化學(xué)選修四新突破講義第3章第2節(jié)第2課時(shí)鹽類(lèi)的水解Word版含答案

第2課時(shí)鹽類(lèi)的水解目標(biāo)與素養(yǎng)：1.掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書(shū)寫(xiě)水解方程式。(微觀探析)2.了解影響鹽類(lèi)水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)。(變化觀念與平衡思想)1．鹽類(lèi)水解的原理(1)鹽類(lèi)水解的定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)(3)鹽類(lèi)水解的四個(gè)特征①可逆：水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。②吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。③微弱：由于生成的產(chǎn)物很少，因而水解反應(yīng)的程度一般很微弱，但也有特例。④多元弱酸鹽分步水解，但以第一步為主。(4)鹽類(lèi)的水解規(guī)律及溶液酸堿性①水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。②鹽類(lèi)水解的類(lèi)型及溶液酸堿性。鹽的類(lèi)型水解的離子溶液的酸堿性實(shí)例強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿陽(yáng)離子弱酸性，pH＜7AlCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸根陰離子弱堿性，pH＞7CH3COONa、Na2CO3等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解中性，pH＝7NaCl、KNO3等弱酸弱堿鹽弱酸根陰離子、弱堿陽(yáng)離子誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性CH3COONH4、NH4HCO3等(5)水解反應(yīng)的表示方法鹽的離子＋水弱酸(弱堿)＋OH－(H＋)如NH4NO3的水解反應(yīng)離子方程式寫(xiě)為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；KF的水解反應(yīng)離子方程式寫(xiě)為F－＋H2OHF＋OH－。2．影響鹽類(lèi)水解的因素(1)內(nèi)因：相同條件下，弱酸的酸性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強(qiáng)；弱堿的堿性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的酸性越強(qiáng)。(2)外因①溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。②濃度：加水稀釋鹽的溶液，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。③外加酸、堿：加酸可抑制弱堿陽(yáng)離子的水解，加堿可抑制弱酸陰離子的水解。④兩種水解離子的相互影響：弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互促進(jìn)，使兩種水解程度都增大，甚至反應(yīng)完全。微點(diǎn)撥：電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡均遵循勒·夏特列原理。1．判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”。)(1)鹽類(lèi)的水解過(guò)程對(duì)水的電離無(wú)影響。 ()(2)鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 ()(3)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 ()(4)NH4Cl溶液中，[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]。 ()(5)CuSO4溶液呈堿性。 ()[提示](1)×鹽類(lèi)的水解過(guò)程促進(jìn)水的電離。(2)√(3)×鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)。(4)×NH4Cl溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]＜[Cl－]。(5)×由于Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故CuSO4溶液顯酸性。2．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]＞[OH－]C．在稀CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋]D．水電離出的H＋或OH－與鹽中的弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性C[在水溶液中，鹽電離出的離子和水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，溶液中[H＋]和[OH－]不相等，導(dǎo)致溶液呈酸堿性，即破壞了水的電離平衡，故A、D項(xiàng)正確；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液中[H＋]＞[OH－]，則溶液呈酸性，故B項(xiàng)正確；任何稀的電解質(zhì)溶液中由水電離的[OH－]＝[H＋]，與電解質(zhì)溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．下列水解反應(yīng)方程式正確的是()A．NH4Cl＋H2O=NH3·H2O＋HClB．CH3COONa＋H2O=CH3COOH＋NaOHC．Na2CO3＋2H2OCO2↑＋H2O＋2NaOHD．FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClD[A項(xiàng)，應(yīng)為NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl；B項(xiàng)，應(yīng)為CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；C項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH。]鹽類(lèi)水解的規(guī)律及其離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.鹽類(lèi)水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。2．鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)鹽類(lèi)水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的濃度很小，即一般不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”符號(hào)。(2)多元弱酸根離子水解方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，水解是以第一步為主，如COeq\o\al(2－,3)水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次)。(3)多元弱堿陽(yáng)離子水解要求一步寫(xiě)到底Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋?！纠?】下列屬于水解方程式且書(shū)寫(xiě)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)Na2S溶液中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。 ()(2)NaHS溶液中：HS－＋H2OH2S＋OH－。 ()(3)AlCl3溶液中：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋。 ()(4)NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)。 ()(5)NH4Cl加入D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋。 ()(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。 ()[解析](1)S2－應(yīng)分步水解，錯(cuò)誤。(2)為HS－水解的離子方程式，正確。(3)Al3＋水解程度小，不能生成Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。(4)為電離方程式，錯(cuò)誤。(5)水解方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·DHO＋D＋，錯(cuò)誤。(6)為化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，不是水解方程式。[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×弱堿陽(yáng)離子水解生成H＋，強(qiáng)酸陰離子水解生成OH－。即規(guī)律“陽(yáng)生陽(yáng)、陰生陰”。1．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中正確的是()A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：[CN－]＜[ClO－]D[相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH較大，說(shuō)明CN－水解程度大，HCN酸性比HClO弱。酸性越強(qiáng)，[H＋]越大，pH越小。所以同溫度下同濃度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中[ClO－]大。二者物質(zhì)的量相同，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH一樣多。]2．有下列幾種物質(zhì)：①NaCl②Na2CO3③NaHCO3④NH4Cl⑤Al2(SO4)3⑥HCl⑦KHSO4⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序號(hào)，下同)；呈中性的是________；呈堿性的是________；能促進(jìn)水的電離的是________；抑制水的電離的是________。[答案]④⑤⑥⑦①②③⑧②③④⑤⑥⑦⑧外界條件對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響規(guī)律以CH3COONa為例，在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ΔH＞0微觀探析：外因?qū)λ馄胶庥绊懻J(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)稀釋?zhuān)喝芤合♂寱r(shí)某離子濃度減小，物質(zhì)的量不一定減小。如CH3COONa加水稀釋?zhuān)珻H3COO－、OH－濃度減小，但是水解程度增大，CH3COO－物質(zhì)的量減少，OH－物質(zhì)的量增加。(2)溫度：升溫時(shí)，水解程度增大，但是水的離子積常數(shù)變化不大，故H＋濃度或OH－濃度一個(gè)增大，另一個(gè)濃度必然減小?！纠?】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動(dòng)B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f([HCOeq\o\al(－,3)],[COeq\o\al(2－,3)])減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小B[稀釋溶液，[COeq\o\al(2－,3)]、[HCOeq\o\al(－,3)]、[OH－]均減小，[H＋]增大平衡正向移動(dòng)，A不正確；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，OH－的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；水解吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，eq\f([HCOeq\o\al(－,3)],[COeq\o\al(2－,3)])增大，C不正確；加入NaOH固體，[OH－]增大，溶液pH增大，D不正確。]堿性溶液稀釋時(shí)，[H＋]增大；酸性溶液稀釋時(shí)，[OH－]增大。如鹽酸或NH4Cl溶液加水稀釋時(shí)，溶液中[OH－]增大；NaOH溶液或CH3COONa溶液稀釋時(shí)，溶液中[H＋]增大。1．一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．加入少量NaOH固體，[CH3COO－]減小B．升高溫度，溶液的pH增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小B[加入的NaOH會(huì)抑制CH3COO－的水解，使[CH3COO－]增大；升溫能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，即[OH－]增大，溶液的pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即[OH－]減小，溶液的pH也減小；通入的HCl能促進(jìn)CH3COO－的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。]2．某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是()A．加入CH3COONa B．加入AgNO3C．加FeCl3固體 D．降溫A[CH3COONa溶液顯堿性，能促進(jìn)FeCl3的水解；加入AgNO3溶液不能使FeCl3的水解程度增大；加FeCl3固體，F(xiàn)eCl3濃度增大，水解程度＝eq\f(n（FeCl3）轉(zhuǎn)化,n（FeCl3）初始)×100%，故FeCl3水解程度減?。唤禍厥顾馄胶饽嫦蛞苿?dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度減小。]1．下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是()A．Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．Fe3＋、Br－、H＋C．SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、S2－ D．ClO－、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋C[Cl－、Br－、NOeq\o\al(－,3)均不影響水的電離。]2．下列溶液因水解而呈酸性的是()A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液 D．Na3PO4溶液B[NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋而使NH4Cl溶液顯酸性。]3．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的順序是()A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2D[由Ka(HNO2)＞Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，酸性：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞F－＞NOeq\o\al(－,2)，弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。]4．在反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A．加熱B．通入HCl氣體C．加入適量的NaOH溶液D．加入固體AlCl3C[鹽類(lèi)的水解存在一個(gè)平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D項(xiàng)都可促使水解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。采取措施后，溶液的pH增大的是C項(xiàng)，溶液的pH減小的是A、B、D項(xiàng)。綜上所述，應(yīng)選擇C項(xiàng)。]5．寫(xiě)出下列鹽在水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式：(1)NaF：____________________________________________；_____________________________________________________。(2)AlCl3：___________________________________________；_____________________________________________________。(3)K2S：_____________________________________________；_____________________________________________________。(4)NH4NO3：_________________________________________；_____________________________