2024屆吉林省通化市化學高二第一學期期中預測試題含解析

2024屆吉林省通化市化學高二第一學期期中預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關合金的說法錯誤的是A．青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高C．世界上最常見的，用量最大的合金是鋼D．合金可以由金屬和非金屬熔合而成2、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產物的實驗裝置，則下列說法不正確的A．電源a極為負極B．KI—淀粉溶液會變藍色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu-2e－="="Cu2＋3、分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（）A．含兩個雙鍵的直鏈有機物B．含一個三鍵的直鏈有機物C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．只含一個雙鍵的直鏈有機物4、下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－15、恒容密閉容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。敘述錯誤的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJC．當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大6、在25℃時,某無色溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2,下列各組離子在該溶液中一定大量共存的是（）A．Al3+Na+NO3-CO32-B．Fe2+K+NO3-SO42-C．Na+K+[Al(OH)4]-Cl-D．Ba2+K+Cl-NO3-7、在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響8、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液9、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）10、用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生A．取代反應B．加成反應C．水解反應D．聚合反應11、下列物質沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇12、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過量的空氣以提高的利用率13、已知反應2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進行B．高溫下才能自發(fā)進行C．任何溫度下都能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行14、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:315、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見的有機物分子，下列關于它們的說法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應和加成反應16、把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經過5min后反應達到平衡狀態(tài)時，生成3molC，并測得D的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計算結果正確的是A．x的數(shù)值是2 B．A的轉化率為50%C．B的平衡濃度為2mol/L D．反應前后混合氣體的壓強之比為22：25二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結構簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解19、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀20、.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。21、已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NaOH固體（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=___________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】合金是將一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有優(yōu)良的物理和機械性能的混合物。【題目詳解】A．人類最早使用的合金是青銅，是在商朝時出現(xiàn)的，故A正確；B．合金的硬度一般比其成分金屬的高，熔點一般比其成分金屬的低，故B錯誤；C．鋼鐵是用量最大的合金，故C正確；D．合金可以是金屬和金屬融合而成，也可以是金屬和非金屬融合而成，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查了合金的概念、組成和性質，掌握合金的概念是關鍵，易錯點D，由合金的定義，合金不一定全是金屬和金屬融合而成。2、D【解題分析】試題分析：根據裝置圖可知電極Ⅱ應該是氯離子放電，生成氯氣，利用碘化鉀淀溶液檢驗氯氣的存在。所以b是正極，a是電源的負極，電極I是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，所以要使電解后的溶液恢復原狀態(tài)，需要加入氯化銅，選項ABC都是正確的，D不正確，答案選D。考點：考查電解氯化銅溶液的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題難易適中，貼近高考，緊扣教材基礎知識，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確電解池的工作原理，特別是離子的放電順序，然后結合題意個裝置圖靈活運用即可。3、D【分析】把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1。【題目詳解】A．C5H7Cl的不飽和度為2，含兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故A可能；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個三鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B可能；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C可能；D．C5H7Cl的不飽和度為2，只含一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故D不可能；故選D。4、B【分析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)?！绢}目詳解】A.碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，故該ΔH不能表示碳的燃燒熱，故A錯誤；B.該ΔH表示1molCO完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量，故該ΔH能表示CO的燃燒熱，故B正確；C.H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故該ΔH不能表示H2的燃燒熱，故C錯誤；D.該ΔH表示2molC8H18完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時所放出的熱量，故該ΔH不能表示C8H18的燃燒熱，故D錯誤；故選B。5、D【題目詳解】A.該反應正反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出熱量，根據反應可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJ，B正確；C.速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反應達到平衡狀態(tài)時υ正=υ逆，所以當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.SiO2為固體，改變其用量，平衡不移動，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變，D錯誤；答案選D。6、D【解題分析】由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，以此來解答。【題目詳解】由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，

A．堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能大量共存，故A錯誤；

B．酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故B錯誤；

C．酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]-，不能大量共存，故C錯誤；

D．無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應，可大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】有限制條件的離子共存問題，一定要把條件理解準確，本題的關鍵是根據溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，判斷出溶液為酸或堿溶液。7、A【解題分析】利用公式ρ=m/V可知，容器內氣體的密度增大，則混合氣體的總質量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是吸熱反應，平衡正向移動，如果A為氣態(tài)時，根據ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是放熱反應，平衡逆向移動，如果A為氣態(tài)時，根據ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動，混合氣體的密度不變，故C錯誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；本題答案選A。8、B【題目詳解】A．加入濃度稍高的鹽酸會提高鹽酸的濃度，從而加快反應速率，但是會增加生成氫氣的總量，故A項錯誤；B．加入氯化銅溶液，過量的鋅片會置換出部分銅單質，與鋅構成原電池且鋅為負極可加快反應速率，且不影響氫氣的生成量，故B項正確；C．加入適量蒸餾水會稀釋溶液，降低反應速率，故C項錯誤；D．加入適量氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應速率，故D項錯誤；故選B。9、D【題目詳解】A.脫氧過程是放熱反應，可吸收氧氣，延長糕點保質期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標準狀況下為336mL，D正確。故選D。10、B【解題分析】試題分析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，而甲烷不能，則用溴水、洗氣可除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生加成反應，故選B?？键c：考查有機物的結構與性質。11、D【解題分析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對分子質量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對分子質量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，所以1，2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，沸點最高的為1，2-丙二醇，故選D。點睛：本題考查物質熔沸點比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，本題中正丁烷沸點高于異丁烷。醇的沸點受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點越高。12、B【題目詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C．氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了氯離子，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋，故不選C;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動，使用過量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故不選D；選B。13、C【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，依據焓變、熵變和溫度分析判斷?！绢}目詳解】已知反應2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應在任何溫度下都是能自發(fā)進行，答案選C。14、C【解題分析】溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，進而求出各溶液中Cl-的物質的量濃度?！绢}目詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，則Cl-物質的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C。【題目點撥】本題考查物質的量的相關計算，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關。15、A【解題分析】由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結構，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應，苯能發(fā)生取代反應和加成反應，據此分析。【題目詳解】A.由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。故答案選A。16、B【分析】本題涉及化學平衡的計算，首先寫出反應方程式，列出相關量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關系，列出比例式進行求解?！绢}目詳解】據題給信息可知，，根據，可知設A的轉化量為a，B的轉化量為b5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)起始量/mol5600轉化量/molab32平衡量/mol32則有：，解得根據，(mol)，同理可得，則平衡時，，，則A的轉化率，B的平衡濃度，反應前后混合氣體的壓強之比等于反應前后氣體的總物質的量之比，即反應前后混合氣體的壓強之比為，故B項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。18、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結構簡式為，6個原子均在一個平面內，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。19、①④乙B【解題分析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強堿，應該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質的物質的量，不影響滴定結果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標準液的體積增加，使滴定結果偏大；C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標準液的體積減小，使滴定結果偏??；D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標準液體積減小，使滴定結果偏小；答案選B。【題目點撥】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力，誤差分析是解答的易錯點，注意掌握誤差分析的依據并結合實驗操作解答。20、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【題目詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為