2024屆甘肅省蘭州市第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析VIP

2024屆甘肅省蘭州市第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表述正確的是：A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NAC．標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)D．12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA3、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO4、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）5、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是KClB．氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D．當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol6、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤8、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等9、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①10、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl11、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是()A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a12、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋13、mgHCl氣體溶于水形成VmL溶液，密度為dg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1。下列表達(dá)式正確的是A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣15、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1216、下列電離方程式書寫不正確的是A．CaCl2＝Ca＋2＋2Cl－ B．HNO3＝H＋＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．NaClO＝Na＋＋ClO－二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。19、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d．定容時(shí)俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_______。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器①的名稱是____，最后晶態(tài)碘在______里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_____，粗鹽的提純，選裝置_____。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_____（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。21、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)為某些金屬元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色。某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)或鈉的化合物，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素，D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解題分析】

A．阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol?1，物質(zhì)的量的單位為mol，故A錯(cuò)誤；B．氧氣和二氧化氮所處的狀態(tài)不一定相同，故相同體積的兩者的物質(zhì)的量不一定相同，且不一定為1mol，故分子數(shù)不一定為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故標(biāo)況下22.4L氣體即1mol任何氣體中原子數(shù)不一定是NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．12g12C的物質(zhì)的量為1mol，而原子數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故D正確；答案選D。3、C【解題分析】

同溫同體積，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，由圖象看出，相同溫度下，氧氣的壓強(qiáng)大于X，則1gO2與1gX氣體的物質(zhì)的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故選C。4、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。5、B【解題分析】

反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價(jià)升高，做還原劑和酸?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是氯氣，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2，故正確；C.若有6mol鹽酸參加反應(yīng)，有5mol做還原劑，1mol表現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故錯(cuò)誤；D.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低5價(jià)，當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】掌握常見的氧化還原反應(yīng)，尤其是歸中反應(yīng)。在此反應(yīng)中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。6、D【解題分析】

K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。7、B【解題分析】

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-，反應(yīng)中X的化合價(jià)升高，X被氧化，X為還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物，有氧化性；Y的化合價(jià)降低，Y被還原，Y為氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，Y2-具有還原性，正確的有①④⑤⑥，故選B。8、D【解題分析】

主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不知?dú)怏w的溫度、壓強(qiáng)，不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的CO和N2氣體，其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確。本題選D。9、C【解題分析】

將粗鹽溶于水后，除去溶液中的應(yīng)加入溶液，除去溶液中的應(yīng)加入NaOH溶液，除去溶液中的應(yīng)加入溶液。為使溶液中的離子反應(yīng)完全，所加試劑均應(yīng)過量。為除去過量的試劑需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，過濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除去過量的NaOH和，正確的操作順序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C項(xiàng)符合題意。答案選C。10、C【解題分析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、A【解題分析】

A.設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯(cuò)誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。12、C【解題分析】

A．無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。13、B【解題分析】

A．n(HCl)===mol，故A錯(cuò)誤；B．c(HCl)=mol/L=mol/L=mol/L，因此c=，故B正確；C．w%=×100%=×100%=%，則w=，故C錯(cuò)誤；D．n(HCl)==mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(HCl氣體)=n(HCl)×Vm=L，而題中V指的是溶液的體積，溶液的體積不等于氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解題分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)?！绢}目詳解】A.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯(cuò)誤；B.蒸餾水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解題分析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16、A【解題分析】

A.鈣離子的表達(dá)形式應(yīng)為：Ca2+，故A書寫不正確；B.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3＝H＋＋NO3－，故B書寫正確；C.碳酸氫根為原子團(tuán)，不能拆開書寫，故C書寫正確；D.次氯酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開書寫，故D書寫正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】在書寫電解質(zhì)在水溶液中的電離子方程式時(shí)，要注意MnO4-、NO3-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子團(tuán)一般不能拆開書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。【題目點(diǎn)撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。19、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解題分析】

(1)根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。【題目詳解】(1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F(xiàn)為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯(cuò)誤；

b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯(cuò)誤；c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故c錯(cuò)誤；

d．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；e.清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故e正確；故選de?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，試題涉及的題量較大，知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況；有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。20、C蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶EAB溶解過濾BaCl2、K2CO3、HCl【解題分析】

(1)因?yàn)榈庖兹苡贑C14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進(jìn)行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器①為蒸餾燒瓶，因?yàn)镃C14的沸點(diǎn)低被蒸餾出去，所以晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因?yàn)镠C1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過濾，在進(jìn)行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。(3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時(shí)的飽和溶液，在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌即可得到KNO3晶體，故答案：溶解；過濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實(shí)質(zhì)是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2C