利用化學(xué)方程式的簡單計算導(dǎo)學(xué)案九年級化學(xué)人教版上冊

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；2.掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析計算能力。3.從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用能源。模塊（一）化學(xué)方程式表示的意義有：（1）表示反應(yīng)物、生成物、條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。那么如何依據(jù)已知其中一種物質(zhì)的質(zhì)量求算其它物質(zhì)的質(zhì)量呢？（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）列比例依據(jù)：反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。（1）正確書寫化學(xué)方程式；（2）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)要標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方，各物質(zhì)的質(zhì)量單位要統(tǒng)一；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）體積要換算成質(zhì)量（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。（6）已知量要帶單位進(jìn)行運(yùn)算；（7）解題的六個步驟要完整，規(guī)范模塊（二）1.加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

【解】（1）設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。（2）正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不2×15832配平，直接影響計算結(jié)果）；

（3）計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；6gx

（4）標(biāo)出已知量、未知量；

（5）列出比例式；＝

（6）解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；

（7）簡明地寫出答語。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為0.6g。2.仿照練習(xí)：（1）【例題2】（2）課堂練習(xí)課堂檢測鞏固練習(xí)1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y==2Z的敘述，錯誤的是（）A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b—a）gY3.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2==2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是（）A．9gB．11gC．12gD．14g4.二氧化硫工業(yè)上可用于生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。現(xiàn)有32噸SO2氣體，欲使它完全轉(zhuǎn)化為硫酸，至少應(yīng)通入氧氣多少噸？細(xì)菌5.理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)。細(xì)菌有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CH3OH+1202+6NH3====3B+5C02+19H20(1)上述反應(yīng)中B物質(zhì)的化學(xué)式為，甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)若處理含有0．32％甲醇的工業(yè)廢水500t．理論上需要氨氣多少噸?(計算結(jié)果精確到0．01)二、拓展提高1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）A.鎂的質(zhì)量2g，氧氣質(zhì)量3g，氧化鎂質(zhì)量5gB.鎂持質(zhì)量3g，氧氣質(zhì)量2g，氧化鎂質(zhì)量5gC.鎂的質(zhì)量1g，氧氣質(zhì)量4g，氧化鎂質(zhì)量5gD.鎂的質(zhì)量4g，氧氣質(zhì)量1g，氧化鎂質(zhì)量5g2.在反應(yīng)2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為（）3.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)如下：2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2，已知24g鎂在純氧氣中燃燒可得40g產(chǎn)物，則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是（）4.某二價金屬13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是（）

D.655.將23g鈉、24g鎂分別投入等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為ag和bg，則a與b的關(guān)系是（）A.a=b

B.a＜b

C.a＞b

6.某物質(zhì)R完全燃燒生成2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%③燃燒還生成了2O④R的相對分子質(zhì)量等于64A.①②B.③④C.①④D.②③7.將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠼o定氧氣的質(zhì)量1.5g16g20g生成二氧化硫質(zhì)量3.0g32g32g分析數(shù)據(jù)回答：（1）在三次實驗中，第

次恰好完全反應(yīng)；（2）在第

次實驗中氧氣有剩余，剩余

g；（3）第

次實驗中硫有剩余，剩余

g。參考答案一、鞏固練習(xí)4.解：設(shè)至少應(yīng)通入氧氣的質(zhì)量為x2SO2+O2+2H2O＝2H2SO41283232tx128∶32＝32t∶xx＝8t答：至少應(yīng)通入氧氣8t。甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣(NH3)處5.(1)N250％(2)解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為x5CH3OH+1202+6NH3===3