2023-2024學(xué)年安徽省安慶一中、安師大附中、銅陵一中、馬鞍山二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省安慶一中、安師大附中、銅陵一中、馬鞍山二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．過濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，要放在紙片上稱量2、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）序號(hào)前者后者序號(hào)前者后者A電解質(zhì)化合物B金屬氧化物堿性氧化物C分散系混合物D單質(zhì)純凈物A．A B．B C．C D．D3、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質(zhì)的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性4、下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（）A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉5、已知某元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個(gè)電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質(zhì)為氣體6、下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2OC．把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O7、下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用8、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同9、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡(jiǎn)單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑10、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品B．近年來玉石市場(chǎng)火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕11、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO212、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO413、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．鋼 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的氯化鈉14、等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物15、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無法確定16、將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計(jì)算二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__(用離子符號(hào)表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。19、大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。圖1圖2(1)檢驗(yàn)圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。(2)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________。(3)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進(jìn)行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是________________②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________(4)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________21、Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A項(xiàng)、過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，否則容易將濾紙弄破，故A正確；B項(xiàng)、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾出物的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉固體易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，稱量時(shí)要放在小燒杯或稱量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】

根據(jù)題中物質(zhì)分類可知，本題考查物質(zhì)分類，運(yùn)用各物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析?！驹斀狻緼.電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，前者不包含后者，故A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，前者包含后者,故B正確；C.分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是單質(zhì)，還可以是化合物，前者不包含后者，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高錳酸的酸根。3、C【解析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、D【解析】稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動(dòng)，硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；氯化鈉是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故D正確。5、A【解析】

根據(jù)元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答?！驹斀狻吭撛赜袃蓚€(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質(zhì)有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。6、C【解析】

A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑，故C正確；D.稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。7、D【解析】

A.垃圾焚燒會(huì)產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯(cuò)誤;B.大量使用農(nóng)藥會(huì)造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤；C.大量提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯(cuò)誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對(duì)環(huán)境無污染，故正確。故選D。8、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯(cuò)誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯(cuò)誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。9、B【解析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。10、D【解析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B、南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯(cuò)誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯(cuò)誤；D、氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，故常用高純度氟化氫刻蝕半導(dǎo)體硅表面，D正確；故選D。11、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。12、A【解析】

A.高溫下碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項(xiàng)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)；B.氯氣與金屬反應(yīng)生成的是最高價(jià)氯化物，因此是，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，B項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)；C.硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般是不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生氮氧化物，C項(xiàng)第一步不能實(shí)現(xiàn)；D.硫在氧氣中點(diǎn)燃生成，不能生成，D項(xiàng)第一步不能實(shí)現(xiàn)；答案選A。13、D【解析】

A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導(dǎo)電，D項(xiàng)正確；答案選D。14、B【解析】

根據(jù)密度公式，質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。15、A【解析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。16、C【解析】

中性溶液溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C?！军c(diǎn)睛】關(guān)鍵是清楚反應(yīng)過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運(yùn)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號(hào)元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價(jià)=最高正價(jià)-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯(cuò)誤；故答案選AB。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c(diǎn)睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個(gè)電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍(lán)色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱【解析】

(1)氨氣的水溶液顯堿性，NH3遇HCl看到白煙；(2)利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(3)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會(huì)導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。【詳解】(1)檢驗(yàn)燒瓶?jī)?nèi)氨氣集滿的操作是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍(lán)色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿；(2)氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；(3)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉?！军c(diǎn)睛】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)通過減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。20、bcⅢ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可)除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】

(1)鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；(2)通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的，答案是水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽?！驹斀狻?1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；答案選bc；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；答案是Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣；答案是除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽。答案是加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃。21、1≥2mol?L?1取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H