廣東省廣州市增城一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

廣東省廣州市增城一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA3、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO34、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是()A．1mol任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA5、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體6、NaBH4(B的化合價為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．H2O是還原劑 D．每生成1個H2轉(zhuǎn)移2個電子7、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和8、某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-9、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2B．一定無Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl10、中國寓言故事蘊(yùn)味深長。下列寓言的標(biāo)題所表述的過程中包含化學(xué)變化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求劍 D．愚公移山11、水的摩爾質(zhì)量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol12、下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗(yàn)Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍(lán)色沉淀生成并有無色氣體放出13、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．14、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④16、在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。19、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號），以下略。A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。2、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)0.2NA，故C錯誤；D．氖氣是單原子分子，1個氖原子含有10個電子，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA，故D正確；選C。3、D【解題分析】

由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項(xiàng)符合題意，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。4、D【解題分析】

A.1mol任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同,但是原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；B.氫氣為雙原子分子,2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氫原子,所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題中條件無法計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,故C錯誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子,所含電子數(shù)目為10NA,故D正確；本題答案為D。5、D【解題分析】“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。6、A【解題分析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，NaBH4中氫元素的化合價升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，由此分析?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，生成4個H2轉(zhuǎn)移4個電子，每生成1個H2轉(zhuǎn)移1個電子，故D不符合題意；答案選A。7、D【解題分析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【題目詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．8、B【解題分析】

A.H+和CO32-反應(yīng)，不能共存，故錯誤；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故錯誤；D.Ba2+和HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故錯誤。故選B。9、B【解題分析】試題分析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl3與Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液顯黃色，Na2CO3存在時會與CaCl2反應(yīng)形成CaCO3沉淀．假設(shè)原樣品全部為CaCl2，則可形成AgCl沉淀的質(zhì)量為m，則CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（實(shí)際得到沉淀量），這說明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)更低的物質(zhì)，即NaCl，故此題選B．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別相關(guān)知識點(diǎn)10、B【解題分析】

A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；C.刻舟求劍是在船幫做了記號，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運(yùn)走，過程中無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤，故選B。11、C【解題分析】

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，水的相對分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。12、D【解題分析】

A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，常利用此特性作為制作餅干、糕點(diǎn)、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，而HCl不能與KI反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)HCl，故C錯誤；D.鈉具有強(qiáng)還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。13、A【解題分析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤；故選A。14、C【解題分析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示，C錯誤；D.鹽酸清除鐵銹實(shí)質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。15、B【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量不同，①錯誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，③④正確，答案選B。16、A【解題分析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該化合物的化學(xué)式?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，設(shè)化合物的化學(xué)式為Z，所以該反應(yīng)方程式為2X2+3Y2=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Z的化學(xué)式為X2Y3，A項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、BDE過濾蒸餾（或減壓蒸餾）苯與水不互溶、不反應(yīng)，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度D【解題分析】

(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;

(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同,即用蒸餾的方法;

(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時,下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因?yàn)楸降拿芏缺人?故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項(xiàng)是正確的.20、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計(jì)g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計(jì)，即還缺少的儀器為溫度計(jì)；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，所以②中進(jìn)水口是g；（3）①裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握儀器的使用、常見分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯A(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度不大。易錯點(diǎn)是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。21、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解題分析】

根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（B），與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg，以此解答該題。（1）由以上分析可知B為Ca(OH)2，名稱為石灰乳；（2）反應(yīng)①為電解食鹽水的過程時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，再利用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向；（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉