2024屆河北省石家莊市辛集中學化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆河北省石家莊市辛集中學化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在原子結構研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結構模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生2、下列實驗不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產生乙炔氣體C．制取硝基苯時，溫度計應插入反應水浴中控制反應溫度D．制取乙炔時，要用一小團棉花防止泡沫進入導管3、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl24、根據世界環(huán)保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S5、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液6、下圖是關于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分7、某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物②AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④8、下列溶液的導電能力最強的是A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15mol/L的MgSO4溶液C．0.1mol/L的BaCl2溶液 D．0.25mol/L的HCl溶液9、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色 B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子10、下列說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別在于分散質粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生升降11、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ12、下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液13、在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A．元素B．單質C．分子D．離子14、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰15、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長16、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－117、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩18、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數為3NAC．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉移電子數為0.2NA19、下列物質中氧原子數目與11.7gNa2O2中氧原子數一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO420、下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是（）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D21、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④22、下列溶液中含Cl—濃度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結晶③蒸餾④萃取⑤洗氣⑥加熱分解等。選用合適的方法序號填空。（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質，可用_________________方法。（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用_________________方法。26、（10分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中．（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E.刻度線②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時,未洗滌燒杯C．配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出28、（14分）有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。29、（10分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應。E．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A、1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出帶核的原子結構模型；B、英國科學家道爾頓十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。2、A【解題分析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應后，應先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯誤；B、水與電石反應比較劇烈，因此實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時，采用水浴加熱，使反應溫度控制在50~60℃，溫度計應插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應非常劇烈，反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導管口堵塞，所以在試管上部放置一團疏松的棉花，故D正確。故選A。3、B【解題分析】

A．HCl→H2，H元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；B．C→CO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；D．HCl可以和Fe反應生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4、A【解題分析】

反應物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4；故選A。5、A【解題分析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質濃度×離子數，離子濃度與溶液體積無關，分別計算選項中離子濃度分析判斷．【題目詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。6、C【解題分析】

A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。7、B【解題分析】①生鐵主要含Fe和C，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AlCl3溶液屬于溶液，蛋白質是有機高分子化合物，蛋白質溶液屬于膠體，錯誤；③SiO2屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，錯誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④，答案選B。點睛：本題考查物質的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應生成對應鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金屬氧化物。8、B【解題分析】

溶液的導電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導電能力越強?！绢}目詳解】A.0.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol/L；B.0.15mol/L的MgSO4溶液中鎂離子和硫酸根離子的濃度均為0.15mol/L；C.0.1mol/L的BaCl2溶液中鋇離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度為0.2mol/L；D.0.25mol/L的HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol/L。由于鎂離子和硫酸根離子均帶2個電荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的導電能力最強。答案選B?！绢}目點撥】溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。比較溶液導電性強弱時不能僅比較離子的濃度，還要考慮離子所帶電荷數，解答時需要靈活應用。9、B【解題分析】

【題目詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B10、A【解題分析】

A．根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質，CO2溶于水形成的溶液能導電，是因為二氧化碳與水反應生成電解質碳酸，故B錯誤；C．酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質是電子的轉移，氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生升降，故D錯誤；故答案選A。11、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳；【題目詳解】無色溶液中不能含有Fe3+，故A錯誤；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯誤；12、B【解題分析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。13、A【解題分析】

根據元素的概念與元素的存在形態(tài)進行分析解答。【題目詳解】宏觀物質的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個數，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A。【題目點撥】本題考查元素的存在的有關判斷。該題緊密類似生活實際，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，調動學生的學習積極性。相應注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說明中，含什么多少，都是指的含這種元素的含量，相應明確。14、D【解題分析】

防止食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，即該物質應具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。15、A【解題分析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗，溶質的物質的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導致溶質的質量減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。16、D【解題分析】

設Na+濃度為X，根據電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D?！绢}目點撥】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數。17、C【解題分析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內壁，④正確；⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，⑤錯誤；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進上出，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導氣管內有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。18、B【解題分析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故A錯誤；B.

78gNa2O2中物質的量是=1mol，一個過氧化鈉含有兩個鈉離子和一個過氧根離子即是三個離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數為3NA，故B正確；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D.使用氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強，故D錯誤；故選：B。19、C【解題分析】

11.7gNa2O2的物質的量是=0.15mol，氧原子的物質的量是0.15mol×2=0.30mol，其個數是0.3NA?！绢}目詳解】A.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質的量，故A不選；B.4.4gCO2的物質的量是=0.1mol，其氧原子的物質的量是0.2mol，氧原子個數是0.2NA，故B不選；C.8gSO3的物質的量是=0.1mol，其氧原子的物質的量是0.3mol，氧原子的個數是0.3NA，故C選；D.4.9gH2SO4的物質的量是=0.05mol，其氧原子的物質的量是0.2mol，氧原子的個數是0.2NA，故D不選；故選：C。20、C【解題分析】

A項，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2反應,主體成分FeCl3被消耗了，無法除去雜質FeCl2；A錯誤；B項，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反應，主體成分FeCl3被消耗了，有新的雜質產生FeCl2；B錯誤；C項，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應；可以達到除去雜質鐵的目的，C正確；D項，Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，主體成分Na2SO4被消耗了，D錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。21、C【解題分析】

決定物質體積的因素由物質所含分子數的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。22、B【解題分析】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B。【題目點撥】強電解質溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據此分析解答?！绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【題目點撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解題分析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據此解答。【題目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【題目點撥】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據溶液為無色，確定不含銅離子，根據白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、①⑤②⑥④③【解題分析】

根據不同分離方法的分離原理分析：過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結晶用于分離易溶物質與水的分離，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質?！绢}目詳解】（1）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質不同，二氧化碳可以和堿反應，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，故可以采用加熱的方法來分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質溶于四氯化碳中，實現溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。26、ABDBC【解題分析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結合混合物的性質的異同選擇分離方法；【題目詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質碘易溶在有機溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【題目點撥】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據液態(tài)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。27、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解題分析】

（1）根據c=計算；

（2）①根據實驗操作分析所需儀器；實驗室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結合容量瓶的構造回答；

②根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（3）①根據n（HCl）=n（NaOH）計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，標準鹽酸濃度偏大，據此分析解答?！绢}目詳解】（1）質量分數36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導致最終結果偏低，故A不選；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。28、ACDG2.5NA5:1【解題分析】

根據“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，Fe、Br元素的化合價升高，FeBr2為還原劑；

E．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑；

F．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合價降低，為氧化劑，HCl中部分Cl元素的化合價升高，為還原劑；

G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價降低，HgS和O2為氧化劑?！绢}目詳解】I.(1)根據上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中單質H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A；(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價上升，部分Cl元素的化合價下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C；(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，Fe、Br元素的化合價升高，FeBr2為還原劑，所有元素均參加氧化還原反應；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價降低，HgS和O2為氧化劑，所有元素均參加氧化還原反應，故選DG；II.(1)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降為0價，為氧化劑，6個HCl中5個Cl原子由-1價升為0價，為還原劑，用雙線橋可表示為：；(2)標準狀況下，33.6L氯氣的物質的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據該反