第1節(jié)第2課時元素周期表與核素（課件）高一化學(xué)

壹貳元素周期表核素知識導(dǎo)航本節(jié)重點本節(jié)難點課堂導(dǎo)入自118號元素發(fā)現(xiàn)之后，科學(xué)界一直在討論一個問題，元素周期表第七周期已經(jīng)被填滿，是否證明所有化學(xué)元素已經(jīng)被集齊？元素周期表到底有沒有盡頭？

斯維爾德羅夫市的工程師C·霍斯特，聲稱自己發(fā)現(xiàn)了一個新元素。經(jīng)測驗，其元素質(zhì)量是氫元素的299倍，即原子量為299，很可能就是尚未出現(xiàn)的119號元素，經(jīng)證實后，俄羅斯科學(xué)家宣布，他們已經(jīng)找到了打開第八元素周期的鑰匙——119號元素。資

料探究課堂【任務(wù)】閱讀課本P98，了解元素周期表的發(fā)展歷程誕生依據(jù)意義1869年，俄國化學(xué)家____________編制出第一張元素周期表按相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱列揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一發(fā)展元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿現(xiàn)行編排依據(jù)：相對原子質(zhì)量→___________，形成現(xiàn)行的元素周期表門捷列夫核電荷數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素編號。七行——七個周期（1-3短周期，4-7長周期）十八列——十六個族：七個A族、七個B族、一個VIII族、一個0族七行十八列構(gòu)成的二維平面結(jié)構(gòu)探究課堂氧16.008O元素周期表中元素的信息原子序數(shù)元素符號核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量元素名稱探究課堂橫行縱列把__________相同的元素，按___________遞增順序從左到右排列把_______________相同的元素，按_____________遞增的順序由上而下排列電子層數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)編排原則電子層數(shù)=最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)周期數(shù)探究課堂你知道

在周期表中的位置嗎？第4周期第ⅦA族

探究課堂Li~Ne8Na~Ar8K~Kr18Rb~Xe18Cs~Rn32

短周期長周期

2345632稀有氣體原子序數(shù)21836548610118你知道83號元素在周期表中的位置嗎？第6周期第ⅤA族

探究課堂【例1】判斷正誤(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)短周期是指一、二、三、四周期(

)(7)元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索(

)(8)第ⅠA族中元素均為金屬元素，又稱堿金屬元素(

)(9)最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素(

)×××√××√××探究課堂【例2】假設(shè)x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于()A.第ⅠB族 B.第ⅢB族C.第ⅢA族 D.第ⅡA族C探究課堂【例3】某同學(xué)為1～18號元素設(shè)計了一種扇形圖(如圖)，其實就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是()A.每個小扇區(qū)就是長式周期表的一個族B.此扇形周期表中只顯示了三個周期C.扇形周期表拆下扇子頂螺絲可以轉(zhuǎn)換

為現(xiàn)行的長式周期表D.扇形周期表考慮鑭系和錒系應(yīng)有九個周期D探究課堂氫元素的原子核原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）

12氚（chuān）

XZA在表格中填寫三種氫原子的原子符號。氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同？它們是同一種元素嗎？為什么？H11H12H13或D或T探究課堂氫元素的原子核原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）

12氚（chuān）

XZAH11H12H13或D或T元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。核素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（即同一元素的不同核素互稱為同位素）元素同位素探究課堂①“同位”指的是在同期表中的位置相同（核外電子排布一樣）②

化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異③天然存在的同位素，相互間保持一定的比率（豐度），各同位素原子的含量一般不變元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素的各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值。同位素的特點探究課堂已知17Cl的相對原子質(zhì)量是34.969，17Cl的相對原子質(zhì)量是36.966，它們在自然界中的原子百分?jǐn)?shù)分別為75.77%、24.23%。則氯元素的相對原子質(zhì)量為多少？3537氯元素的相對原子質(zhì)量=34.969×0.7577+36.966×0.2423=35.543原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)=原子的質(zhì)量數(shù)元素的相對原子質(zhì)量和各核素的百分含量有關(guān)探究課堂能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面都有重要應(yīng)用。同位素PART1氧元素O168O178O188PART2碳元素C126C136C146PART3鈾元素U23492U23592U23892例如：用途：

探究課堂O2和O3互為同位素嗎？H2O和D2O互為同位素嗎？O2和O3互為同素異形體；H2O和D2O為同種物質(zhì)。探究課堂元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素O2、O3項目內(nèi)容1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素探究課堂【例4】下列說法錯誤的是（

）A.11H、21H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C．11H和21H是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B【例5】回答下列問題：（1）下列原子：126C、147N、11H、2311Na、21H、4020Ca、4019K、31H、146C中，元素有__________種，核素有___________