMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②只含有六元環(huán)③含有

O||CO｜｜

構(gòu)造片段，不含

CC鍵以乙烯和丙炔酸為原料設(shè)計(jì)如下化合物的合成路〔用流程圖表示無(wú)機(jī)試劑有機(jī)溶劑任選。參考答案一、選擇題〔25250分〕12345678910DBABABCDAC1112131415