酸堿平衡與酸堿滴定法-酸堿滴定及指示劑的選擇

Contents目1滴定開始前2滴定開始至等SP前3化學計量點(SP)時4SP后錄無機及分析化學強堿滴定強酸無機及分析化學強堿滴定強酸這是酸堿滴定中反應常數(shù)最大的，即反應進行的最完全。例：0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液1、滴定開始前:溶液的pH值等于HCl的原始濃度的pH。[H+]=0.1000mol·L-1pH=

1.002、滴定開始至等SP前：如滴入18.00mLNaOH無機及分析化學強堿滴定強酸

V

(NaOH)%pHV(剩余HCl)0.00mL0.01.0020.00mL10.00mL50.01.5010.00mL18.00mL90.02.282.00mL19.80mL99.03.300.20mL19.98mL99.94.300.02mL

無機及分析化學強堿滴定強酸3、化學計量點(SP)時:滴入20.00mLNaOH4、SP后:pH決定于過量的NaOH，設滴入20.02mLNaOH。無機及分析化學強堿滴定強酸V(NaOH)%pHV(剩余HCl)V(過量NaOH)0.00mL0.01.0020.00mL10.00mL50.01.5010.00mL18.00mL90.02.282.00mL19.80mL99.03.300.20mL19.98mL99.94.300.02mL20.00mL100.07.000.00mL20.02mL100.19.700.02mL20.20mL101.010.700.20mL22.00mL110.011.70

2.00mL40.00mL200.012.5020.00mL突躍無機及分析化學強堿滴定強酸如果濃度降低10倍，pH突躍范圍將縮小2個。無機及分析化學強堿滴定強酸根據(jù)突躍范圍選擇適當指示劑：原則為，指示劑的變色范圍處于或部分處于化學計量點附近±0.1%

的pH突躍范圍內?；虼致缘馗鶕?jù)化學計量點的pH和指示劑的變色點來選。不同濃度NaOH對不同濃度HCl的滴定曲線無機及分析化學強堿滴定強酸Contents目1滴定開始前2滴定開始至等SP前3化學計量點(SP)時4SP后錄無機及分析化學強堿滴定弱酸無機及分析化學例用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAc溶液。1、滴定前：溶液[H+]中可根據(jù)HAc離解平衡進行計算強堿滴定弱酸無機及分析化學2、滴定開始至SP前：溶液中未反應的和反應產物同時存在，組成一個緩沖體系，一般按最簡式計算。如滴入19.98mLNaOH溶液強堿滴定弱酸無機及分析化學3、SP時：HAc全部生成Ac-，根據(jù)Ac-離解平衡計算：[Ac-]≈0.05000mol·L-1強堿滴定弱酸無機及分析化學4、化學計量點（SP）后：由于過量NaOH存在，抑制Ac-的離解，因此溶液的pH由過量的NaOH決定。也就是說化學計量點后的溶液pH和強堿滴定強酸的情況一樣。強堿滴定弱酸無機及分析化學V(NaOH)pH0.002.8710.004.7418.005.7019.806.7419.987.7420.008.7220.029.7020.2010.7022.0011.7040.0012.50突躍酚酞或百里酚酞強堿滴定弱酸無機及分析化學5、結論（1）酸越弱，滴定常數(shù)Kt值越小，滴定反應越不完全，滴定突躍越小.（2）酸越弱，化學計量點時生成的該酸的共軛堿越強，化學計量點的pH值越大.（3）化學計量點前后的滴定曲線基本上是對稱的.強堿滴定弱酸無機及分析化學強堿滴定弱酸例如，弱酸的Ka=10-7時，滴定pH突躍