甘肅省蘭州市五十一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測試題含解析

甘肅省蘭州市五十一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D2、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液3、如圖所示測定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（）選項(xiàng)甲乙A氯化鈉溶液硝酸銀溶液B氨水醋酸C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液D硫酸銅溶液氫氧化鋇溶液A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅5、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O6、下列選項(xiàng)中全屬于電解質(zhì)的是（）①稀鹽酸②NaCl晶體③液態(tài)的醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨液態(tài)SO3⑩明礬A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩7、現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥8、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A．A B．B C．C D．D9、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl10、實(shí)驗(yàn)室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．分液漏斗 D．表面皿11、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g12、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO413、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性鈉 B．硝酸、苛性鈉、小蘇打C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、純堿、膽礬14、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價均為－2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：215、下列離子方程式書寫正確的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．Fe2+與H2O2在酸性溶被中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O16、實(shí)驗(yàn)室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A．用天平稱取12.5g膽礬B．應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時，眼睛盯著膠頭滴管二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。19、在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。（2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)開______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)______________（寫化學(xué)方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。(3)實(shí)驗(yàn)時還需選用的儀器有D、I、______（填序號）。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而電解質(zhì)在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。2、D【解題分析】

溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！绢}目詳解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。3、D【解題分析】

A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)前后溶液的濃度變化不大，燈泡亮度基本不變，故A錯誤；B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸屬于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力差，而醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的條件下，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故B錯誤；C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動的離子濃度較小，導(dǎo)電能力差，而氯化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的條件下，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故C錯誤；D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，反應(yīng)后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移動的離子數(shù)目大幅度減小，導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，當(dāng)硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加，溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中存在自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?；溶液中自由移動的離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定就強(qiáng)。4、B【解題分析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。5、A【解題分析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。6、C【解題分析】

①稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；②NaCl晶體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸在水中可以電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；⑤BaSO4固體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑧熔化KNO3發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑨液態(tài)SO3在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑩明礬在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑧⑩，故選C。7、B【解題分析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)。【題目詳解】①鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。8、D【解題分析】

根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。9、B【解題分析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都是碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C．前者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)外，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用同一個離子方程式表示，C錯誤；D．碳酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，BaCl2+Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，而BaCO3+HCl反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律、原子個數(shù)守恒定律，注意化學(xué)式的拆分。10、B【解題分析】

氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項(xiàng)是正確的;答案：B。11、C【解題分析】

主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。【題目詳解】A項(xiàng)，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中有6個電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時生成2AlN，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項(xiàng)錯誤；本題選C。12、C【解題分析】

A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。13、B【解題分析】

A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，而不屬于堿，D錯誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na2CO3—純堿、蘇打；NaHCO3—小蘇打；NaOH—火堿、燒堿、苛性鈉；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰等。14、D【解題分析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為－1，故C錯誤；Na2O2中含有、個數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個數(shù)比為2:1，故D正確。考點(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。15、D【解題分析】A、電荷不守恒，應(yīng)是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B、Ba2＋與SO42－發(fā)生生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故C錯誤；D、Fe2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，本身被還原成H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋+H2O2+2H＋=-2Fe3＋+2H2O，故D正確。16、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯誤；D．定容時，眼睛應(yīng)該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解題分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、分液漏斗濃鹽酸bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型M過濾紅色Cl2+H2OHCl+HClO0.25【解題分析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，①是制取氯氣的裝置；②是制取氯酸鉀裝置；③是制取次氯酸鈉裝置；④是驗(yàn)證氯水的漂白性；⑤是氯氣的尾氣處理裝置?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；；（2）制取氯氣時需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）③是制取次氯酸鈉裝置，反應(yīng)原理為15mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點(diǎn)：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸l(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)――石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2＋H2OHCl＋HClO；（6）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），

則n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25。20、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解題分析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為①③?！绢}目點(diǎn)撥】要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量