四川省廣安市鄰水縣鄰水實驗學校2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

四川省廣安市鄰水縣鄰水實驗學校2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2、下列關于膠體的相關說法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉為黃色溶液C．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體3、下列變化中，屬于還原反應的是()A．NaCl→KClB．Cl2→Cl-C．C→CO2D．FeCl2→FeCl34、在下列反應中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O5、Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙6、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+7、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥8、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥9、次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學式為（）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO210、下列關于氯氣的敘述，正確的是（）A．氯氣是一種無色，沒有刺激性氣味的氣體B．氯氣、氯水、液氯的成分相同C．氯氣不能與堿發(fā)生反應D．氯氣有毒，但可用來自來水的殺菌消毒11、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A．試管B．燃燒匙C．蒸發(fā)皿D．燒杯12、一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體13、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是A．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積14、下列有關堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越高B．從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質(zhì)與水反應越來越劇烈15、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓17、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+18、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A．膠體是均一、透明的B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應C．膠體粒子大小在1nm-100nm之間D．膠體粒子可以透過濾紙19、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽離子C．一種陽離子和另一種陽離子D．一種原子和一種分子20、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－21、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀22、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。24、（12分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。25、（12分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處26、（10分）某同學按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應采取的措施是___。在進行此操作時應注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。27、（12分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__，裝置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。（2）裝置C中①的名稱是__，①中加入沸石的作用是__，冷卻水的方向是__。（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置__。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl?已除凈。28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。2、D【解題分析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉；C、江河水中的細小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒有形成分散系?！绢}目詳解】A項、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應而溶解轉化為黃色溶液，故B正確；C項、江河水中的細小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯誤。故選D。3、B【解題分析】

A.根據(jù)有關概念可知，元素化合價降低的反應為還原反應，該變化中沒有元素化合價變化，所以不屬于還原反應；A項錯誤；B.氯元素的化合價由Cl2的0價變化到Cl-的-1價，化合價降低，發(fā)生還原反應，B項正確；C.碳元素化合價由C的0價變化到CO2的+4價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，C項錯誤；D.鐵元素化合價由FeCl2的+2價變化到FeCl3的+3價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選B。4、D【解題分析】

在氧化還原反應中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價升高的物質(zhì)為還原劑，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高?！绢}目詳解】四個反應中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應，B反應中Fe化合價由0價升高至＋2價，F(xiàn)e為還原劑，D反應中氯元素的化合價由－1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D。【題目點撥】本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答是關鍵。5、A【解題分析】A項，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的大小在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；D項，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙；答案選A。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達爾效應，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能。6、A【解題分析】

在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。7、D【解題分析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。8、B【解題分析】

①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；故選B。9、A【解題分析】

NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價降低，P元素的化合價升高，設氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，則NaH2PO2對應的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故A正確。故選A。10、D【解題分析】

A.氯氣是黃綠色氣體,有刺激性氣味；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物；

C.氯氣和堿反應；

D.氯氣有毒,但可用來自來水的殺菌消毒?！绢}目詳解】A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒,故A錯誤；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分是氯氣，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氯氣和堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水，故C錯誤；

D.氯氣有毒,能和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強氧化性能殺菌消毒,所以可用來自來水的殺菌消毒，故D正確；

綜上所述，本題選D。11、D【解題分析】

能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。12、D【解題分析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！绢}目點撥】本題考查學生膠體的性質(zhì)，丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。13、D【解題分析】

A.排水法收集氣體應從B口進氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，從長導管(A)進氣，從短導管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導管進，先集聚在上方，并將水從長導管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越低，故A錯誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯誤。C．F2比較活潑，先和水反應生成HF和O2，故C錯誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質(zhì)還原性越來越強，與水反應越來越劇烈，故D正確，答案選D。15、A【解題分析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A16、D【解題分析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式應該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯誤；B.碳酸鈣難溶，用化學式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。17、C【解題分析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯誤；故合理選項是C。18、C【解題分析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm。故選C。19、B【解題分析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。20、B【解題分析】

A.NaHCO3的電離方程式應為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.NaHSO4的電離方程式應為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3≒H＋＋HCO3－、HCO3≒H＋＋CO32-D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D錯誤；本題答案為B。21、D【解題分析】

A．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，C正確；D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。22、B【解題分析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！绢}目詳解】X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=m-n，而X+含有電子數(shù)=m-n-1；wgX+的物質(zhì)的量=mol，則電子的物質(zhì)的量=×(m-n-1)，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【題目詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、HONaK【解題分析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H。【題目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。25、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解題分析】

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應標簽上應印有腐蝕品標志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。26、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解題分析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【題目詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應冷卻到室溫，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；操作B是貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1?！绢}目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯點：注意容量瓶使用方法和注意問題。27、引流攪拌蒸餾燒瓶防止液體暴沸下進上出BC稀硝酸和硝酸銀溶液【解題分析】

（1）過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌；（2）根據(jù)其結構可知①的名稱是蒸餾燒瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用時為了保證冷凝效果，冷卻水要下進上出；（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可以采用蒸發(fā)結晶的方法，選擇裝置B；除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解題分析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會與NaNO2發(fā)生氧化還原反應使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到N